Задачі для самостійного розв’язання

6.1 Обчислити амонійного буферного розчину, приготованого з 600мл розчину амоній хлориду з і 800мл розчину амоніаку з .

Відповідь:

6.2 Обчислити фосфатного буферного розчину, що складається з 150мл розчину натрій дигідрогенфосфату з та 250мл розчину натрій гідрогенфосфату з .

Відповідь:

6.3 Обчислити ацетатного буферного розчину, приготованого з 250мл розчину натрій ацетату з і 300мл розчину оцтової кислоти з .

Відповідь:

6.4 Обчислити об’єми розчинів оцтової кислоти і натрій ацетату з молярними концентраціями і , а також води, які необхідно змішати, щоб отримати 1,4л ацетатного буферного розчину з молярною концентрацією та .

У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

Відповідь:

6.5 Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату з та натрій дигідрогенфосфату з , а також води, які необхідно змішати, щоб отримати 750мл фосфатного буферного розчину з молярною концентрацією та.

У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в мілілітрах.

Відповідь:

6.6 Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату та натрій дигидрогенфосфату з концентраціями і , необхідні для приготування 600мл фосфатного буферного розчину з .

У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в мілілітрах.

Відповідь:

6.7 Обчислити об’єми розчину амоній хлориду і розчину амоніаку з молярними концентраціями і , які потрібно змішати, щоб приготувати 1500мл амонійного буферного розчину з .

У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

Відповідь:

6.8 Розрахувати ємність буферного розчину за кислотою, якщо при титруванні 10,0мл розчину витрачено 5,3мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією на зменшеннявід 4,1 до 3,3?

Відповідь:

6.9 Розрахувати буферну ємність розчину за лугом, якщо при титруванні 20,0мл цього розчину для зміни від 7,1 до 8,3 витрачено 7,4мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією 0,02 моль/л?

Відповідь:

7. Колігативні властивості розчинів

Таблиця 8.

Основні параметри, що використовуються для характеристики колігативних властивостей розчинів

Параметр

Позначення,

розрахункова формула

Змістове значення

Осмотичний тиск

(i вводиться в формулу для розчинів електролітів)

Зовнішній тиск на розчин, при якому встановлюється осмотична рівновага (крізь напівпроникну мембрану) між розчином і чистим розчинником.

Ізотонічний коефіцієнт

;

де

- ступінь дисоціації;

-кількість іонів, на які розпадається даний електроліт

Відношення загального числа частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини в розчині до вихідного числа молекул речовини, враховує міжмолекулярні взаємодії в реальних розчинах.

Підвищення температури кипіння () або зниження температури замерзання () ідеальних, або нескінченно розведених, розчинів нелетких речовин

(i вводиться в формулу для розчинів електролітів)

Прямо пропорційне моляль-ності речовини в розчині

Ебуліоскопічна та кріоскопічна константи

,

Чисельно рівні підвищенню температури кипіння або, відповідно, зниженню температури замерзання одномоляльного ідеального розчину нелеткої речовини порівняно з чистим розчинником. Їх значення залежить лише від природи розчинника і не залежить від природи розчиненої речовини.