Задачі для самостійного розв’язання

5.1 Визначити молярну концентрацію еквівалента барій гідроксиду в розчині, якщо на титрування 10мл цього розчину використано 11,3мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,02моль/л.

Відповідь:

5.2 Визначити молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду в розчині, якщо на титрування 10мл цього розчину використано 11,3мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,02моль/л.

Відповідь:

5.3 Визначити точну молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти в розчині, якщо для його стандартизації використовувався розчин, для приготування 250мл якого взято наважку 0,3575г натрій карбонату декагідрату . На титрування 10мл приготованого розчинувикористано 10,2мл розчину.

Відповідь:

5.4 Визначити точну молярну концентрацію еквівалента калій гідроксиду в розчині, якщо для його стандартизації використовувався розчин, для приготування 500мл якого взято наважку 0,315г дигідрату щавлевої кислоти . На титрування 10мл приготованого розчинувикористано 11,1мл розчину.

Відповідь:

5.5 На титрування 20мл розчину оцтової кислоти витрачено 14,8мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента . Визначити:

а) масу оцтової кислоти, що міститься в 20мл розчину;

б) масу оцтової кислоти, що міститься в 1л розчину;

Відповідь:

а)

б)

5.6 Визначити масову частку амоніаку в нашатирному спирті, якщо на титрування 1мл цього розчину витрачено 9,3мл розчину хлоридної кислоти с молярною концентрацією еквівалента . Густина нашатирного спирту ;.

Відповідь:

6.

Буферні системи, їх біологічна роль.

Таблиця 7.

Основні параметри, що використовуються для характеристики буферних розчинів.

Параметр

Розрахункова формула

Змістове значення

кислотної буферної системи

Рівняння Гендерсона-Гассельбаха для кислотних буферних систем:

де та- молярні концентрації, відповідно, солі та кислоти в буферному розчині. Враховуючи, що

та ,молярні концентрації компонентів буферного розчину можна виразити через їх концентрації у вихідних розчинах та об’єми вихідних розчинів, використані для приготування даного буферного розчину:

Кислотний буферний розчин містить слабку кислоту та сіль, утворену цією кислотою і сильною основою. Значення залежить від величини константи дисоціації слабкої кислоти та спів-відношення концентра-цій солі і кислоти.

основної буферної системи

Рівняння Гендерсона-Гассельбаха для основних буферних систем

або

та - молярні концентрації відповідно солі та основи в буферному розчині;

та - молярні концентрації відповідно солі та основи у вихідних розчинах;

та - об’єми вихідних розчинів, відповідно, солі та основи, використані для приготування даного буферного розчину.

Основний буферний роз-чин містить слабку осно-ву та сіль, утворену цією основою та сильною кислотою. Значення залежить від значення константти дисоціації слабкої основи та спів-відношення концентра-цій солі і основи.

Буферна ємність за кислотою

Кількість молей еквівалента сильної кислоти, яку потрібно додати до 1л буферного розчину, щоб змінити величину на одиницю.

Буферна ємність за лугом

Кількість молей еквівалента лугу, яку потрібно додати до 1л буферного розчину, щоб змінити величину на одиницю.