Натрію бромід (Natrii bromidum ) № Вг ( дфу ) Калію бромід ( Kalii bromidum ) кВг ( дфу )
Отримання . Існують різні способи промислового отримання бромідів . Один з них заснований на використанні заліза ( II) , (III) броміду , який є відходом деяких хімічних виробництв , або виходить при обробці заліза бромом :
Бромисто - бромнt залізо нагрівають з розчином соди або поташу :
Властивості. Гранульовані порошки білого кольору або дрібні , безбарвні , прозорі або матові кристали. Легко розчиняються у воді , розчиняються в 96 % спирті. Калію бромід легко розчинний у гліцерині .
Ідентифікація .
1 . Дають реакції відповідно на К+ і Na+( ДФУ ) .
2 . Реакції на Br - ( a , b ) ( ДФУ ) .
3 . Реакція з сульфатом міді в присутності конц . H2SO4 :
Утворений чорний осад руйнується при додаванні води .
Випробування на чистоту .
Броміди – при відсутності синього або фіолетового забарвлення при додаванні калію йодиду , H4SO4 і крохмалю :
Хлориди ( не більше 0,6 %). Розчин субстанції нагрівають з кислотою азотною і розчином водню пероксиду концентрованим ( броміди окислюються до брому ) , а потім визначають домішки хлоридів аргентометрично (за Фольгардом ) у присутності дибутилфталата . Паралельно проводять контрольний досвід. На взаємодію з хлоридами має витрачатися не більше 1,7 мл 0,1 М AgNO3.
Йодиди - при додаванні заліза ( III) хлориду в присутності метиленхлориду , органічний шар повинен залишатися безбарвним :
Кількісне визначення . Аргентометрія по Фольгарду у присутності дибутилфталата ( s = l ) , перерахунок на суху речовину ( ДФУ ) .
Зміст NaBr у відсотках розраховують за формулою:
А-2.902b
де:
а – вміст NaBr і NaCI , отримане у випробуванні , у відсотках , у перерахунку на NaBr ;
b – вміст CI , отримане у випробуванні « Хлориди « , у відсотках.
2,902 – коефіцієнт, що дорівнює відношенню молекулярної маси натрію броміду до атомної масі хлору.
Зміст КВг , у відсотках , обчислюють за формулою:
a-3.357b
де:
а - вміст КВг і KCI , отримане у випробуванні , у відсотках , у перерахунку на КВг ;
Ь - зміст CI , отримане у випробуванні " Хлориди " , у відсотках.
3,357 - коефіцієнт, що дорівнює відношенню молекулярної маси калію броміду до атомної масі хлору.
Застосування . Заспокійливі засоби .
Зберігання . У повітронепроникному контейнері.
Натрію йодид ( Natrii iodidum ) Nal ( дфу ) Калію йолід ( Kalii iodidum ) ki ( дфу )
Отримання . Аналогічно бромід натрію і калію. Залізні стружки обробляють йодом
Властивості. Білі кристалічні порошки або безбарвні кристали. Дуже легко розчиняються у воді , легко розчиняються у гліцерині , розчиняються у 96 % спирті.
Ідентифікація .
1 . Дають реакції відповідно на Nа+ і К+ ( ДФУ ) ,
2 . Реакції на I- ( а , b ) ( ДФУ ) .
3 . Реакція окислення натрію нітритом в кислому середовищі ; виділився йод, який забарвлює хлороформний шар у фіолетовий колір :
4 . Реакція з заліза ( III) хлоридом у присутності хлороформу :
Випробування на чистоту .
Йодити - при відсутності синього забарвлення після додавання крохмалю і кислоти сірчаної розведеної :
Тіосульфати - після збільшення крохмалю і розчину йоду до розчину субстанції , має зберігатися синє забарвлення :
Кількісне визначення .
1 . Йодометрія ( ДФУ ) . Субстанцію титрують розчином калію йод в присутності кислоти хлористоводневої до переходу червоного забарвлення в жовтий. Потім додають хлороформ і титрують до знебарвлення суміші , перерахунок на суху речовину ( s = 2):
Cумарно :
2 . Аргентометрія (за Фаянсу ) ; індикатор - еозінат натрію , ( s = 1).
У момент точки еквівалентності осад забарвлюється в рожевий колір внаслідок адсорбції індикатора на осаді .
3 . Меркуріметрія без індикатора , ( s = 4). У точці еквівалентності з'являється незникаючий червоний осад.
На прикладі калію йодиду :
Надлишкова крапля ртуті нітрату реагує з калію тетрайодомеркуратом і утворюється червоний осад ртуті (II) йодиду :
Застосування . При не достатку йоду в організмі ( ендемічний зомб ) і деяких запальних захворюваннях.
Зберігання . У захищеному від світла місці.