Натрію нітрит (Natrii nitris )

Отримання .

Властивості. Білі зі слабким жовтуватим відтінком кристали ; гігроскопічний. Водний розчин має слабо лужну реакцію. Розкладається при нагріванні , у присутності піску , битого скла:

Легко розчинний у воді , розчинний у спирті.

Ідентифікація:

1. Реакція утворення азобарвника . До розчину субстанції додають розчин сульфаниловой кислоти (утворюється сіль діазонію ) . З подальшою взаємодією солі діазонію з лужним розчином В- нафтола утворюється барвник інтенсивно червоного кольору ( Рh. Еur. ) .

2. Реакції на Nа⁺ ( а , Ь , с) ( Рh. Еur . ) .

3. Реакції на N0₂^-:

a ) реакція з антипірином в кислому середовищі з утворенням нітрозоантіпіріна , що додає розчину смарагдово - зелене забарвлення.( Рh. Еur) .

b ) Нітрити знебарвлюють розчин калію перманганату , підкислений кислотою сірчаної розведеної (відмінність від нітратів) (Рh. Еur. ) :

 c ) з дифеніламіном ( синє фарбування):

 

 

Випробування на чистоту . У субстанції визначають домішки хлоридів , сульфатів і важких металів.

Кількісне визначення .

1. Циріметрія , зворотне титрування ; індикатор - крохмаль ; ( s = 1/2) ( Рh. Eur . ) :

2. Кількісне визначення засноване на відновлювальних властивостях субстанції при взаємодії з надлишком титрованого розчину KMnO₄ в кислому середовищі :

Процес протікає протягом 20 хвилин , після чого надлишок калію перманганату визначають йодометрично :

Паралельно проводять контрольний досвід , індикатор - крохмаль , ( s = 2,5).

Застосування . Спазмолітичний засіб , антидот при отруєнні ціанідим .

Зберігання . У добре укупоренних банках оранжевого скла в добре захищеному від світла місці.

Аміаку розчин концентрований ( дфу )

Ammoniae solutio concentrate

Ammonia solution , concentrated *

NH₄OH

Властивості . Прозора безбарвна сильно лужна рідина . Змішується з нодою і 96 % спиртом.

Ідентифікація .

1 . Відносна щільність від 0,892 до 0,910 ( ДФУ ) .

2 . Субстанція повинна мати сильно лужну реакцію ( ДФУ ) .

3 . Реакція на NH₄⁺ ( ДФУ ) :

Кількісне визначення . Ацидиметрія (зворотне титрування ) ; ( s = 1) :

Надлишок розчину кислоти хлористоводневої відтитровують розчином натрію гідроксиду по метиловому червоному до переходу червоного забарвлення в жовте :

Аміаку розчин концентрований повинен містити не менше 25,0 % і не більше 30% (м / м) аміаку.

Зберігання . При температурі не вище 20 ° С в повітронепроникних контейнерах.

Лікарські засоби, що містять миш'як і вісмут

Миш'яковиста трьох окісь для гомеопатичного використання

Arsenii trioxidum ad praeparationes homeopathicae ( Ph. Eur . )

Миш'яковистий ангідрид ( Acidum arsenicosum anhydricum )

As₂O₃

Отримання. Шляхом випалу сірчистих руд в струмі повітря:

Властивості. Важкі білі склоподібні або фарфороподібні шматки часто слоїстої будови, з крейдовим зламом або важким білим порошком. Дуже повільно розчинний у воді ( 68-80 частинах) , легко розчинний у розчинах HCI , NaOH , К₂СО₃ , гліцерині :

Ідентифікація .

1. Субстанцію розчиняють у НСІ і додають 1-2 краплі розчину натрію сульфіду ( Ph. Eur . ):

Жовтий осад або гель.

Осад розчинний у розчинах NH₄OH , (NH₄ ) 2СОз .

2 ) Субстанцію розчиняють у НСI , додають натрію гіпофосфіт і нагрівають ( Ph. Eur . ) ; Утворюється темно -коричневий осад :

3 ) До розчину субстанції в натрію гідроксиді , додають 1-2 краплі AgNO₃ , утворюється жовтий осад , розчинний у HN0₃ і NH₄OH :

Кількісне визначення .

1. Йодометрія ( Ph. Eur . ) Субстанція титрується 0,05 М розчином йоду в присутності NaHCO₃ ( для зв'язування виділяється кислоти йодистоводородні і запобігання оборотності реакції) , індикатор - крохмаль , ( s = l / 2):

2. Броматометрія , пряме титрування з контрольним досвідом. Титрант КВrO₃ , індикатор - метиловий червоний. ( s = 1.5) .

У точці еквівалентності відбувається знебарвлення індикатора виділився бромом :

Застосування . Використовується зовнішньо у стоматології , дерматології і всередину при недокрів'ї , неврастенії .

Зберігання . У добре закупореній тарі.