1 СЕМЕСТР. ОБЩАЯ и НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.Темы на ВСЕ Занятия. / внеауд. 1 сем / 9

ЗАНЯТИЕ № 9

Задание по неорганической химии

студентам 1 курса специальности «фармация».

Тема: «.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Порядок реакций и молекулярность. Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа. Катализ. Экспериментальное и теоретическое определение скорости реакций.»

Вопросы для обсуждения:

1. Скорость химических реакций. Константа скорости химических реакций.

2. Механизм химических реакций. Порядок и молекулярность реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций, их физический смысл..

3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса и правило Вант-Гоффа.

4. Теория активных столкновений.

5. Катализ, механизмы действия катализаторов. Ферментативный катализ.

6. Необратимые и обратимые химические реакции.

7. Химическое равновесие. Количественные характеристики состояния равновесия.

8. Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса.

9. Смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна.

10. Расчеты скорости химических реакций и констант химического равновесия.

Лабораторная работа:

Тема: „ Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”

Химическая реакция протекает по уравнению:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

Как видно из уравнения реакции, разложение тиосульфата в кислой среде сопровождается выделением серы и раствор мутнеет. Время от начала опыта до достижения определенной степени помутнения раствора можно принять за время прохождения реакции.

1 этап:

В 3 стаканчика налить раствор тиосульфата натрия, в 1-й -5 мл, во 2-1 – 10 мл, в 3-й - 15мл. В каждый из стаканчиков добавить при помешивании по 5 мл серной кислоты. В каждом случае зафиксировать время от начала реакции до появления мутности. Результаты отразить в таблице.

№ опыта	V (Na2S2O3) мл	V (H2O) мл	V (H2SO4) мл	Время мутности
1	5	10	5
2	10	5	5
3	15	0	5

Сделать вывод о влиянии концентрации Na₂S₂O₃ на скорость реакции. Предположить порядок данной реакции по тиосульфату натрия.

2 этап:

В 3 стаканчика налить раствор серной кислоты: в 1-й -5 мл, во 2-й – 10 мл, в 3-й - 15мл. В каждый из сиаканчиков добавить при помешивании по 5 мл тиосульфата натрия. В каждом случае зафиксировать время от начала реакции до появления мутности. Результаты отразить в таблице.

№ опыта	V (Na2S2O3) мл	V (H2O) мл	V (H2SO4) мл	Время мутности
1	5	10	5
2	5	5	10
3	5	0	15

Сделать вывод о влиянии концентрации серной кислоты на скорость реакции. Предположить порядок данной реакции по серной кислоте. Сделать суммарный вывод.

Тема: “Влияние концентрации на состояние химического равновесия”.

1. Влияние концентрации на смещение химического равновесия на примере системы:

FeCl₃ + 3KSCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3KСl

К 10мл раствора FeCl_3, C = 0,02 моль/л прибавить 10 мл раствора KSCN C = 0,02 м/л, перемешать и разлить на 4 пробирки. 1-ая пробирка - эталон окраски, во 2-ю пробирку добавить несколько капель насыщенного раствора KSCN, в 3-ю пробирку - FeCl_3, в 4-ю - небольшое количество кристаллического KСl. В каждом случае сравнить окраску с эталоном. Результаты опыта представить в виде таблицы.

№ пробирки	Добавленное вещество	Наблюдение	Выводы
1	KSCN
2	FeCl3
3	KCl

2. Влияние температуры на состояние химического равновесия.

Влияние температуры рассмотрим на примере системы:

I₂ + крахмал ↔ йодкрахмал

В 2 пробирки налить по 2 мл раствора крахмала, добавить по 2 капли раствора йода, перемешать, отметить окраску образовавшегося комплекса. 1-ю пробирку оставить для сравнения, 2-ю пробирку нагреть, не доводя до кипения, отметить изменение окраски.

Сделать вывод о влиянии температуры на смещение химического равновесия.

Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно):

Н.Л. Глинка «Задания и упражнения по общей химии» №№ 325, 329, 334, 342, 346, 353, 354, 359, 377

Литература:

Левитин Е.Я. «Общая и неорганическая химия»

Лєвiтiн Є.Я. «Загальна та неорганiчна хiмiя»

Глинка Н.Л. “Общая химия”. М., 2002 г.