Заняття 10. Тема 7: Експериментальне дослідження хімічних властивостей металів. Лабораторна робота № 2
Мета: Експериментально дослідити перебіг окисно-відновних реакцій.
Студенти повинні
знати: визначення понять «окисник», «відновник», «окислення», «відновлення», «ступінь окислення», «електронний баланс».
вміти: проводити експериментальні дослідження, визначати окисник і відновник, тип окисно-відновної реакції, розставляти коефіцієнти методом електронного балансу
План:
1. Виконання і здача лабораторної роботи №2
Дослід 1. Реакція диспропорціювання сульфіту натрію
Виконання роботи
1. У дві сухі пробірки примістити по 2-3 кристали сульфіту натрію. Одну з них залишити у штативі, як контрольну, а другу нагрівати на спиртівці у витяжній шафі протягом 7-10 хвилин.
2. Після охолодження вміст кожної пробірки розчинити, доливши по 0,5мл дистильованої води при розмішуванні скляною паличкою.
3. В обидві пробірки додати по 2-3 краплі розчину сульфату міді (II) і зафіксувати забарвлення осадів, що з’являються.
Запис даних досліду
1. Написати рівняння реакцій, що відбувалися:
- при нагріванні сульфіту натрію, враховуючи зміну ступеня окиснення сірки одночасно до + 4 і –2; скласти рівняння електронного балансу, вказати окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- при додаванні розчину сульфату міді(II) в обидві пробірки; скласти розгорнуте і скорочене іонно-молекулярні рівняння.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Відмітити і пояснити спостереження за зміною забарвлення осадів.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Зробити висновок з обґрунтуванням, чому процес, що протікає при нагріванні сульфіту натрію, належить до реакцій диспропорціювання:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Розкладання дихромату амонію
Виконання роботи
У пробірку примістити декілька мікрошпателів дихромату амонію (NH4)2Cr2O7. Нагрівати нижню частину пробірки протягом 0,5 хвилин. Спостерігати появу зелених пластівців оксиду хрому (III) і виділення азоту разом з парами води.
Запис даних досліду
1.Написати рівняння реакції, що відбувається. Скласти електронний баланс і розставити коефіцієнти, зазначивши, який елемент є окисником, а який – відновником
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Зробити висновок, визначивши, до якого типу ОВР відноситься дана реакція:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 3. Вплив середовища на перебіг окисно-відновних реакцій