tehnologi / 1к пол прог / Химия Технологи заочники часть 1 Прокопьева 2015
.docxФГБОУ ВПО «Чувашская государственная сельскохозяйственная академия»
Кафедра агрохимии и экологии
ХИМИЯ
Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания контрольной работы для студентов заочного отделения
направления подготовки 35.03.07 Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции
Профили подготовки: Технология производства и переработки продукции животноводства, Технология производства и переработки продукции растениеводства, Организация предпринимательской деятельности в АПК
(квалификация (степень) выпускника бакалавр, форма обучения – заочная)
Чебоксары - 2015
Задания и методические указания по выполнению
контрольной работы
В соответствии с учебным планом следует выполнить одну контрольную работу по неорганической и аналитической химии. К написанию контрольной работы надо приступить после полного изучения курса по учебнику в соответствии с программой и методическими указаниями.
При оформлении работы вопросы контрольного задания переписать полностью в тетрадь и указывать номер вопроса в соответствии с шифром. После каждого вопроса дается четкий и ясный ответ.
В конце работы привести список учебников, использованных при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и года издания; проставить дату окончания работы, расписаться.
Номера вопросов устанавливаются по таблице с учетом номера зачетной книжки студента. Например, номер зачетной книжки студента 14605 заканчивается цифрами 05. Для нахождения номеров вопросов нужно в первой (заглавной) строке таблицы найти последнюю цифру шифра т.е. 5. в первой вертикальной графе – предпоследнюю цифру 0. В клетке таблицы, находящейся на месте пересечения указанных координат, обозначены номера вопросов: 7,14,26,34,45,57,70
Предпосл. цифра |
Последняя цифра |
|||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
0 |
|
1 |
1,20 23,34 42,55 61 |
2,19 24,35 43,56 62 |
3,18 25,36 44,57 63 |
4,17 26,37 45,58 64 |
5,16 27,38 46,59 65 |
6,15 28,39 47,60 66 |
7,14 29,40 48,54 67 |
8,13 30,31 49,53 68 |
9,12 21,33 50,52 69 |
10,11 22,32 41,51 70 |
2 |
10,19 24,36 43,56 62 |
9,13 25,37 44,57 63 |
8,17 26,38 45,58 64 |
7,16 27,39 46,59 65 |
6,11 28,40 47,60 66 |
5,12 29,31 48,51 67 |
4,15 30,32 49,52 68 |
3,17 21,33 50,53 69 |
2,16 22,34 41,54 70 |
1,15 23,35 42,55 61 |
3 |
8,18 25,38 44,57 63 |
7,17 26,39 45,58 64 |
6,19 27,40 46,59 65 |
5,11 28,31 47,60 66 |
4,15 29,32 48,51 67 |
3,16 30,33 49,52 68 |
2,18 21,34 50,53 69 |
1,20 22,35 41,54 70 |
10,13 23,36 42,55 61 |
9,14 24,37 43,56 62 |
4 |
6,16 27,37 43,58 64 |
5,11 23,38 44,59 65 |
4,13 28,39 45,60 66 |
3.14 29,40 46,51 67 |
2,17 30,31 47,52 68 |
1,19 21,32 48,53 69 |
10,14 22,33 49,54 70 |
9,12 23,34 50,55 61 |
8,18 24,35 41,56 62 |
7,20 25,36 42,57 63 |
5 |
4,14 26,35 44,59 63 |
3,12 27,36 45,60 64 |
2,11 29,37 46,51 65 |
1,18 30,38 47,52 66 |
10,12 21,39 48,53 67 |
9,15 22,40 49,54 68 |
8,13 23,31 50,55 69 |
7,16 24,32 41,56 70 |
6,17 25,33 42,57 61 |
5,19 26,34 43,58 62 |
6 |
3,12 28,33 43,60 62 |
2,13 29,34 44,51 63 |
1,12 30,35 45,52 64 |
10,15 21,36 46,53 65 |
9,16 22,37 47,54 66 |
8,14 23,38 48,55 67 |
7,11 24,39 49,56 68 |
6,18 25,40 50,57 69 |
5,20 26,31 41,58 70 |
4,17 27,32 42,59 61 |
7 |
2,15 27,32 46,51 61 |
1,14 28,33 47,52 62 |
10,16 24,34 48,53 63 |
9,17 22,35 49,54 64 |
8,13 23,36 50,55 65 |
7,18 24,37 41,56 66 |
6,12 25,38 42,57 67 |
5,11 26,39 43,58 68 |
4,19 27,40 44,59 69 |
3,20 28,31 45,60 70 |
8 |
5,17 30,31 45,52 70 |
8,15 21,32 46,53 69 |
9,18 23,33 47,54 68 |
6,13 23,34 48,55 67 |
3,19 24,35 49,56 66 |
4,11 25,36 50,57 65 |
1,16 27,37 41,58 64 |
10,14 27,38 42,59 63 |
7,20 28,39 43,60 62 |
2,14 29,40 44,51 61 |
9 |
7,13 22,39 47,51 65 |
10,19 22,40 48,52 66 |
5,20 21,31 49,53 67 |
2,12 24,32 50,54 68 |
1,17 25,33 41,55 69 |
10,13 26,34 42,56 70 |
9,19 28,35 43,57 61 |
4,15 28,36 44,58 62 |
3,11 29,37 45,59 63 |
8,16 30,38 46,60 64 |
0 |
9,11 21,40 41,53 66 |
4,18 30,31 42,54 67 |
7,15 22,32 43,55 68 |
8,20 25,33 44,56 69 |
7,14 26,34 45,57 70 |
2,20 27,35 46,58 61 |
5,17 26,36 47,59 62 |
2,19 29,37 48,60 63 |
1,15 30,38 49,51 64 |
6,12 21,39 50,52 65 |
-
Предмет и задачи химии. Явления физические и химические.
-
Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
-
Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
-
Законы стехиометрии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа.
-
Закон Авогадро и молярный объем газа. Основные газовые законы. Определение молярных масс газообразных веществ.
-
Закон эквивалентов. Эквивалент. Фактор эквивалентности элемента и сложного вещества. Молярная масса эквивалента. Молярный объем эквивалента газообразного вещества.
-
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева.
-
Квантово-механическая модель строения атома. Понятие о волновой функции и волновом уравнении Шредингера. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности.
-
Электронные облака и квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел. Энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали.
-
Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда.
-
Электронная структура атомов и Периодическая система элементов: s-, p-,d-,f- элементы, их основные свойства.
-
Зависимость некоторых свойств элементов от строения их атомов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома.
-
Общие представления о возникновении химической связи. Ковалентная связь с точки зрения Метода Валентных Связей.
-
Способы образования ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь.
-
Свойства ковалентной связи. Энергия связи, длина связи, углы между связями, полярность и неполярность, насыщаемость и направленность.
-
Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул и их дипольный момент.
-
Пространственная конфигурация молекул. Гибридизация валентных орбиталей. Примеры.
-
Ионная связь и ее свойства.
-
Металлическая связь и ее свойства. Объяснение физических свойств металлов с точки зрения химической связи в металлах.
-
Водородная связь. Влияние водородных связей на свойства веществ.
-
Вандерваальсовы силы. Виды межмолекулярных взаимодействий.
-
Типы кристаллических решеток. Объяснение свойств веществ на основании характера химических связей в кристаллической решетке.
-
Химическая термодинамика. Параметры и функции состояния. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
-
Тепловой эффект химической реакции для изобарного и изохорного процессов. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования веществ.
-
Термохимия. Термохимические расчеты. Закон Гесса и важнейшее следствие из закона Гесса, используемое в термохимических расчетах.
-
Энтропия как мера неупорядоченности в системе. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.
-
Второй и третий законы термодинамики.
-
Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Условие принципиальной возможности самопроизвольного протекания реакции.
-
Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции.
-
Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Теория активации Аррениуса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
-
Влияние давления на скорость химической реакции.
-
Гетерогенные химические реакции. Факторы, влияющие на скорость гетерогенных химических реакций.
-
Катализаторы и ингибиторы. Промоторы. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
-
Катализ положительный и отрицательный.
-
Катализ гомогенный и гетерогенный.
-
Цепные реакции. Примеры неразветвленных и разветвленных цепных реакций.
-
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
-
Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.
-
Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации.
-
Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
-
Развитие представлений о кислотах и основаниях.
-
Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.
-
Состояние сильных электролитов в растворах.
-
Коллигативные свойства растворов. Идеальные и реальные растворы.
-
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
-
Диффузия.
-
Законы Рауля.
-
Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
-
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Кислотно-основные индикаторы.
-
Буферные растворы. Применение буферных растворов.
-
Гидролиз солей в растворах. Константа и степень гидролиза.
-
Влияние различных факторов на растворимость веществ: природы вещества и растворителя, температуры, давления. Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении.
-
Произведение растворимости.
-
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и ее определение. Типы окислительно-восстановительных реакций.
-
Важнейшие окислители и восстановитили.
-
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса, ионно-электронный метод.
-
Химические источники электрической энергии.
-
Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
-
Электрод. Стандартный водородный электрод.
-
Электролиз расплавов и растворов электролитов. Катодные и анодные процессы.
-
Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
-
Аналитическая химия. Качественный и количественный анализ.
-
Аналитический сигнал. Индикаторы. Интервал перехода окраски индикаторов при титровании.
-
Сущность гравиметрического анализа. Навеска.
-
Сущность объемного анализа.
-
Титрование. Аликвота.
-
Стандартный и стандартизированный растворы.
-
Инструментальные методы анализа.
-
Физико-химические методы анализа.
-
Жесткость воды. Комплексонометрическое титрование.
Основная литература
№ п/п |
Наименование |
Автор(ы) |
Год и место издания |
Используется при изучении разделов |
Семестр |
Количество экземпляров |
|
в библиотеке |
на кафедре |
||||||
1. |
Общая химия |
Н.Л. Глинка |
2005 М.:Интеграл-Пресс |
Всех разделов |
1 |
1 |
3 |
2. |
Неорганическая химия |
Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин |
2004 М.:Дрофа |
1-14 |
1 |
100 |
- |
3. |
Неорганическая химия |
Г.П. Хомченко, И.К. Цитович |
2009 СПб.: ИТК Гранит |
Всех разделов |
1 |
50 |
- |
Дополнительная литература
№ п/п |
Наименование |
Автор(ы) |
Год и место издания |
Используется при изучении разделов |
Семестр |
Количество экземпляров |
|
в библиотеке |
на кафедре |
||||||
1. |
Аналитическая химия |
В.П. Васильев |
2005 М.: Дрофа |
16,19 |
1 |
1 |
- |
2. |
Органическая химия |
И.И. Грандберг |
2002 М.: Дрофа |
15-17 |
1 |
74 |
3 |
3. |
Общая химия |
Н.В. Коровин |
2004 М.: Высшая школа |
1-8 |
1 |
- |
2 |
4. |
Общая и неорганическ ая химия |
М.А. Рыбакова |
2008 Княгинкино: НГИЭИ |
1-19 |
1 |
2 |
- |
5. |
Курс аналитической химии |
И.К.Цитович |
2004 СПб.: Лань |
18,19 |
1 |
100 |
3 |