Экз.тест по Анал.химии

Раздел I. «Предмет, задачи и методы аналитической химии»

1

Селективным называют метод анализа, который …

1. дает наиболее точные результаты определения данного компонента;

2. дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;

3. позволяет определить низкие концентрации примесей;

4. позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта;

2

Чувствительным называется метод анализа, который…

1. дает наиболее точные результаты определения данного компонента;

2. дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;

3. позволяет определить низкие концентрации примесей;

4. позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта.

3

Что выясняет количественный анализ?

1. наличие компонента в объекте анализа;

2. количество компонентов в объекте анализа;

3. концентрацию компонента в объекте анализа;

4. массу пробы взятой для анализа.

4

Титриметрия относится к методам анализа:

1. химическим;

2. физическим;

3. физико-химическим;

4. пиротехническим.

5

Процедура количественного анализа называется…

1. определение;

2. обнаружение;

3. разделение;

4. концентрирование;

6

Процедура качественного анализа называется…

1. определение;

2. обнаружение;

3. разделение;

4. концентрирование.

7

Порядок выполнения качественного и количественного анализа следующий:

1) очередность выполнения анализов не имеет значения;

2) количественный анализ предшествует качественному;

3) сначала выполняют качественный анализ, затем количественный;

4) качественный и количественный анализы выполняют одновременно.

8

Потенциометрия относится к методам анализа…

1. химическим;

2. электрохимическим;

3. спектроскопическим;

4. гравиметрическим;

9

Что называют открываемым минимумом?

1) наименьшая масса вещества, которая может быть обнаружена данной реакцией;

2)наименьшее количество вещества, которое необходимо взять для анализа;

3)наименьшее количество реагента, которое необходимо взять для анализа;

4) наименьшее количество реактива, которое необходимо взять для анализа.

10

К физико-химическим методам относиться…

1) гравиметрия

2) рефрактометрия,

3) титрометрия,

4) комплексонометрия.

11

Какой анализ веществ называется молекулярный и функциональный?

1)определение отдель­ных фаз гетерогенной системы;

2)ус­танавливаются индивидуальные химические соединения, функци­ональные группировки и т. д;

3) определение агрегатного состояния веществ в анализируемой пробе;

4)определение содержания в анализируемой пробе конкретных химиче­ских соединений или форм.

12

Какой анализ веществ носит название вещественный (рациональный)?

1)определение агрегатного состояния веществ в анализируемой пробе;

2)определение отдель­ных фаз гетерогенной системы;

3)определение содержания в анализируемой пробе конкретных химиче­ских соединений или форм;

4)определение массовой доли веществ.

Раздел II. Качественный анализ

1

Какой реактив носит название специфический?

1) при помощи которого можно определить номер аналитической группы ионов;

2) при помощи которого можно открыть несколько ионов;

3) при помощи которого можно открыть ион в присутствии других ионов;

4) при помощи которого можно обнаружить мешающие ионы.

2

Какие аналитические реакции носят название «общие»?

1) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число катионов или анионов;

2) аналитические сигналы которых одина­ковы для многих ионов;

3) аналитический эффект кото­рых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;

4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.

3

Какие аналитические реакции носят название «групповые»?

1) аналитический эффект кото­рых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;

2) аналитические сигналы которых одина­ковы для многих ионов;

3) используются для выделения определенной группы ионов, обладающих близкими свойствами, но осадки которых различаются по растворимости;

4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.

4

Какие аналитические реакции носят название «селективные»?

1) аналитический эффект кото­рых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;

2) аналитические сигналы которых одина­ковы для многих ионов;

3) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число катионов или анионов;

4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.

5

Каким из предложенных способов нельзя повысить чувствительность аналитической реакции?

1. выпариванием;

2. экстрагированием;

3. концентрированием раствора;

4. изменением рН среды.

6

Каким из предложенных способов нельзя повысить чувствительность аналитической реакции?

1. выпариванием;

2. соосаждением;

3. нагреванием;

4) концентрированием раствора.

7

Сколько необходимо взять вещества для проведения анализа ультрамикрометодом?

1) 0,1— 0,01 г;

2) 0,01—0,001 г;

3) 0,000001 г;

4) 0,000000001г.

8

Сколько необходимо взять вещества для проведения анализа микрометодом?

1) 0,1— 0,01 г;

2) 0,1 г вещества и больше;

3) 0,01—0,001 г;

4) 0,000001 г;

9

Сколько необходимо взять исследуемого вещества для проведения анализа полумикрометодом?

1) 0,1— 0,01 г;

2) 0,1 г вещества и больше;

3) 0,01—0,001 г;

4) 0,000001 г.

10

Сколько необходимо взять исследуемого вещества для проведения анализа макрометодом?

1) 0,1— 0,01 г;

2) 0,1 г вещества и больше;

3) 0,000001 г;

4) 0,000000001г.

11

В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы бария (Ва²⁺)?

1) кирпично–красный;

2) зелёный;

3) желтый;

4) желто-зеленый;

12

В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы натрия (Nа⁺)?

1) желто-зеленый;

2) зелёный;

3) желтый;

4) кирпично–красный.

13

В какой цвет окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы кальция (Cа²⁺) пирохимическим методом анализа?

1) желтый;

2) розово-фиолетовый;

3) кирпично–красный;

4)желто-зелёный.

14

В какой цвет окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы калия (K⁺) пирохимическим методом анализа?

1) желтый;

2) розово-фиолетовый;

3) кирпично–красный;

4) зелёный.

15

В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы стронция (Sr²⁺)?

1) желтый;

2) розово-фиолетовый;

3) кирпично–красный;

4) карминно-красный.

16

К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион железа (III)?

1) I;

2) IV;

3) III;

4) V.

17

К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион олова (II)?

1) II;

2) III;

3) IV;

4) V.

18

К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион аммония (I)?

1) I;

2) II;

3) III;

4) IV.

19

Для каких аналитических групп катионов, в кислотно-основной классификации, NaOH является групповым реагентом?

1) II и V;

2) IV и V;

3) IV и II;

4) I и II.

20

К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион серебра (I)?

1) I;

2) II;

3) III;

4) IV.

21

Какой реактив является групповым для I–й аналитической группы анионов?

1) NaOH;

2) ВаС1₂;

3) H₂SO₄;

4) AgNO₃.

22

Какой реагент способен осаждать анионы из растворов?

1) НС1_(разб);

2) ВаС1₂;

3) KI;

4) КМпО₄.

23

Какой реагент способен восстанавливать анионы в растворах?

1) AgNO₃;

2) J₂;

3) KI;

4) ВаС1₂.

24

Какой реактив, в кислотно-основной классификации катионов, является групповым для II-й аналитической группы катионов?

1) NaOH;

2) HC1;

3) H₂SO₄;

4) NH₄OH.

25

Групповым реагентом для III-й группы катионов по кислотно-основной классификации является…

1. H₂SO₄;

2. HCl;

3. NaOH;

4. BaCl₂.

26

Групповым реагентом для VI-й аналитической группы катионов по кислотно-основной классификации является…

1. H₂SO₄;

2. NH₃ОН;

3. NaOH;

4. BaCl₂.

27

Влажная лакмусовая бумажка способствует обнаружению…

1. аммиака;

2. сероводорода;

3. диоксида серы;

4. оксида углерода.

28

C выделением какого газа щёлочь разлагает соли аммония?

1. NH₃;

2. CO₂;

3. NO;

4. SO₂.

29

Какой реагент способен разлагать вещества с выделением газа?

1) НС1_(разб);

2) ВаС1₂;

3) KI;

4) КМпО₄.

30

В основе разделения катионов методом осаждения лежит различная растворимость…

1) хлоридов, сульфатов, гидроксидов;

2) карбонатов, хлоридов, нитратов;

3) сульфатов, нитратов, ацетатов;

4) нитратов, ацетатов, гидроксидов.

31

Присутствие иона Cu²⁺ в смеси с ионами Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺ можно доказать, используя в качестве реактива …

1) раствор аммиака;

2) раствор K₃ [Fe(CN)₆];

3) раствор K₄ [Fe(CN)₆];

4) раствор H₂ S.

32

Каким специфическим реагентом можно открыть катион железа (III)?

1) кобольтонитратом натрия;

2) гексацианоферратом (II) калия;

3) реактивом Несслера;

4) дигидроантимонатом калия.

33

При взаимодействии ионов Fe³⁺ с гексацианоферратором (II) калия наблюдается образование …

1) кроваво-красного раствора;

2) бурого осадка;

3) белого осадка;

4) темно-синего осадка.

34

Какой ион можно открыть при помощи специфического реагента Na₃[Co(NO₂)₆]?

1) Sb³⁺;

2) К⁺;

3) Са²⁺;

4) Со²⁺.

35

Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента K₄[Fe(CN)₆]]?

1) Cr³⁺;

2) Fe³⁺;

3) Са²⁺;

4) Fe²⁺.

36

Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]?

1) Cr³⁺;

2) Fe²⁺;

3) Са²⁺;

4) Fe³⁺.

37

Какой катион можно открыть при помощи иодида калия?

1) Ag⁺;

2) К⁺;

3) Сr³⁺;

4) Pb²⁺.

38

Какой реагент является специфическим при открытии катиона Со²⁺?

1) ализарин;

2) дитизон;

3) магнезон I.

4) роданид аммония.

39

Какой реагент является специфическим при открытии катиона Ni²⁺?

1) реактив Несслера;

2) реактив Чугаева;

3) магнезон I.

4) водный раствор иода.

40

Какой из катионов можно открыть при помощи дихромата калия (K₂CrO₄)?

1) Ag⁺;

2) К⁺;

3) Сr³⁺;

4) Со²⁺.

41

Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента реактива Несслера?

1) Sb³⁺;

2) Са²⁺;

3) Со²⁺;

4) NH₄⁺.

42

Какой из катионов можно открыть при помощи реагента персульфатаммония (NH₄)₂S₂O₈?

1) NH₄⁺;

2) К⁺;

3) Mn²⁺;

4) Со²⁺.

43

О присутствии в растворе какого вещества свидетельствует почернение бумаги смоченной раствором Pb(CH₃COO)₂?

1. PbS;

2. Н₂S;

3. Н₂SO₄;

4. Na₂S₂O₃.

44

Какой катион можно открыть при помощи реагента KH₂SbO₄?

1) К⁺;

2) Ва²⁺;

3) Са²⁺;

4) Na⁺.

45

Какой катион можно открыть в присутствии уксусной кислоты при помощи специфического реагента дихромата калия (K₂CrO₄)?

1) Ag⁺;

2) К⁺;

3) Ba²⁺;

4) Сa²⁺.

46

При открытии какого катиона реагент NH₄SCN является специфическим?

1) Mg²⁺;

2) Со²⁺;

3) Ва²⁺;

4) Са²⁺.

47

Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента – оксалата аммония?

1) Ag⁺;

2) Ва²⁺;

3) Сr³⁺;

4) Са²⁺.

48

Какой реагент является специфическим при открытии катиона Mg²⁺?

1) ализарин;

2) дитизон;

3) магнезон I.

4) роданид аммония.

49

Реакция окисления катиона хрома (III) до надхромовой кислоты (H₂СrО₆) под действием Н₂О₂ сопровождается изменением цвета раствора?

1. от зелёной до синей;

2. от зелёной до желтой;

3. от зелёной до бесцветной;

4. от зелёной до красной.

50

Какой из катионов можно открыть окислением пероксида водорода?

1) Ag⁺;

2) К⁺;

3) Сr³⁺;

4) NH₄⁺.

51

Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента ализарина?

1) Ag⁺;

2) Sn⁴⁺;

3) А1³⁺;

4) Mn²⁺.

52

Какой реагент является специфическим при открытии катиона Zn²⁺?

1) реактив Несслера (К₂[HgI₄]+KOH);

2) ализарин (1,2-диоксиантрахинон С₁₄Н₆О₂ОН);

3) дитизон (дифенилтиокарбазон);

4) гексацианоферрат (II) калия (K₄[Fe(CN)₆]).

53

В результате действия на катион Cu²⁺ гексацианоферратом (II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) цвет раствора становиться…

1) темно-синий;

2) синий;

3) светло коричневый;

4) красно-коричневый;

54

Обнаружить сероводород, а значит анион S^2-, можно с помощью….

1. бумаги смоченной раствором Pb(CH₃COO)₂;

2. смоченной водой красной лакмусовой бумажки;

3. универсальной индикаторной бумаги;

4. раствора крахмала.

55

Какой реагент способен окислять ион SO₃^2- в растворах?

1) H₂SO_4(разб);

2) J₂;

3) KI;

4) НС1.

56

Иодид калия (KI) окисляется нитритами до…

1. свободного азота;

2. свободного иода;

3. оксида азота (II);

4. иодоводорода.

57

Анион СО₃^2- можно обнаружить пропуская его через водный раствор….

1. иода;

2. баритовую воду;

3. гидроксида кальция;

4. гидроксида бария.

58

Доказать присутствие CO₃^-2 можно с помощью…

1) сильной кислоты;

2) перманганата калия;

3) щелочи;

4) сероводорода.

59

Какой анион можно открыть при помощи азотнокислого серебра (AgNO₃)?

1) СО₃^2-;

2) SO₃^2-;

3) Сl^-;

4) PO₄^3-.

60

Иодная вода обесцвечивается в результате пропускания через неё растворов…

1. сульфитов;

2. сульфатов;

3. нитратов;

4. нитритов.

Раздел III. Методы разделения и концентрирования веществ

1

Закончить формулировку: Перекристаллизация служит для удаления примесей из веществ в ……….. агрегатном состоянии.

1) жидком;

2) любом;

3) кристаллическом;

4) газообразном.

2

Метод разделения и концентрации веществ, основанный на распределении компонентов между двумя несмешивающимися фазами носит название…

1) ректификация;

2) сублимация;

3) экстракция;

4) дистилляция.

3

Чаще других методом экстракции определяют ионы

1) Na⁺, K⁺, Be⁺²;

2) Cd,⁺² NH₄⁺, Na⁺;

3) Cu⁺², Co⁺², Ni⁺²;

4) Zn⁺², NH₄⁺, K⁺.

4

Качественным реагентом на фосфат-ион является

1) реактив Несслера;

3) магнеизиальная смесь;

2) красная кровяная соль;

4) дифениламин;

5

В методе экстракции чаще всего применяются в качестве экстрагентов

1) органические вещества;

2) неорганические вещества;

3) сильные кислоты;

4) сильные основания.

Раздел IV. «Химические методы количественного анализа»

Титриметрия

1

В методе ацидиметрии в качестве стандартного вещества применяется:

1) НСООН;

2) Na₂B₄O₇ · 10Н₂О;

3) NaOH;

4) НСl.

2

Перманганатометрия – это разновидность титриметрического метода:

1. редоксиметрии;

2. комплексонометрии;

3. осаждения;

4. нейтрализации.

3

Метод титрования, при котором навеску пробы растворяют в мерной колбе, доводят до метки, берут аликвотную часть раствора и титруют, - это метод:

1. пипетирования;

2. отдельных навесок;

3. обратного титрования;

4. титрования заместителя.

4

Титрантом в комплексонометрии является:

1. нитрат серебра;

2. тиосульфат натрия;

3. перманганат калия;

4. этилендиаминтетраацетат натрия.

5

Иодометрия – это разновидность титриметрического метода:

1. редоксиметрии;

2. комплексонометрии;

3. осаждения;

4. нейтрализации.

6

Титриметрический метод, в котором титрантом является кислота, называется

1. алкалиметрия;

2. ацидиметрия;

3. комплексонометрия;

4. редоксиметрия.

7

Титриметрический метод, в котором титрантом является основание, называется

1. алкалиметрия;

2. ацидиметрия;

3. комплексонометрия;

4. редоксиметрия.

8

Метод титрования, при котором навеску пробы растворяют в произвольном объеме воды и целиком титруют, называется методом:

1. пипетирования;

2. отдельных навесок;

3. обратного титрования;

4. титрования заместителя.

9

Титриметрический анализ основан на точном измерении:

1. массы реагирующих веществ;

2. объема растворов реагирующих веществ;

3. масс и объемов реагирующих веществ;

4. массы продуктов реакции.

10

В основе расчетов в титриметрическом анализе лежит закон:

1. сохранения массы веществ;

2. эквивалентов;

3. постоянства состава;

4. кратных отношений.

11

Молярная масса эквивалента вещества, титруемого по кислотно-основной реакции, определяется его молярной массой и…

1. числом отданных или принятых электронов;

2. валентностью;

3. числом реагирующих ионов Ag⁺;

4. числом отданных или принятых протонов.

12

Молярная масса эквивалента серной кислоты в кислотно-основном титровании равна…

1. молярной массе;

2. половине молярной массы;

3. трети молярной массы;

4. удвоенной молярной массе.

13

Молярная масса эквивалента вещества, титруемого по окислительно-восстановительной реакции, определяется его молярной массой и…

1. числом отданных или принятых электронов;

2. валентностью;

3. числом реагирующих ионов Ag⁺;

4. числом отданных или принятых протонов.

14

Растворы двух веществ, реагирующих друг с другом в равных объемах, имеют:

1. одинаковую молярную концентрацию;

2. одинаковую массу;

3. одинаковую молярную концентрацию эквивалента;

4. одинаковую молярную массу эквивалента;

15

рН раствора определяется соотношением:

1. рН=[Н⁺];

2. рН=lg[Н⁺];

3. рН=-lg[Н⁺];

4. рН=-lg[ОН^-].

16

рН раствора сильной кислоты вычисляется по формуле:

1. рН=рС_кисл;

2. рН=¹/₂ рK_s;

3. рН=¹/₂(рK_а+ рС_кисл);

4. рН=14-¹/₂(рK_b+рС).

17

рН раствора слабой кислоты вычисляется по формуле:

1. рН=¹/₂ рK_s;

2. рН=¹/₂(рK_а+ рС_кисл);

3. ;

4. рН=14-¹/₂(рK_b+рС).

18

Окраска индикатора метилового оранжевого при рН=6:

1. красная;

2. желтая;

3. бесцветная;

4. синяя.

19

Окраска индикатора фенолфталеина при рН=11:

1. малиновая;

2. оранжевая;

3. бесцветная;

4. синяя.

20

Факторами, влияющими на величину скачка на кривой комплексонометрического титрования, являются …

1) скорость прибавления титранта;

2) pH анализируемого раствора;

3) концентрация титранта;

4) значение константы устойчивости образующегося комплекса.

21

Индикаторами, которые применяют при титровании сильной кислоты сильным основанием, являются …

1) крахмал;

2) лакмус;

3) метиловый оранжевый;

4) фенолфталеин.

22

Комплексонометрическим методом можно определить в питьевой воде…

1. содержание растворенного кислорода;

2. содержание растворенного хлора;

3. жесткость;

4. содержание хлорид-ионов.

23

Раствор перманганата калия стандартизуется по…

1. гидроксиду калия;

2. соляной кислоте;

3. щавелевой кислоте;

4. иодиду калия.

24

Судя по стандартным потенциалам полуреакций,

MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O; Е⁰=1,51 В;

I₂+2e^-→2I^-; Е⁰=0,54 В;

наиболее сильным окислителем является:

1. MnO₄^-;

2. Mn²⁺;

3. I₂;

4. I^-.

25

0,1000 М раствор соляной кислоты в 200,0 мл содержит растворенного вещества, г:

1. 36,46;

2. 3,646;

3. 3,65;

4. 0,7292.

26

Молярная концентрация раствора гидроксида натрия, на титрование 20,00 мл которого затрачено 19,82 мл 0,1237 М раствора соляной кислоты, равна…

1. 0,1248;

2. 0,1226;

3. 0,12;

4. ≈0,1.

27

Если на титрование 10,00 мл 0,05000М раствора хлорида натрия расходуется 11,08 мл раствора нитрата серебра, значит, молярная концентрация раствора нитрата серебра равна:

1. 0,04513;

2. 0,05540;

3. ≈0,05;

4. 5,54.

28

В 1,00 л 0,100 М гидроксида натрия содержится масса гидроксида натрия:

1. 23,0 г;

2. 4,00 г;

3. 40,0 г;

4. ≈4 г.

29

На титрование 25,00 мл раствора гидроксида калия израсходовано 22,47 мл 0,1000 М раствора нитрата серебра, значит, молярная концентрация раствора нитрата серебра равна:

1. ≈0,1;

2. 0,08988;

3. 0,1113;

4. 0,1000.

30

При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна ____%

1) 76;

2) 100;

3) 96;

4) 86.

31

Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль /л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ____ миллилитрам.

1) 15;

2) 20;

3) 45;

4) 30.

32

На полную нейтрализацию раствора серной кислоты затрачено 20 мл 0,1н раствора гидроксида натрия. Масса серной кислоты в оттитрованном растворе равна…

1) 1,96;

2) 0,98;

3) 0,196;

4) 0,098.

33

Значение pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль ацетата аммония и 0,2 моль уксусной кислоты К_а =1,8·10^-5 равно …

1) 4,74;

2) 9,52;

3) 5,44;

4) 2,72.

34

На титрование 25 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 22,5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Титр раствора гидроксида натрия равен…

1) 0,0018;

2) 3,6;

3) 0,0360;

4) 0,0036.

35

При анализе сплава навески 1,3162 г получено 0,1234 г оксида алюминия Аl₂O₃. Массовая доля алюминия в сплаве

1) 2,48;

2) 4,96;

3) 49,6;

4) 24,8.

36

После соответствующей обработки навески 4,5080 г каменного угля и осаждения получили 0,4194 г сульфата бария. Массовая доля серы в угле...

1) 12,5;

2) 0,0125;

3) 1,24;

4) 2,5.

37

Масса (г) навески Н₂С₂О₄ · 2Н₂О в 300,00 см³ 0,0200 моль/дм³ раствора составляет:

1) 0,2700;

2) 1,0800;

3) 0,7560;

4) 2,7000.

38

Масса (г) навески двуводной щавелевой кислоты для приго­товления 200,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора составляет:

1) 0,6300;

2) 1,2600;

3) 2,0900;

4) 2,5200.

39

В 10,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора количество растворенного ве­щества (моль) составляет:

1) 0,01;

2) 0,02;

3) 0,002;

4) 0,001.

40

В 100,00 см³ 0,0200 моль/дм³ раствора содержится вещества (моль) столько же, сколько в 0,2000 моль/м³ растворе объемом (см³):

1) 10,00;

2) 4,00;

3) 5,00;

4) 8,00.

41

Для приготовления 1,00 дм³ 0,1000 моль/дм³ раствора необходим объем (см³) 1,0000 моль/дм³ хлороводородной кислоты, равный:

1) 500,00,

2) 10,00;

3) 100,00;

4) 1,00.

42

В 250,00 см³ раствора содержится 10,0000 г гидроксида натрия. Мо­лярная концентрация раствора (моль/дм³) равна:

1) 0,0100;

2) 1,0000;

3) 0,2000;

4) 0,1000.

43

В 100,00 см³ раствора содержится 0,4900 г серной кислоты. Мо­лярная концентрация раствора (моль/дм³) равна:

1) 0,0500;

2) 0,5000;

3) 0,0200;

4) 0,2000.

44

Во столько раз уменьшится концентрация раствора при добавлении к 10,00 см³ 1,0000 моль/дм³ раствора уксусной кислоты 15,00 см³ воды:

1) в 1,5;

2) в 1,25;

3) в 2,5;

4) в 5,0.

45

Молярную концентрацию рассчитывают по уравнению:

1) C = n/V;

2) C = mV;

3) C = mVM;

4) C = m/V.

46

Расположите в порядке увеличения растворимости AgCl гетерогенные системы …

1) вода – осадок AgCl;

2) 0,1 M водный раствор NaCl – осадок AgCl;

3) 1 M водный раствор NaCl – осадок AgCl.

47

Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида алюминия гетерогенные системы

1) вода - осадок гидроксида алюминия;

2) 1М водный раствор HCl - осадок гидроксида алюминия;

3) 0,1М водный раствор HCl - осадок гидроксида алюминия.

48

Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида железа (III) гетерогенные системы

1) вода - осадок гидроксида железа (III);

2) 0,1М водный раствор ЭДТА - осадок гидроксида железа (III);

3) 0,1М водный раствор сульфата натрия - гидроксида железа (III).

49

Расположите в порядке увеличения растворимости оксалата кальция гетерогенные системы

1) 0,1М водный раствор оксалата аммония - осадок оксалата кальция;

2) 0,1М водный раствор ЭДТА - осадок оксалата кальция;

3) 0,1М водный раствор сульфата натрия - осадок оксалата кальция.

50

Расположите в порядке увеличения растворимости хлорида серебра гетерогенные системы

1) вода - осадок хлорида серебра;

2) 0,1М водный раствор AgNO₃ - осадок хлорида серебра;

3) 0,1М водный раствор NaNO₃ - осадок хлорида серебра.

51

Произведения растворимости AgCl и Ag₂CrO₄ равны 1,70 · 10^–10 и 2,45 · 10^–12 соответственно. Поэтому большей растворимостью в воде характеризуется:

1) хлорид серебра;

2) обе соли нерастворимы в воде;

3) растворимость обеих солей одинакова;

4) хромат серебра.

52

Произведения растворимости AgCl и AgI равны 1,70 · 10^–10 и 8,30 · 10^–17 соответственно. Поэтому большей растворимостью в воде характеризуется:

1) обе соли нерастворимы в воде;

2) иодид серебра;

3) растворимость обеих солей одинакова;

4) хлорид серебра.

53

Наиболее выгодной осаждаемой формой при определении иона SO₄^2– является соль:

1) CaSO₄, K_S = 1,50 · 10^–8;

2) PbSO₄, K_S = 1,80 · 10^–8;

3) SrSO₄, K_S = 3,60 · 10^–7;

4) BaSO₄, K_S = 1,10 · 10^–10.

54

Наиболее выгодной осаждаемой формой при определении иона Ba²⁺ является соль:

1) BaC₂O₄, K_S = 1,60 · 10^–7;

2) BaCrO₄, K_S = 2,40 · 10^–10;

3) BaCO₃, K_S = 8,00 · 10^–9;

4) BaSO₄, K_S = 1,10 · 10^–10.

55

На раствор, содержащий ионы Cl^– и I^–, действуют раствором нитрата серебра. Начальные концентрации C_Cl^– = C_I^– = 0,0100 моль/дм³; K_S (AgCl) = 10^–10; K_S (AgI) = 10^–16. Хлорид-ионы осаждаются при концентрации (моль/дм³) иодид-ионов, равной:

1) 10^–2;

2) 10^–8;

3) 10^–4;

4) 10^–6.

56

На раствор, содержащий 1,0000 моль/дм³ Ва²⁺ и 0,0100 моль/дм³ Са²⁺, действуют раствором оксалата аммония. Произведения ра­створимости K_S (CaC₂O₄)=2,30·10^–9; K_S (BaC₂O₄)=1,10·10^–7. При этом ионы осаждаются в такой последовательности:

1) одновременно;

2) Ва²⁺, Са²⁺;

3) Са²⁺, Ва²⁺;

4) Са²⁺ с примесью Ва²⁺.

Гравиметрия

1

В гравиметрии измеряют:

1. объем титранта;

2. электродный потенциал;

3. массу продукта реакции;

4. оптическую плотность раствора.

2

Закончить формулировку: Достоинством гравиметрического метода анализа является…

1) высокая точность;

2) низкая селективность;

3) экспрессность;

4) возможность определения органических кислот и оснований.

3

Закончить формулировку: Квартование – прием, с помощью которого…

1) производят отбор генеральной пробы;

2) производят отбор генеральной пробы и ее уменьшение до лабораторной;

3) производят получение осаждаемой формы определяемого вещества;

4) генеральную пробу уменьшают до лабораторной пробы.

4

Закончите определение: Методы осаждения - методы, в которых ….

1)анализ проводят по массе осадка, образовавшегося при реакции анализируемого вещества с реагентом–осадителем.

2) определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде газообразного вещества и измеряют либо массу отогнанного вещества, либо массу остатка.

3)определяемый компонент выделяют при электролизе на одном из электродов;

4)измеряют массу анализируемого вещества при его непрерывном нагревании в заданном температурном интервале.

5

Осаждение кристаллических осадков ведут…

1)из подогретого исследуемого раствора горячим раствором осадителя;

2) из охлажденного исследуемого раствора охлажденным раствором осадителя;

3)из подогретого исследуемого раствора охлажденным раствором осадителя;

3) из охлажденного исследуемого раствора горячим раствором осадителя.

6

Для приготовления 100,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора из 1,0000 моль/дм³ раствора:

1) отмеряют мерным цилиндром 10 см³ раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 100,00 см³ и доводят водой до метки;

2) пипеткой переносят 10,00 см³ раствора в мерную колбу вместимостью 100,00 см³ и добавляют до метки дистиллированную воду;

3) пипеткой переносят 10,00 см³ раствора в мерный цилиндр и добавляют дистиллированную воду до требуемого объема;

4) мензуркой отмеряют 10 см³ раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 100,00 см³ и доводят до метки дистилли­рованной водой.

7

В гравиметрическом методе к осаждаемой форме предъявляют­ся требования:

1) интенсивная окраска, отсутствие соосаждения;

2) быстрое выпадение, отсутствие соосаждения;

3) малое значение K_S, возможность высокой скорости фильтрования и отмывания от примесей;

4) интенсивная окраска, большое значение K_S..

8

Закончить формулировку: Процесс захвата примесей микрокомпонента внутрь растущих кристаллов называется…

1) перекристаллизацией;

2) осаждением;

3) изоморфным осаждением;

4) окклюзией.

9

Указать нарушение правил работы в весовой комнате:

1)взвешивают и готовят раствор в весовой комнате;

2)технические весы устанавливают на специальной консоли;

3)гидроксид натрия взвешивают в закрытом бюксе;

4) аналитические весы устанавливают на специальной кон­соли, технические – на лабораторном столе.

10

Значение K_S осаждаемой формы (состав 1 : 1) должно быть меньше:

1) 10 ^–6;

2) 10^–5;

3) 10^–8;

4) 10^–7.

11

Закончить формулировку: Гравиметрический фактор – это отношение…

1) молярной массы гравиметрической формы к молярной массе определяемого компонента;

2)массы определяемого вещества к массе гравиметрической форме;

3)массы гравиметрической формы к массе определяемого вещества;

4)молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы.

12

Гравиметрический фактор рассчитывают по уравнению:

1) F = n₁ M _{опр. в-ва} / n₂ M _{вес. ф.};

2) F = m _{опр.. в-ва} / m _{вес ф.};

3) F= n₂ M _{вес. ф.} /n₁ M _{опр.. в-ва} ;

4) F = m _{вес ф.} / m _{опред. в-ва} .

13

Вычисление результатов гравиметрического анализа выполняют по формуле:

1) m _{опред. вещ-ва} = m _{грав. ф.} / F;

2) m _{опред. вещ-ва} = m _{грав. ф.} · F;

3) m _{опред. вещ-ва} = М _{грав. ф. ·} F ;

4) m _{опред. вещ-ва} = М _{грав. ф.} / F.

14

К весовой форме предъявляется требование:

1) осадок должен легко отмываться;

2) осадок должен легко фильтроваться;

3)состав осадка должен точно соответствовать химической формуле и осадок должен быть химически устойчивым;

4) содержание определяемого компонента в осадке должно быть как можно большим.

15

Осадки CaCO₃ и BaSO₄ имеют гравиметрические формы соответственно:

1) CaO и BaSO₄;

2) CaCO₃ и BaSO₄;

3) CaCO₃ и BaO;

4) CaO и BaO.

16

Осадки Sr₃SO₄ и CaC₂O₄ имеют гравиметрические формы соответственно:

1) SrO и CaC₂O₄;

2) SrSO₄ и CaO;

3) SrO и CaO;

4) SrSO₄ и CaC₂O_4.

17

Осадки BaSO₄ и BaCO₃ имеют гравиметрические формы соответственно:

1) BaO и BaCO₃;

2) BaO и BaO;

3) BaSO₄ и BaCO₃;

4) BaSO₄ и BaO.

18

Осадки Fe(OH)₃ и BaCO₃ имеют гравиметрические формы соответственно:

1) Fe₂O₃ и BaO;

2) Fe(OH)₃ и BaO;

3) Fe(OH)₃ и BaCO₃;

4) Fe₂O₃ и BaCO₃.

19

Осадки Cu(SCN)₂ и Th(C₂H₄)₂ имеют гравиметрические формы соответственно:

1) Th(C₂H₄)₂ и CuO;

2) ThO₂и Cu(SCN)₂ ;

3) CuO и ThO₂;

4) Th(C₂H₄)₂ и Cu(SCN)_{2 .}

20

Осадки SrSO₄ и AgCl имеют гравиметрические формы соответственно:

1) SrSO₄ и Ag;

2) SrO и AgCl;

3) SrSO₄ и AgCl;

4) SrO и Ag.

Раздел V. Физико-химические методы анализа

1

Аналитическим сигналом в фотометрическом анализе является…

1. длина волны;

2. частота;

3. оптическая плотность;

4. электродный потенциал.

2

Прибор для массовых анализов по готовым методикам в фотометрии:

1. спектрофотометр;

2. поляриметр;

3. рефрактометр;

4. фотоэлектроколориметр.

3

Оптическая плотность определяется соотношением:

1. D=I/I₀;

2. D=lg(I/I₀);

3. D=lg(I₀/I);

4. D= I₀/I;

5. D=-lg(I₀/I);

4

Уравнение Бугера-Ламберта-Бера имеет вид:

1. Е=Е₀+0,059lg[Ag⁺];

2. D=εlC;

3. Е=const+0,059lg[Н⁺];

4. D=lg(I₀/I);

5. D=I₀/I.

5

Электрод сравнения в потенциометрии:

1. имеет постоянный потенциал, не зависящий от содержания в растворе определяемого иона;

2. имеет потенциал, зависящий от содержания в растворе определяемого иона;

3. используется для определения конечной точки кривой титрования.

6

Уравнения Нернста для электрода I рода:

1. Е=Е₀+0,059lg[Ag⁺];

2. Е=Е₀-0,059lg[Сl^-];

3. Е=const+0,059lg[Н⁺];

4. Е=const-0,059lg[F^-];

5. Е=const-0,059рН.

7

В прямой потенциометрии концентрацию анализируемого раствора находят по…

1. интегральной кривой титрования;

2. дифференциальной кривой титрования;

3. градуировочному графику;

4. уравнению Нернста;

8

Кривую потенциометрического титрования строят в координатах:

1. Е – V_т;

2. Е – С;

3. Е – lgС;

4. V_т – Е.

9

Хроматография, в которой разделение смеси основано на различной растворимости компонентов в неподвижной фазе:

1. распределительная;

2. эксклюзионная;

3. ионообменная;

4. адсорбционная.

10

Количественный анализ в газовой хроматографии проводят по…

1. времени удерживания;

2. времени удерживания или площади пика;

3. высоте или площади пика.

11

К плоскостным видам хроматографии относится хроматография:

1. капиллярная;

2. бумажная;

3. высокоэффективная жидкостная;

4. газовая;

5. ионообменная.

12

Качественный анализ в газовой хроматографии проводят по…

1. времени удерживания;

2. времени удерживания или площади пика;

3. высоте или площади пика.

13

Хроматография, в которой разделение смеси происходит в зависимости от размера молекул:

1. распределительная;

2. адсорбционная;

3. эксклюзионная;

4. ионообменная;

14

Разделение смеси в бумажной хроматографии происходит по механизму…

1. ионообменному;

2. эксклюзионному;

3. распределительному;

4. адсорбционному.

15

Для очистки воды используют:

1. ионный обмен;

2. газовую хроматографию;

3. титрование;

4. бумажную хроматографию.

16

Коэффициент распределения рассчитывают по формуле…..

1) 1)

2)

3)

17

В спектральном приборе монохроматором может служить …

1) фотоэлемент;

2) призма;

3) оптическая щель;

4) дифракционная решетка.

18

Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является …

1) оптическая плотность;

2) интенсивность линии;

3) длина волны;

4) сила тока.

19

В рефрактометрическом анализе концентрация определяемого вещества пропорциональна …

1) оптической плотности;

2) углу вращения плоскости поляризации света;

3) показателю преломления;

4) интенсивности светового потока, возникающего при………

20

В основе метода нефелометрии лежит измерение …

1. интенсивность падающего света;

2. плотность дисперсионной среды;

3. длина волны падающего света;

4. интенсивности светорассеивания.

21

В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение …

1) Ламберта-Бугера Бера;

2) Гиббса;

3) Нернста;

4) Фарадея.

22

Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются …

1) спектрофотометрическим;

2) фотоэмиссионными;

3) адиометриическими;

4) потенциометрическими.

23

При внесении в пламя горелки образца, содержащего медь цвет пламени становится

1) кирпично-красный;

2) зеленый;

3) фиолетовый;

4) желтый.

24

Хроматографический метод разделения и выделения веществ основан на их различной ______на неподвижной фазе

1) кристаллизации;

2) адсорбции;

3) седиментации;

4) сублимации.

25

В спектральных методах анализа величиной, пропорциональной количеству определяемого вещества является

1) сила тока;

2) электродный потенциал;

3) напряжение поля;

4) оптическая плотность.

26

В методе потенциометрии в качестве электродов сравнения используют_____электрод

1) хлорсеребряный;

2) каломельный;

3) стеклянный;

4) .

27

Факторами, от которых зависит величина скачка титрования на кривой потенциометрического комплексонометрического титрования в гомогенном растворе являются

1) потенциал выбранного электрода стравнения;

2) величина константы нестойкости комплекса;

3) концентрации определяемого вещества и титранта;

4)

28

Метод, основанный на поглощении электромагнитного излучения атомами вещества в свободном состоянии называются

1) атомно-сорбциоными;

2) эмиссионными;

3) фотометрическими;

4) люминесцентными.

29

Электродами, которые применяются при потенциометрическом титровании являются

1) электрод стравнения;

2) вспомогательный электрод;

3) индикаторный электрод;

4)

30

Метод, основанный на испускании (эмиссии) квантов электромагнитного излучения возбуждеными атомами называется

1) атомно-флуоресцентным;

2) эмиссионным;

3) атомно-резонансным;

4) атомно-спектральным.

31

Электродами, которые применяют при потенциометрическом титровании уксусной кислоты щелочью являются

1) фторидселективный;

2) стеклянный;

3) хлоридсеребряный;

4) нитратселективный.

32

Методы анализа, в которых количественное и качественное определение элементов проводится только на основе измерения радиоактивности при отсутствии химических превращений называется…

1) радиометрический;

2) ядерно-метрический;

3) ядерно-магнитный;

4) спектрометрический.