18.5./2 Часа. Практическое занятие.

Подготовка к контрольной работе по курсу химии.

Самостоятельная работа: оформление отчета по лабораторной работе; составить сводные таблицы: термопласты и реактопласты, примеры реакций поликонденсации и полимеризации, примеры каучуков, пластмасс, химических волокон с характеристикой свойств.

Литература:

основная: [1, 2, 4, 5, 6, 8, 9, 13, 14, 15, 17]

дополнительная [2, 3, 6]

Тема 19. Химия огнетушащих веществ

Классификация огнетушащих веществ, механизмы прекращения горения.

Вода как огнетушащее вещество. Положительные и отрицательные свойства воды как ОТВ. Химический состав и механизм действия добавок, повышающих огнетушащую способность воды.

Пены: способы получения и строение. Дисперсность, кратность, устойчивость и процессы разрушения пен.

Негорючие газы и галогенопроизводные углеводородов как огнетушащие вещества. Хладоны, их классификация, свойства и применение в пожарной охране.

Классификация и особенности применения порошковых составов. Комбинированные огнетушащие составы.

19.1./2 часа. Лекция (№ 25).

Химия огнетушащих веществ.

Самостоятельная работа: оформление отчета по лабораторной работе (Определение устойчивости объема пены, устойчивости к обезвоживанию, контактной устойчивости, термической устойчивости); подготовка докладов по изучаемой теме.

Литература:

основная: [2, 4, 6, 8, 9, 13, 15, 17]

дополнительная [2, 6]

Тема 20. Химия и защита окружающей среды

Естественные и искусственные причины загрязнения окружающей среды. Виды загрязнений воды и их контроль. Способы очистки воды. Получение пресной воды из морской.

Виды загрязнений почвы и воздуха и их контроль.

Экологические аспекты применения огнетушащих веществ.

20.1./2 часа. Лекция (№ 26).

Химия и защита окружающей среды

Самостоятельная работа: подготовка докладов и сообщений по изучаемой теме.

Литература:

основная: [8, 9, 17]

дополнительная [2, 3, 5]

Контрольная работа за семестр – 2 часа.

Вопросы к зачету по химии. 1 курс. 2-й семестр.

1. Определение числа моль исходных веществ и продуктов реакции по уравнению реакции горения.

2. Расчет числа частиц в образце (через число молей).

3. Определение плотности газа или пара при заданных температуре и давлении.

4. Расчет молярного объема газа или пара при заданных температуре и давлении.

5. Расчет плотности газа или пара по другому газу (водороду, кислороду, воздуху, азоту).

6. Понятие относительной молекулярной массы и молярной массы.

7. Классификация неорганических веществ (основные оксиды, кислотные оксиды, кислоты, гидроксиды, соли).

8. Примеры 1) простых и сложных горючих и негорючих веществ; 2) простых и сложных негорючих, но представляющих пожарную опасность веществ; 3) простых и сложных огнетушащих веществ; 4) простых и сложных веществ, представляющих опасность при взаимодействии с водой; 5) простых и сложных веществ – окислителей;

6) сильных восстановителей.

9. Изменение металлических и неметаллических свойств в группах и периодах.

10. Электронные паспорта элементов. Определение числа протонов, электронов, нейтронов, количества неспаренных электронов, значения главного квантового числа, числа энергетических уровней. Привести примеры 3-d и 4-р элементов.

11. Примеры веществ с различными типами химической связи (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная, металлическая, водородная).

12. Уравнения реакций ядерного распада (альфа и бета).

13. Уравнения ядерных реакций.

14. Выражение для теплового эффекта реакции горения по 1 и 2-му следствиям закона Гесса.

15. Тепловой эффект реакций (соотношение Q и Н для эндо- и экзотермических реакций).

16. Оценка изменения энтропии в различных процессах (испарения, конденсации, плавления, кристаллизации, возгонки).

17. Термодинамические функции состояния и их размерность. Уравнение Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы, их влияние на протекание реакций при низких и высоких температурах.

18. Оценка возможности и условий протекания реакций без выполнения расчетов. Задача.

19. Выражение для скорости прямой и обратной реакции. Физический смысл константы скорости реакции.

20. Зависимость скорости реакции от температуры, давления, изменения объема системы. Расчетные задачи.

21. Понятие разветвленных и неразветвленных цепных реакций, примеры радикалов.

22. Выражение для константы химического равновесия.

23. Влияние температуры, давления, концентрации веществ на равновесие в химической реакции (принцип Ле Шателье). Задачи.

24. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Задачи.

25. Причина увеличения скорости реакции при повышении температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

26. Расчет молярной концентрации раствора (молярности М).

27. Расчет массовой доли вещества в растворе (%-ной концентрации ).

28. Влияние температуры, давления (закон Генри), наличия примесей на растворимость газов в жидкостях.

29. Коллигативные свойства растворов. Температура кипения и замерзания растворов (сравнить с чистым растворителем). Физический смысл криоскопической и эбулиоскопической констант.

30. Испарение. Давление насыщенного пара при различных температурах и при температуре кипения.

31. Примеры растворов электролитов и неэлектролитов. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и двухкислотных гидроксидов в водном растворе.

32. Расчет рН сильных кислот и сильных гидроксидов. Ионное произведение воды.

33. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.

34. Причины устойчивости дисперсных систем. Разрушение коллоидов.