11. Коррозия металлов

(задачи №№ 251 – 275).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 9, с.263-294.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

Необходимо познакомиться с основными видами и механизмом коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты от коррозии (протекторная, катодная, анодная, химическая, антикоррозионные покрытия).

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

12. Растворы электролитов

(задачи №№ 276 – 300).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 8, с.223-254.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8-9, с.78-86

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 7, с. 124-155.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.: СПбВПТШ, 1994.

5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

Тема предполагает подробное изучение следующих основных вопросов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Катионы и анионы. Гидратация ионов по И.А. Каблукову. Современные представления о процессе диссоциации.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. При расчетах следует пользоваться таблицей 3 приложения.

Диссоциация кислот, гидроксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

Растворы солей в воде. Понятие произведения растворимости и факторов, на него влияющих. Растворимость солей в воде. Жесткость воды и способы ее устранения. Использование пенообразователей в воде с различной жесткостью.

Гидролиз солей. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Пример 12.1. Вычислить рН 10^-4 М раствора гидроксида калия.

Решение:

Гидроксид калия – сильный электролит и полностью диссоциирует в водном растворе:

КОН  К⁺ + ОН^-.

Концентрация ионов ОН^- равна исходной концентрации щелочи КОН.

[ОH^-]= 10^-4 моль/л

Используя ионное произведение воды, рассчитаем концентрацию ионов Н⁺ в растворе:

[H⁺]= 10^-14/[ОH^-] = 10^-14/10^-4 = 10^-10 моль/л.

Вычислим рН данного раствора щелочи.

рН = -lg[H⁺] = - lg 10^-10 = 10

Пример 12.2. Определить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты, если ее константа диссоциации составляет К_дис. = 2,510^-4.

Решение:

Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

НСООН  Н⁺ + СООН^-.

Воспользуемся формулой

[H⁺] == = 510^-3 моль/л

Рассчитаем рН раствора:

рН = -lg[H⁺] = - lg 510^-3 = 3-lg5 = 3-0,7 = 2,3