19. Давление газа. Абсолютная температура и т.Д.

Одноатомная молекула может двигаться лишь поступательно и может обладать кинетической энергией поступательного движения.

Многоатомная молекула помимо поступательного движения может колебаться и вращаться относительно центра масс,поэтому её кинетическая энергия слаживается из кинетичеких энергий соответственных видов движения. Абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии теплового движения молекулы.

Идеальный газ-это модель, согла сно которой: 1) собственный объем

молекул газа пренебре жительно мал по сравнению с объемом сосуда, который занимает газ; 2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; 3) столкновения молекул газа между собой и стенками сосуда абсолютно упругие. Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, т.к. они в условиях, близких к н.у., а также при низких давлениях и высоких температурах близки по св-вам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объ ем молекул газа и действительные молекулярные силы, мож но перейти к теории реальных газов.

24.Работа газа при изменении его обьема.

Кол-во теплоты.

Количество теплоты-это физ величина равная кол-ву энергии переданной системе виде энергии теплового движения молекулы.

Теплоемкость-это физ величина равная кол-ву теплоты которая необходима передать системе что бы увеличть её температуру на один градус или кельвин. C=δQ/dT C=Дж/к

Удельной теплоёмкостью называется единица массы.Cуд=1/m (δQ/dT) Cм=μ Cуд

Газ в потенциальном поле.(В отсутствии какого дибо силового поля молекулы газа равномерно распределяются по объёму.Обычно газ находиться в поле тяготения которое стремиться расположить молекулы ближе к пов-ти земли в результате действия двух факторов теплового движения и поля тяготения в газе устанавливаются некоторые распределенные молекулы по высоте.)

Закон Больцмана для распределения частиц во внешнем потенциальном поле.(Больцман показал,что закон(n=n0e(-wm/wk) справедлив для любых потенциальных(законов Больцмана или распределения Больцмана).

27. Адибарный процесс.

Изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный имеют общую особенность- они происходят при постоянной теплоемкости. В первых двух процессах теплоемкости соответственно равны Cv и Cp , в изометрическом процессе (dT=0) теплоёмкость равна ± бесконечность,в адиабатическом (δQ=0) теплоемкость равна нулю.роцесс в котором теплоемкость остается постоянной,называется политропным. Исходя из первого начала термодинамики при условии постоянства теплоемкость (С=const) можно вывести уравнение политропы: pVn=const

где n=(С-Сp)/(C-Cv)-показатель политропы.Отсюда следует что при С=0, n=γ получается уравнение адиабаты; при С=бесконечности n=1 уравнение изотермы; при С= Сp n=0- уравнение изобары; при С= Cv n=± ,бесконечности.- уравнение изохоры. Таким образом все рассмотренные процессы являются частными случаями политропного процесса.