База подготовки Крок-1 фармация / ф_зична та колоїдна х_м_я / база ф_зх_м_я укр. мова

17

ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ

Термодинаміка

1. Рівноважний стан хімічної реакції відноситься до конкретних процесів, які відбуваються в хіміко-фармацевтичному виробництві. Для оборотних реакцій він описується:

A. *Законом дії мас Гульдберга і Вааге

B. Правилом фаз Гіббса; E. Законом Гесса.

C. Першим законом Коновалова;

D. Правилом Вант-Гоффа;

2. Для розрахунку теплових ефектів реакцій синтезу лікарських препаратів при підвищеній температурі застосовують:

A *Рівняння Кірхгоффа

B Рівняння Больцмана C Рівняння ізобари

D Рівняння ізохори E Рівняння ізотерми

3. Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху реакцій, тобто від проміжних стадій, а визначається лише початковим і кінцевим станами системи. Який закон термодинаміки це доводить?

A. * закон Гессу

B. Закон Коновалова C. Закон Рібендера

D. Закон Смолуховського

E. Занок Гесса-Гельмгольца

4.Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається:

A. *Початковим і кінцевим станами системи

B. Способом перебігу реакції

C. Шляхом перебігу реакції

D. Кількістю проміжних стадій

E. Тривалістю процесу

5. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

A. *Не залежить від шляху перебігу реакції.

B. Залежить від природи вихідних речовин.

C. Залежить від природи продуктів реакції.

D. Залежить від природи продуктів реакції.

E. Не залежить від природи реагуючих речовин.

6. За яких умов справедлив закон Гесса?

A ізохорних і ізобарних

B будь яких умов

C при сталій температурі

D тілько при сталому об’ємі

E тілько при сталому тиску

7. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A. *101,3 кПа, 298 К.

B. 101,3 кПа, 273 К. C. 101,3 кПа, 0 К.

D. 50 кПа, 273 К. E. 50 кПа, 298 К.

8. Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю?

A. * O₂

B. H₂O₂ C. H₂SO₄ D. CaCO₃ E. СO₂

9. Частіше за все в технології фармацевтичних препаратів підтрисують постійними температуру й тиск. Як називається цей процес? A. * ізобарно - ізотермічний;

B. ізохорно - ізотермічний;

C. ізобарний;

D. ізохорний; E. ізотермичний.

10. Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу?

A. *Енергію Гіббса;

B. Енергію Гельмгольца; C.Внутрішню енергію;

D. Ентальпію; E. Ентропію

11. Яке з виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску і температурі?

1. *ΔG=0

В. ΔH=0 С. ΔS=0

D. ΔF=0 Е. ΔU=0

12. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

A. *Енергію Гельмгольца

B. Енергію Гіббса C.Внутрішню енергію

D. Ентропію E. Ентальпію

13. Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі. Що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу

A. *Зміна ентропії

B. Енергія Гіббса C. Енергія Гельмгольца

D. Внутрішня енергія E. Ентальпія

14. Ентропія системи зменшується в процесі

A. * полімеризації

B. плавлення C. випаровування

D. сублімації E. диссоціації

15. При самодовільному наближенні до рівноважного стану ентропія ізольованої системи

A. * Досягає максимуму

B. Досягає мінімуму C. Не змінюється

D. Прагне до нескінченності

E. Лінійно зменьшується

16. Ентропія, як одна з основних

термодинамічних функцій, є мірою:

A. *Розсіяної енергії.

B. Внутрішньої енергії системи.

C. Повної енергії системи.

D. Енергії, яку можна використати для виконання роботи. E. Ентальпії.

17. Кінетику термічного розкладу лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. До якого типу відноситься цей процес?

A. * Ізохорний

B. Ізобарний C. Ізотермічний

D. Рівноважний E. Циклічний

18. До екстенсивних властивостей термодинамічної системи відноситься:

A. * внутрішня енергія

B. тиск C. температура

D. щільність E. концентрація

19. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A. *Зміні внутрішньої енергії.

B. Зміні ентальпії процессу C. Нулю.

D. Зміні ентропії системи.

E. Зміні вільної енергії Гібса.

20. Робота системи в ізохорному процесі дорівнює:

A. *нулю

B. зміні внутрішньої енергії

C. зміні ентальпії D. зміні ентропії

E. зміні теплоємності

21. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів прискорює його?

A. *Ендотермічний;

B. Ензотермічний; C. Адіабатичний;

D. Ізохорний; E. Ізобарний.

22. Визначити, зміною якого фактору можна збільшити рівноважний вихід продуктів реакції N₂+3H₂=2NH₃:

A. *збільшенням тиску.

B.додаванням інертного газу. C.зменшенням тиску.

D.збільшенням об’єму. E.додаванням каталізатору.

23. При підвищенні тиску хімічна рівновага в

системі зміститься у бік початкових речовин. Визначте таку систему.

A. * N₂O₄(г) ↔2NO₂(г)

B. C(тв) + O₂(г) ↔ CO₂(г)

C. 4HCl(г) + O₂ ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г)

D. N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

E. CO₂(г) + H₂(г) ↔ CO(г) + H₂O(г)

24. Константи рівноваги при постійному тиску і концентрації стають рівні між собою Kc = Kp якщо:

A. *незмінна кількість газоподібних речовин

B. загальний тиск в системі дорівнює атмосферному

C. реакція проходить в ізольованій системі

D. усі продукти в реакції газоподібні

E. процес ізотермічний

25. Стан системи, що не змінюється в часі, при незміних зовнішніх факторах називається:

A. *Рівноважним

B. Нерівноважним C.Ізотермичним

D. Ізобарним E.Ізохорним

26. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів. Який з факторів не впливає на зсув хімічної рівноваги?

A* додаванння каталізатора;

B Зміна концентрації вихідних речовин;

C Зміна концентрації продуктів реакції;

D Зміна температури; E Зміна тиску.

27. При виробнитстві лікарських препаратів їх вихід можна збільшити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність константи рівноваги від температури при сталому тиску?

A *ізобари хімічної реакції

B ізотерми хімічної реакції

C Кірхгоффа E Гіббса-Гельмгольца

D ізохори хімічної реакції

28. Не проводяччи розрахунків, визначить, в результаті якої реакції ентропія не змінюється?

A. *H₂+Cl₂=2HCl

B.N₂O₄=2NO₂ C. 2CO+O₂=2CO₂

D. 2SO₂+O₂=2SO₃ E. 3H₂+N₂=2NH₃

29. На фармацевтичному виробнитстві процеси синтезу лікарських препаратів проходять в різних умовах. В якому процесі ентропія не змінюється?

A. *адіабатичний B. політропний

C. ізотермічний

D. ізобарнийй E. ізохорний

30. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

A *Екзотермічного.

B Ендотермічного. C Ізохорного.

D Ізобарного. E Адіабатичного.

Фазові рівноваги

1. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до:

A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса

B. Правила Трутона C.Правила фаз Гіббса

D. Рівняння Менделєєва-Клапейрона

E. Законів Коновалова

2 До фазових перетворень (фазових переходів) відноситься процес:

A. * випаровування

B. полімеризації C. горіння

D. розкладання E. окислення

3 Під час яких фазових перетворень має місце збільшення ентропії?

A. * Плавлення і випаровування

B. Плавлення і кристалізації

C. Кипіння і конденсації

D. Сублімації і кристалізації

E. Кристалізації і конденсації

4.Конденсованою системою називають систему, в якій:

A. *Відсутня газоподібна фаза

B.Відсутня тверда фаза C.Відсутня рідка фаза

D. Компоненти знаходяться в рідкому стані

E. Є більше двох компонентів

5. Одним з важливих етапiв у вивченнi фiзико-хiмiчних властивостей води є аналiз її дiаграми стану. Якi фази знаходяться у рiвновазi у потрiйнiй точцi на дiаграмi стану води?

A *рідка вода, лід, водяна пара

B рідка вода, лід C рідка вода, водяна пара

D лід, водяна пара E лід

6. Вода у потрійній точці на діаграмі стану є системою:

A. *Інваріантною (або С=0)

B. Моноваріантною C. Біваріантною

D. Триваріантною E. Чотирьохваріантною

7. В фармацевтичній технології аналіз діаграми стану систем має практичне значення. Вкажіть тип рівноваги, що характеризує фігуративна точка на діаграмі стану води

A.* однокомпонентна, трьохфазна, інваріантна

B. однокомпонентна, двохфазна, нонваріантна

C. двохкомпонентна, двохфазна, одноваріантна

D. двохкомпонентна, однофазна, одноваріантна

E. однокомпонентна, однофазна, нонваріантна

8. Точка максимуму на діаграмі плавкості, коли речовини утворюють стійку сполуку, зветься:

A. Сінгулярною

B. Евтектичною C. Рівноважною

D. Максимальною E. Критичною

9. Яке правило застосовують для характеристики гетерогенних систем, у яких встановлюється фазова рівновага?

A. Правило фаз Гіббса

B. Вант–Гоффа C. Штаудингера

D. Нернста E. Петерса

10. Термічний аналіз - це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність:

A. *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу.

B. Температури кипіння компонентів системи.

C.Температури кристалізації компонентів системи.

D.Температури кипіння сумішей систем від складу.

E. Температури кипіння азеотропних сумішей.

11.У фармацевтичному аналізі для ідентифікації та визначення ступеня чистоти лікарських препаратів застосовують термічний аналіз. Вкажіть тип координат, за якими будують кривіохолодження:

A. * температура–час

B. тиск–час C. об’єм–температура.

D. об’єм–час E .температура - об’єм

12. Фазові діаграми використовують у фармацевтичному аналізі. Як називається лінія на діаграмі стану евтектичного типу, нижче якої не може існувати рідка фаза?

A. *Солідусу

B. Ліквідусу C.Конода

D. Нода E.Не має правильної відповіді

13. Лiнiю на дiаграмi стану, нижче якої може iснувати тiльки тверда фаза, називають:

A. *Солiдус

B. Евтетика C. Медiана

D. Лiквiдус E. Конода

14. Лінію на діаграмі стану, вище якої не може існувати тільки тверда фаза, називають

A. *Солідус B. Евтетика

C. Медіана D. Ліквідус E. Конода

15. На диаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквидуса:

A. * Обидва компонента знаходяться в рідкому стані

B. Обидва компонента знаходяться в тверому стані

C. Обидва компонента знаходяться в газоподібному стані

D. Кожен компонент знаходяться в різних агрегатних станах

E. Один з компонентів знаходяться в рідкому стані, другий - в твердому стані

16. Термiчний аналiз широко застосовують у фармацiї. Вкажiть кiлькiсть точок на дiаграмi плавкостi салол – камфора, компоненти якої утворюють просту евтектику, у яких система iнварiантна:

A. *3

B. 2 C. 1 D. 0 E. 5

17. Яким буде число ступенів свободи у системі салол-камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів?

A. *0 B. 3 C. 2

D. 1 E. - 1

18. В евтектичній точці двокомпонентної системи з простою евтектикою в рівновазі знаходяться фази:

A. * 2 твердих і розплав евтиктичного складу

B. 2 рідких і 1 тверда

C. 3 твердих фази E. 1 рідка і 1 тверда

D. 1 тверда, 1 рідка і 1 газоподібна

19. У стоматологічній практиці використовують рідкі лікарські форми, які у своєму складі мають камфору та хлоралгідрат. Які фази знаходяться у рівновазі в евтектичній точці діаграми плавкості суміші камфора-хлоралгідрат?

A. *Евтектичний розплав, кристали камфори, кристали хлоралгідрату

B. Евтектичний розплав

C. Евтектичний розплав, кристали камфори

D. Евтектичний розплав, кристали хлоралгідрату

E. Кристали камфори, кристали хлоралгідрату

20. Число ступенів свободи в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості двокомпонентної системи дорівнює:

A. *0

B. 2 C. 3 D. 4 E. 1

21. У лабораторній та заводській практиці виділяють та очищують ефірні олії, алкалоїди, антибіотики та інші лікарські речовини за допомогою селективних розчинників. Цей процес називається:

A. * Екстракція

B. Седиментація C. Коагуляція

D. Флокуляція E. Флотація

22 Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають

A. *Екстрагент

B. Екстрактор C. Екстракт

D. Рафінат E. Елюент

23. При аналізі лікарської субстанції часто застосовують екстракцію. Ступінь вилучення визначуваної речовини таким методом залежить від:

A. * коефіцієнта розподілу

B. рН розчину C. температури

D. кількості речовини, що вилучається

E. маси речовини, що вилучається

24. Дибазол характеризується спазмолітичним й гіпотензивним дією. Для розрахунку об’єму хлороформу, необхідного для екстракції дибазолу з водного розчину необхідно знати:

A*коефіцієнт розподілу

B температуру кипіння хлороформу

C коефіцієнт дифузії

D температуру плавлняя дибазолу

E убуліоскопічню сталу води

25. Екстракцію широко застосовують у фармації для разділення сумішей, підвищення концентрації розчинених речовин і вилучення з рослинної сировини ліпофільних сполук. Цей процес грунтується на:

A.* Законі розподілу Нернста

B. Першому законі Коновалова

C. Другому законі Дальтона

D. Третьому законі термодинамики

E. Законі Гесса

26. Ступінь вилучення лікарської речовини в процесі екстракції залежить від величини її коефіцієнту розподілу. Якщо речовина, що розподіляється характеризується різними ступенями дисоціації або асоціації в різних фазах, коефіцієнт розподілу розраховують за:

A *Рівнянням Шилова-Лепинь

B Правилом Вант-Гоффа

C Законом розподілу Нернста

D Правилом фаз Гиббса E Перим законом Рауля

Розчини

1. У фармацевтичній практиці широко застосовується ізотонічний розчин натрий хлориду. Яку масу натрий хлориду необхідно взяти для виготовлення 100 г ізотонічного розчину?

A. *0,85 г

B. 8,5 г C. 4,5 г

D. 0,45 г E. 5,0 г

2. Яким має бути тиск пари рідини при кипінні

A. *Рівним атмосферному

B. Максимальним D. Мінімальним

C. Рівним тиску насиченої пари при 273 К

E.Рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі

3. Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від:

A. *Природи розчинника

B.Концентрації розчину C. Температури

D. Природи розчи-неної речовини

E. Наявності каталізатора

4. Ебуліоскопія це фізико-хімічний метод, що базується на визначенні:

A.*підвищення температури кипіння розчину

B. зниження температури замерзання розчину

C. осмотичного тиску розчину

D. відносного зниження тиску насиченої пари розчинника над концентрованим розчином

E. відносного зниження тиску насиченої пари розчинника над розбавленим розчином

5. Визначення ΔТкип. водно - спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ΔТкип ?

A. *Ебуліоскопія

B. Кріоскопія C. Ентероскопія

D. Осмометрія E. Кондуктометрія

6. Вкажіть тип реального розчину лікарської субстанції за відхиленням від закону Рауля, якщо визначений тиск насиченої пари нижчий за розрахований:

A.* з негативним відхиленням від закону Рауля

B. з позитивним відхиленням від закону Рауля

C. ідеальний

D. насичений E. пересичений

7. Який осмотичний тиск повинні мати ізотонічні розчини, що застосовують в медицинi:

A*700-800 кПа

B 200-300 кПа C 300-400 кПа

D 500-600 кПа E 900-1000 кПа

8. Ізотонічність – це одна з вимог, що висувається до інфузійних розчинів. Яке явище має місце при введенні у плазму крові гіпертонічних розчинів?

A. *Плазмоліз

B. Осмос C. Гемоліз

D. Денатурація E. Тиксотропія

9. Розчини,що використовуються для їнєкцїй, мають бути їзотонїчними. Ізотонічними розчинами називають такі, у яких:

A. *Однаковий осмотичний тиск

B. Однаковий онкотичний тиск

C. Однаковий рН розчинїв

D.Однакова полярнїсть молекул розчинених речовин

E. Однакова масова частка розчинених речовин

10. Які розчини можна застосовувати як інфузійні?

A. *Ізотонічні

B. Гіпертонічні C. Гіпотонічні

D. Колоїдні E. Ідеальні

11. Для характеристики яких розчинів застосовують ізотонічний коефіцієнт ?

A. *Електролітів

B. Неелектролітів

C. Високомолекулярних речовин

D. Колоїдних ПАР E. Колоїдних

12. Ізотонічність – це обов’язкова вимога, яку ставлять до інфузійних розчинів. Вкажіть значення, неможливе для ізотонічного коефіцієнта.

A. *1

B. 2 C. 3 D. 4 E. 4,5

13. Розчини деяких електролітів є лікарськими препаратами. Яке максимальне значенне ізотонічного коефіцієнту для розчину MgSO₄? (ZnSO₄, NaCl)

A*2 B 4

C 3 D 5 E 7

14. При однаковій температурі дано 5 водних розчинів з молярною концентрацією 0,05 моль/кг. Які з цих розчинів є ізотонічними по відношенню один до одного?

A.* NaCl і MgSO₄

B. AlCl₃ і CaCl₂ C. CH₃OH і NaCl

D. C₆H₁₂O₆ і NaCl E. AlCl₃ і CaCl₂

15. Для внутривених ін’єкцій застосовують водний розчин СаСI₂ з масовою часткою 10% . Яке максимальне значення изотонічного коефіцієнту СаСI₂ у водному розчині?

A. *3 B. 4 C. 2

D. 5 E. 1

16. Уявні ступені дисоціації нижче наведених електролітів у 0,01М водному розчині однакові. Вкажіть речовину, розчин якої має найвищу температуру кипіння (найбільший осмотичний тиск):

A. *Al₂(SO₄)₃ B. KCl

C. Na₃PO₄ D. Cu(NO₃)₂ E. K₃PO₄

17. Молярна концентрація розчинів складає 0,1М. Який з розчинів характеризується найбільшим осмотичним тиском?

A. * хлориду кальція

B. хлориду літія C. хлориду калія

D. фенолу E. етанолу

18. При однаковій молярній концентрації розчин якої з речовин характеризується мінімальною температурою кристалізації?

A. * Na₂SO₄

B. NaCl C. CH₃OH

D. CH₃Cl E. C₆H₅COONa

19. В технології фармацевтичних препаратів інколи необхідно проводити процеси при низьких температурах. В якому з розчинів кристалізація почнется першою за умов їх однакової молярності?

1. *C₆H₁₂O₆ С. CaCl₂

2. NaCl D. Al₂(SO₄)₃ Е. KBr

20. Частину осмотичного тиску крові, яка зумовлена високомолекулярними сполуками, в основному білками, називають

A. * Онкотичним тиском

B. Поверхневим тиском

C. Поверхневим натягом D.Парциальним тиском

E. Немає правильної відповіді

21. Найкращим прикладом ідеального розчину, що підпорядковується закону Рауля, є розчин:

A.*Будь-який гранично розведений

B. Ацетону у хлороформі

C. Хлороформу у циклогексані

D. Бензену у воді E. Бензену в етанолі

22. Кріоскопічні сталі води, бензолу, хлороформу, ацетатної кислоти й камфари відповідно дорівнюють 1,86; 5,12; 4,9; 3,9;40,0. Який з цих розчинників Ви оберете для найбільш точного визначення молярної маси лекарственного вещества (неэлектролита) кріоскопічним методом?

A *камфару B хлороформ

C ацетатну кислоту D бензол E воду

23. Другий закон Коновалова застосовується до неразділимо киплячим розчинам, які мають екстремальні точки на діаграмах стану та мають назву:

A. *Азеотропні суміші

B. Необмежено розчинні рідини