KROK_2010_yakornye

1. Кислые растворы имеют кислый вкус, щелочные - вкус мыла. Сливают равные объемы растворов хлороводородной кислоты и гидроксида натрия одинаковой концентрации. Какой вкус полученного раствора?

A *соленый B кислый

C вкус мыла D не имеет вкуса

E сладкий

2. В анализируемой пробе содержится оптически активное вещество. Укажите физический экспресс-метод анализа, которым его можно определить:

A * поляриметрия

B Рефрактометрия C Кондуктометрия

D Потенциометрия E Спектрофотометрия

3. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основан на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:

A Начальным и конечным состояниями системы

B Способом хода реакции

C Путем хода реакции

D Количеством промежуточных стадий

E Продолжительностью процесса

3. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции

A *Не зависит от пути протекания реакции.

B Зависит от природы исходных веществ.

C Зависит от природы продуктов реакции.

D Зависит от природы продуктов реакции.

E Не зависит от природы реагирующих веществ.

4. Химические процессы сопровождаются тепловым эффектами, которые подчиняются такому закону: ”Тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает процесс, а определяется начальным и конечным состоянием системы” . Это:

A *Закон Гесса

B Закон Генри C Закон действующих масс

D Закон Нернста E Закон Авогадро

5. Критерием направления реакций синтеза препаратов является убыль энергии Гиббса. При постянстве каких параметров системы убыль энергии Гибсса определяет направление процесса?

A температуры и давления

B давления C объема и температуры

D давления и объема E массы и теплоемкости

6. Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?

A *изобарно – изотермический;

B изохорно – изотермический; C изобарный;

D изохорный; E изотермический.

7. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры которого из процессов ускоряет его?

A *Эндотермический; B Экзотермичний;

C Адиабатический; D Изохорный;

E Изобарный.

8. Энтропия системы уменьшается в процессе

A * полимеризации

B плавление C выпаривание

D возгонки E диссоциации

9. Термический анализ это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

A *Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава.

B Температуры кипения компонентов системы.

C Температуры кристаллизации компонентов системы.

D Температуры кипения смесей систем от их состава.

E Температуры кипения азеотропных смесей.

10. Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается:

A *N₂O₄ = 2NO₂ (увеличивается количество газообразных веществ)

B 2CO + O₂ = 2CO₂ C H₂ + CI₂ = 2HCI

D 3H₂ + N₂ = 2NH₃ E 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

11. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?

A *O₂ (простое вещество)

B H₂O₂ C H₂SO₄

D CaCO₃ E СO₂

12. В изолированных системах самопроизвольно могут осуществляться лишь такие процессы, при которых энтропия:

A *Возрастает

B Уменьшается

C S=0

D Постоянная величина

E S=S_min

13. Укажите соотношение между константами равновесия Кс и Кр для реакции:

4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O(г)

A *Кр=Кс(RT)^-1 (2+2-4+1)

B Кр=Кс

C Кр=КсRT

D Кс=КрRT

E Кр=Кс(RT)²

14. Какая из термодинамических величин для правильно образованного кристалла чистого вещества

при абсолютном нуле равна нулю?

A *энтропия;

B энтальпия;

C энергия Гиббса;

D энергия Гельмгольца;

E внутренняя энергия

15. В какой из реакций, которые применяются в фармацевтических технологиях, энтропия

уменьшается?

A *N_{2(г) +} 3H_2(г) = 2NH_3(г); (уменьшается количество газов)

B H_{2(г) +} Cl_2(г) = 2HCl_(г);

C CaCO_3(т) = Ca_(т) + CO_2(г);

D 2Mg(NO₃)_{2(т) =} 2Mg_(т) + 4NO_2(г) + O_2(г);

E CO_(г) + SO_{3(г) =} CO_{2(г) +} SO_2(г)

16. За счет какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?

A *Большой энтальпии испарения.

B Особого типа химической связи в молекуле.

C Молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии.

D Полярности ковалентной связи в молекуле.

E Высокой теплоемкости.

17. Каково соотношение между Кр и Кс для химической реакции:

2SO₃ 2SO₂ + O₂

A *К_р = Кс R T (2+1-2=1)

B Кр = Кс C

D E

18. Термический анализ - широко используется в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости фенол - n-толуидин, компоненты которой образуют одно химическое соединение, в которых число степеней свободы равняется нулю.

A *5 B 0

C 1 D 2 E 3

19. Термический анализ используют в фармацевтическом производстве и анализе. Укажите количество точек на диаграмме плавкости (изоморфных веществ) NaBr-KBr, в которых система инвариантная.

A *2 B 0

C 1 D 3 E 4

20. В фармацевтическом производстве для выделения эфирных масел из растительного сырья можно использовать метод

A * экстракции B ректификации

C криоскопии D конденсации

E поляриметрии

21. При изготовлении супозиториев используют диаграммыц плавкости. Правило фаз Гиббса для конденсированной системы записывают так:

A *С = К – Ф + 1

B С = К – Ф + 2 C С = Ф – К + 1

D С = Ф – К + 2 E С = К – Ф + n

22. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество прямо пропорционально концентрации растворителя, которая выражена:

A *Молярной долей

B Моляльностью C Молярностью

D Массовой долей E Молярной массой эквивалента

23. Определить число независимых компонентов в системе? которая применяется в технологии фармацевтических препаратов как розрихлювач:

NH₄HCO_3(T) > NH_3(Г) + CO_2(Г) + H₂O_(Ж).

A *3;

B 1; C 2;

D 4; E 5.

24. Йод, используемый для медицинских целей, очищают сублимацией. При этом протекает процесс I₂ (тв.) →I₂ (г.) Укажите число фаз, число компонентов и число степеней свободы образующейся равновесной системы, если n = 2.

A *Ф = 2;К = 1;С = 1

B Ф = 3;К = 1;С = 0 C Ф = 1;К = 1;С = 2

D Ф = 2;К = 2;С = 2 E Ф = 3;К = 2;С = 1

25. Укажите в какой форме следует применять правило фаз Гиббса к равновесной гетерогенной системе при переменных температуре и давлении?

A С = К –Ф + 2

B С= К – Ф + 1 C С = К – Ф

D С + Ф = К – 2 E С = К – Ф + n

26. Укажите, какой вид принимает уравнение правила фаз Гиббса для конденсированной системы при р = const:

A *С=К—Ф+1

B С=К—Ф+2 C С=4—Ф

D С+Ф=0 E С=Ф—К+1

27. Экстракция – наиболее распространенный метод выделения вещества из систем. Каким растворителем лучше экстрагировать йод из водного раствора, если коэффициенты распределения изменяются в ряде: K(CS₂) > K(C₆H₆) > K(циклогексан) > K(C₆H₁₄) > K(C₆H₁₃OH).

A *CS₂;

B C₆H₁₄; C Циклогексан

D C₆H₁₄; E C₆H₃OH.

28. Укажите координаты графика кривых охлаждения при термическом анализе

A *температура — время

B температура — состав C температура — объем

D давление — состав E давление — объем

29. Хорошо известная йодная настойка, которую хранят в плотно закритых флаконах, является

водно-спиртовым раствором І₂ и КI. Сколько компонентов, фаз и степеней

свободы имеет эта система?

A *К=3; Ф=2;С=3;

B К=4; Ф=3;С=4; C К=3; Ф=2;С=2;

D К=2; Ф=3;С=4; E К=4; Ф=1;С=3

30. Для конденсированной бинарной системы число степеней свободы определяется

уравнением:

A *С=3—Ф;

B С=1—Ф; C С=2—Ф;

D С=Ф E С=4—Ф

31. К какому вида можно отнести данную систему, если в пробирке нагревать известняк:

A *гетерогенная, трехфазная;

B гомогенная, двухфазная;

C гомогенная, однофазная;

D гетерогенная, двухфазная;

E гетерогенная, четырехфазная

32. Криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания раствора содержащего 1 моль вещества в:

A 1000г растворителя

B 1 литре реастворителя

C 100г раствора

D 1 литре раствора

E 1000г раствора

33. Для характеристики каких растворов используют изотонический коэффициент ?

A *Электролитов

B Неэлектролитов C Высокомолекулярнных веществ

D Коллоидных ПАВ E Коллоидных

34. Для внутривенных инъекций используют водный раствор CaCl₂ с массовой долей 10% используют для внутривенных инъекций. Каково максимальное значение изотонического коэффициента CaCl₂ в водном растворе?

A *3 (₂→Ca²⁺+2Cl^-) 3 иона

B 4 C 2

D 5 E 1

35. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:

A *Природы растворителя

B Концентрации раствора

C Температуры

D Природы растворенного вещества

E Наличия катализатора

36. Криоскопические постоянные воды, бензола, хлороформа, уксусной кислоты и камфары соответственно равны 1,86; 5,12; 4,9; 3,9;40,0. Какой из этих растворителей Вы выберете для наиболее точного определения молярной массы лекарственного вещества (неэлектролита) криоскопическим методом?

A *камфару

B хлороформ C уксусную кислоту

D бензол E воду

37. Какие растворы можно использовать как инфузионные?

A *Изотонические

B Гипертонические C Гипотонические

D Коллоидные E Идеальные

38. Для определения молекулярной массы новых лекарственных веществ, а также оценки изотонической концентрации, может быть использован метод

A * криоскопия

B рН-метрия C полярография

D калориметрия E потенциометрия

39. Изотоничность - обязательное требование, предъявляемое к инфузионным растворам и глазным каплям. Изотоничны ли при одной температуре 1% растворы глюкозы и йодида калия?

A * Нет

B Да C Да при 310 К

D Да при 298 К E Да при 273 К

40. При вычислении осмотичного давления растворов электролитов по закону Вант-Гоффа используется

A Изотонический коэффициент

B Осмотический коэффициент

C Коэффициент активности

D Криоскопическая постоянная

E Эбулиоскопическая постоянная

41. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в летнюю жара.

Через несколько суток на дне колбы появились кристаллы. Раствор над кристаллами называется.

A * Насыщенный

B Ненасыщенный C Разбавленный

D Пересыщенный E Концентрированный

42. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите массовую долю хлорида цинка в растворе, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (ρ=1г/мл).

A *5%

B 10% C 0,5%

D 0,1% E 0,01%

43. Осмотическое давление является важной характеристикой биологических жидкостей. Укажите, какой из приведенных растворов имеет наименьшее осмотическое давление при условии, что массовая концентрация этих растворов равняется 1 г/л?

A *Коллоидный раствор аргентума хлорида;

B Раствор глюкозы;

C Раствор сахарозы;

D Раствор натрий хлорида;

E Раствор магний хлорида.

44. В фармацевтической промышленности для очистки и выделения ряда органических веществ с высокой температурой кипения и нерастворимых в воде, можно применить

A * Перегонку с водяным паром

B Фракционную перегонку

C Ректификацию

D Последовательную ректификацию

E Термический анализ

45. Эбулиоскопический метод количественного определения спирта в водно-спиртовой смеси основан на экспериментальном определении

A * Температур кипения

B Температур кристаллизации C Сопротивления

D Температур растворения E Осмотического давления

46. К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод:

A *Второго рода

B Первого рода C Газовых

D окислительно-восстановительный E ион-селективных.

47. Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298К и р =1,013 105 Па с активностью ионов Н⁺

A * 1 моль/л

B 0,5 моль/л C 0,1 моль/л

D 0,2 моль/л E 2 моль/л

48. Какие методы основаны на функциональной зависимости между концентрацией исследуемого компонента и величиной электродного потенциала

A * потенциометрия

B кондуктометрия

C абсорбционная-атомно-абсорбционная спектроскопия

D амперометрия E електрофорез

49. Согласно Государственной Фармакопее Украины в потенциометрическом методе определения рН в качестве электрода сравнения может быть применен насыщенный каломельный электрод. Укажите схему электрода и его тип

A *CI^- | Hg₂CI₂, Hg| электрод второго рода

B CI^-| AgCI, Ag| электрод второго рода

C Red, Ox, H⁺ |Pt редокс – электрод

D Ag+ | Ag|электрод первого рода

E H+ | стекл. мембрана | HCI | AgCI, Ag| ионселективный электрод

50. рН среды инструментальными методами можно измерить используя прибор:

A * иономер

B Полярограф C хроматограф

D Кондуктометр E поляриметр

51. Высчитать рН раствора, в котором [H⁺] = 1,0 10^-8 моль /л.

A *8

B 6 C 14

D 1 E 4

52. Пластинка меди опущена в 0,1М раствор сульфата меди. Какой потенциал возникнет на границе 2-х фаз?

A электродный

B диффузионный C контактный

D мембранный E электрокинетический

53. Ионы водорода в растворах существенно влияют на кислотно-основные равновесия, кинетику ряда реакций, растворимость многих веществ, на способность к экстракции, на характер биологических процессов. Какой из существующих методов определения рН, как наиболее точный и универсальный, включен в Государственную фармакопею?

A *Потенциометрический.

B Полярографический. C Кондуктометрический.

D Кулонометрический. E Гравиметрический.

53. За точку отсчета стандартных ОВ потенциалов принято значение φ⁰ полуреакции 2Н⁺ + 2е Н₂, которое равно:

A *0

B 8,31 C 22,4

D 6,02 •10²³ E 1,86.

54.Степень диссоциации слабого электролита α можно определить, используя данные кондуктометрии ( — молярная электрическая проводимость при данном разведении; ^ — молярная проводимость при бесконечном разведении), по следующей формуле:

A * = /^;

B  = ^; C  = 1/^;

D  = • ^; E  = ^/?

55. Какие электроды можно отнести к ионселективным?

A * Все перечисленные

B Стеклянные

C Ионообменные

D С твердыми ионитными мембранами

E На основе жидкой ионитной мембраны

56. Температурный коэффициент скорости химической реакции равный 4. В сколько раз возрастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°C?

A * В 64 раза(4³=64)

B В 32 раза

C В 128 раз

D В 16 раз

E В 8 раз

57. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30 ^о C?

A В 27 раз (3³=27)

B В 9 раз

C В 18 раз

D В 36 раз

E В 45 раз

58. Скорость химической реакции увеличивается в 27 раз при повышении температуры на 30^о. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

A *3; (γ³=27, γ=3)

B 2;

C 6;

D 9;

E 4.

59. Условия экспериментального определения сроков годности лекарственных средств ускоренным методом отличаются от стандартных:

A * Повышенной температурой

B Повышенным давлением

C Пониженной температуры

D Пониженным давлением

E Ничего из перечисленного

60. В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций:

A * Только для простых одностадийных реакций

B Совпадают всегда

C Не совпадают никогда

D Только для сложных многостадийных реакций

E Для ферментативных реакций.

61. Период полупревращения некоторой реакции А→В обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества А. Какого порядка данная реакция?

A * Второго

B Первого

C Третьего

D Нулевого

E Дробного

62. Укажите порядок химической реакции, если экспериментальные исследования указывают на линейную зависимость величины обратной концентрации реагентов вот времени:

A второй

B первый

C третий

D нулевой

E дробный

63. Определите порядок реакции, если экспериментальное исследование химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов, от времени:

A * третьего порядка;

B нулевого порядка;

C второго порядка;

D первого порядка;

E невозможно определить

64. Какой из факторов в узком интервале температур играет главную роль в увеличении скорости реакции при повышении температуры?

A *Возрастает доля активных молекул;

B Возрастает общее число столкновений молекул;

C Возрастает энергия активации;

D Уменьшается энергия активации;

E Возрастает скорость движения молекул.

65. Почему с повышением температуры скорость реакции увеличивается?

A *Увеличивается доля молекул, имеющих энергию равную или большую, чем энергия активации;

B Уменьшается энергия активации;

C Увеличивается энергия активации;

D Увеличивается доля молекул, которые имеют энергию, меньшую, чем энергия активации;

E Энергия активации не изменяется

66. Исследование зависимости скорости реакций от разных факторов позволяет интенсифицировать технологические процессы фармацевтических производств, определять сроки годности лекарственных препаратов и т.п.. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?

A *концентрация реагирующих веществ;

B Температура;

C Природа реагирующих веществ;

D Природа растворителя;

E Степень дисперсности твердого вещества.

67. Как изменится скорость простой реакции 2A => B + C при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?

A * Уменьшится в 4 раза (2²=4)

B Уменьшится в 2 раза

C Останется неизменной

D Увеличится в 4 раза

E Увеличится в 2 раза

68. Какие данные необходимо использовать, для расчета энергии активации реакции синтеза лекарственного препарата?

A константы скорости реакции при двух температурах ( )

B тепловой эффект реакции

C изменение энергии Гиббса системы

D внутреннюю энергию системы

E порядок реакции

69. Что называется молекулярностью реакции?

A *Число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции

B Сумма стехиометрических коэффициентов участников реакции

C Число частиц, которые вступают в данную химическую реакцию

D Порядок реакции

E Количество молекул продуктов реакции

70. Чему равна константа равновесия реакции Н₂+I₂=2HI, если константы скоростей прямой и обратной реакции равны соответственно 0,16 и 0,05?

A *3,2 ()

B 0,03

C 0,06

D 6,4 E 1,4

71. Укажите метод, в котором для определения порядка реакции используется уравнение, lgυ=lgk+пlgс:

A *метод Вант-Гоффа;

B метод подбора кинетического уравнения;

C графический метод;

D метод подстановки;

E метод периода полупревращения

72. В сколько раз увеличится скорость элементарной реакции 2А + В = 2С, если концентрация реагентов увеличивается вдвое?

A * В 8 раз; ()

B В 4 раза; C В 2 раза;

D В 6 раз; E В 16 раз.

73 Скорость образования йодоводорода в газовой фазе при высокой температуре соответственно реакции H₂ + I₂  2НI прямопропорциональна концентрации водорода и йода, по молекулярности и порядке является реакцией:

A * Бимолекулярной, второго порядка

B Мономолекулярной, нулевого порядка

C Мономолекулярной, первого порядка

D Бимолекулярной, первого порядка

E Дробного порядка

74. Как называются реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов с участием активных частиц?

1. Цепные

2. Последовательные

3. Параллельные

4. Обратимые

5. Сопряженные

75. Каким уравнением описываются зависимость константы скорости химической реакции вот температуры?

1. Аррениуса

2. Ленгмюра

3. Менделеева-Клапейрона

4. Кирхгофа

5. Нернста

76. Реакция нитрования фенола протекает с образованием орто- и пара- нитрофенола. К какому типа реакций ее относят?