Natrii citras pro injectionibus. Натрия цитрат для инъекций

Описание: белые кристаллы или кристаллический порошок без запаха, выветривающиеся на воздухе

Растворимость: легко – в воде, практически нерастворим в спирте

Получение: взаимодействие лимонной кислоты с карбонатомNа. Полученную соль перекристаллизовывают из спирта.

Подлинность: ИКС, реакция А на цитраты (с хлоридом кальция):

2 + 3CaCl₂ ()₂Ca₃ + 6NaCl

Осадок растворим в HCl.

Реакции на Na.

Нефармакопейные:

1. Реакция Б на цитраты: при нагревании цитрата с уксусным ангидридом через 20-40 секунд развивается карминово-красное окрашивание

2. Реакция Штаре:

CO₂+ HOOC-CH₂-CO-CH₂-COOH2CO₂+ 5HBr + Br₂CH-CO-CHBr₂

Выпадает белый кристаллический осадок.

3. С реактивом Денеже: свежеприготовленный раствор основного сульфата ртути.

+ KMnO₄

Чистота: раствор должен быть прозрачным и бесцветным; рН 7,8-8,3; недопустимыAs(III), допустимы общие.

Специфические: тартраты– насыщенный раствор + ацетатный буфер – раствор должен быть прозрачен.

Оксалаты: навеску растворяют в воде, прибавляютHCl, спирт иCaCl₂, оставляют на час, раствор должен остаться прозрачным.

Потеря в массе при выслушивании – 25-28%, микробиологическая чистота

Количественное определение: неводное титрование

1. HClO₄ + CH₃COOH  ClO₄^- + CH₃COOH₂⁺

2. натрия цитрат + 3CH₃COOH  3Na⁺ + 3CH₃COO^- + лимонная кислота

3. CH3COO^- + CH3COOH₂⁺  2CH₃COOH

4. Na⁺ + ClO₄^- NaClO₄

f=1/3

ГФX: ионобменная хроматография

Цитарт натрия + [катионит]Н⁺  [катионит]3Na⁺ + лимонная кислота.

Титруют NaOHс фенолфталеином.f=1/3.

Нефармакопейные:

1. Прямая ацидиметрия:

натрия цитрат + 3HCl 3 NaCl + лимоннам кислота.

f=1/3

2. Обратная аргентометрия:

натрия цитрат + 3AgNO₃ цитрат серебра + 3NaOH

Избыток нитрата серебра оттитровывают роданометрически (NH₄SCN) .f=1/3

3. Образование комплекса с медью – прямая куприметрия (CuSO4) с мурексидом.

Хранение: сухое прохладное место

Применение: консервант препаратов крови.

Natrii oxybutyras. Натрия оксибутират. Ho-ch2-ch2-ch2-cooNa

Описание: белый с желтоватым оттенком гигроскопичный порошок. ЛР в воде, Р в спирте, ПНР в эфире, хлороформе.

Получение: из-бутиролактона (специфическая примесь)

Подлинность: ИКС, Б – наNa; лактона – гидроксамовая проба

Количественное определение: неводное титрованиеf=1; прямая ацидиметрияf=1.

Хранение: список Б, в сухом, защищенном от света месте.

Применение: снотворное, неингаляционный наркоз, порошки, ампулы, сиропы, концентрат (66,7%).

Lithii oxybutyras. HO-CH₂-CH₂-CH₂-COOLi

Подлинность: окрашивает пламя в фиолетовый цвет, рефрактометрия.

Количественное определение: неводное титрование.

Хранение: список Б

Применение: в психиатрии.

Препараты алифатических аминокислот.

Аминокислоты– соединения природного происхождения, являются строительным материалом для конструкции природных белков и пептидов. Характерная особенность – наличие амино- и карбоксилоной групп. Природные аминокислоты – бесцветные, белые и желтоватого оттенка кристаллические субстанции, хорошо растворимые в воде, хуже в органических растворителях. Некоторые имеют запах.

Источники:

1. Природные объекты – мясо, молоко, кожа. Получают гидролизом.

2. Синтетические – более 70% всех получаемых аминокислот. Синтезируют на основе галогенкарбоновых кислот или амномалонового эфира.

Строение:

Тесно связано с физическими свойствами ассиметрического атома углерода (оптическая активность).

1. -COOH, -NH₂придают свойства амфотерности. АК взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, способны образовывать комплексы с медью, серой, цинком, свинцом и др.

2. COO^-,NH₃⁺(образование цветтер-иона).

3. Мало и медленно, но растворимы в воде, лучше в горячей, нерастворимы или плохо растворимы в органических растворителях