![](/user_photo/645_YyhhR.jpg)
- •Российский Химико-Технологический Университет имени д.И. Менделеева
- •Сырье для серной кислоты и методы ее получения.
- •Контактный метод получения серной кислоты.
- •Исходные данные
- •1 Состав реакционной смеси перед реактором.
- •3 Определяем зависимость скорости от температуры
- •4 Построили зависимость w (t) для выбранных значений степени превращения и определили температуры т (опт), соответствующие максимумам скорости (w мах) для каждого выбранного значения х.
- •8 Используем программу лабораторного практикума кафедры охт для определения время пребывания в каждом слое катализатора и суммарное время пребывания.
- •9 Расчет объема катализатора в каждом слое и суммарный объем.
- •Тогда для каждого слоя катализатора:
- •10 Сравнение протекания реакции в реакторах с различными режимами. Выводы.
- •Список используемой литературы
4 Построили зависимость w (t) для выбранных значений степени превращения и определили температуры т (опт), соответствующие максимумам скорости (w мах) для каждого выбранного значения х.
Х |
W мах |
Т опт (К)
|
0,6 |
1,478 |
803 |
0,7 |
1,058 |
803 |
0,8 |
0,607 |
803 |
0,9 |
0,181 |
765 |
0,95 |
0,056 |
728 |
5 На диаграмму Х-Т вместе с равновесной линией Хравн(Т) нанесли найденные значения Топт и построили линию оптимальных температур ЛОТ.
6 Ограничиваем область протекания процесса окисления в реакторе величиной скорости реакции W = 0.8*W мах для каждого выбранного Х. Наносим их на диаграмму W – Т, определяем температуру, соответствующую W = 0.8*W мах.
Находим значения температур:
Wmax |
0.8 Wmax |
Т1 |
Т2
|
1,478 |
1.182 |
783 |
858 |
1,058 |
0.846 |
780 |
845 |
0,607 |
0.486 |
771 |
822 |
0,181 |
0.145 |
731 |
786 |
0,056 |
0.045 |
709 |
747 |
7 На диаграмме Х-Т изображаю температурный режим окисления в каталитическом реакторе. Для этого определим адиабатическое изменение темппературы, используя формулу:
Тад
=
где:
Qр
– тепловой эффект реакции, Qр
= -Н
СSO2 – концентрация SO2 = 0,075
Cр – средняя теплоемкость реакционной смеси
Н
= - 101420 + (9,26*Т) = -101420 + (9,26*713) = -94817,62 Дж/моль
Ср
= СSO2
* СрSO
+СO
* CpO
+ СN
* CpN
Cp берем из справочника при Т = 713 С в Дж/(моль*К) [2]
Ср = (0,075 * 46,32) + (0,13 * 31,39) + (0,795 * 30,04) = 31,44Дж/(моль*К)
Тад =
= 226,2 К
Изображаем на графике Х-Т температурный режим для определения количества слоев катализатора
по
уравнению Тк = Тн +
Тад ( Хк-Хн) строим промежуточные точки:
Слои |
Тн |
Хн |
Тпром |
Хпром |
Тк |
Хк |
1 |
713 |
0 |
781 |
0,3 |
856 |
0,630 |
2 |
783 |
0,630 |
798,8 |
0,7 |
821,5 |
0,8 |
3 |
771 |
0,8 |
781 |
0,85 |
791 |
0,89 |
4 |
739 |
0,89 |
746 |
0,92 |
752 |
0,94 |
5 |
713 |
0,94 |
720 |
0,97 |
716 |
0,95 |
Получили 5 слоев катализатора
8 Используем программу лабораторного практикума кафедры охт для определения время пребывания в каждом слое катализатора и суммарное время пребывания.
Задаем:
СSO2 = 0,075
CO2 = 0,13
Р = 1 атм
Тад
= 226,2
и получаем результат:
Слой |
τ рив, с |
τ рис, с |
1 |
0,358 |
0,548 |
2 |
0,197 |
0,350 |
3 |
0,267 |
0,520 |
4 |
0,410 |
0,715 |
5 |
0,167 |
0,186 |
Σ |
1,399 |
2,319 |
9 Расчет объема катализатора в каждом слое и суммарный объем.
V(катализатора) = Vо * t p
Определяем объемный расход реагентов Vo
Для этого найдем VSO2
1 кмоль SO2 - 1 кмоль Н2SO4 ;
22,4 м3 SO2 - 98 кг Н2SО4
Х м3 SO2 - 1.2*106 кг/сутки Н2SO4 (производительность)
VSO2 = Х = 27,43*104 м3/сутки = 3,17 м3/с
3,17 м3/с – 7,5 %
X - 100% , где Х = Vo = 42,27 м3/с
Где Vo– объемный расход (или объемная скорость) м3/сек
Тогда для каждого слоя катализатора:
слой |
Vрив , м3 |
Vрис , м3 |
1 |
47,97 |
73,42 |
2 |
26,42 |
46,92 |
3 |
35,76 |
69,66 |
4 |
54,95 |
95,82 |
5 |
22,36 |
24,94 |
Σ |
187,46 |
310,76 |