- •Часть I
- •Тема 3. Химическая термодинамика и кинетика.
- •Основные понятия и определения.
- •Первый закон термодинамики
- •Изменение энтальпии в различных химических и физико-химических процессах.
- •Второй закон термодинамики.
- •Абсолютная энтропия идеального кристалла при ок равна нулю.
- •Энергия Гиббса.
- •Анализ уравнения Гиббса.
- •Основные понятия.
- •Закон действия масс
- •Зависимость скорости от температуры.
- •2.3 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз. Химическое равновесие.
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.
- •Фазовые равновесия.
- •Правило фаз.
- •Катализ Общие понятия.
- •Фотохимические реакции.
- •Тема 4. Растворы
- •Классификация дисперсных систем.
- •Общие свойства растворов.
- •Растворимость
- •Энергетика процесса растворения.
- •4.2Два вида электролитов: сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Электролиты и неэлектролиты.
- •Водородный показатель, или pH раствора.
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы.
- •5.1.Электрохимические процессы. Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод. Ряд напряжений. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.
- •Электроны от перешли к ионам восстановили их в свободный металл и в растворе остались ионы железа.
- •Термодинамика гальванического элемента
- •Уравнение Нернста для определения потенциала при любых условиях
- •5.2. Электрохимические источники тока.
- •Химические цепи.
- •Свинцовый аккумулятор
- •Щелочной аккумулятор:
- •Топливные элементы.
- •Тема 2. Строение вещества
- •Валентность.
- •Тема 6. Химическая идентификация и анализ вещества.
- •6.1 Химическая идентификация вещества. Идентификация катионов и анионов. Количественный анализ: гравиметрический, титриметрический анализ.
- •Химическая идентификация вещества
- •Количественный анализ.
- •6.2 Инструментальные методы анализа.
- •Тема 7.Свойства металлов и их соединений
- •7.1. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов. Металлические сплавы и композиты.
- •Тема 8 Полимерные материалы и их применение
- •8.1 Методы получения полимеров: полимеризация, поликонденсация. Свойства полимеров. Применение полимеров и олигомеров.
- •Тема 9. Заключительная лекция.
- •9.1. Экологические проблемы общества. Охрана воздушного и водного бассейна. Предельно допустимые нормы содержания вредных веществ в биосфере. Очистка сточных вод.
- •Классификация сточных вод и примесей в них.
- •Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •Биологическая очистка сточных вод.
- •Проверка воды на содержание газов. Дегазация.
- •Умягчение воды.
- •Методы опреснения воды
- •Электродиализ
- •Метод обратного осмоса
- •Опреснение воды вымораживанием
- •Метод опреснения воды основанный на явлении гидратации
- •Метод солнечной дистилляции
- •Список литературы
Проверка воды на содержание газов. Дегазация.
Процесс удаления газов из называется - дегазацией. Главную коррозионную опасность для некоторых металлических конструкций представляет растворённый кислород:
1). Физические методы:
– При t=102-103°C;
– Пропуская через железный фильтр
2). Добавляя химикаты:
Для более глубокого удаления
Удаление:
–забивает трубы;
–удаляется продувкой котлов;
Удаление :
–и нейтрализуют
Умягчение воды.
• Физический метод- метод дистилляции (выпаривание) - осуществляется в выпарных аппаратах. Получают высокую степень очистки.
Недостаток метода - большой расход тепловой энергии ≈ 2250 кДж/кг выпариваемой воды. Для снижения этого расхода применяют 3-х корпусные вакуумные установки, на которых пар, полученный в первом выпарном аппарате, является греющим паром для второго и так далее.
Метод дистилляции используется в нашей стране на установках для опреснения морской воды (г. Шевченко) и на станциях для очистки засолёных природных вод.
Магнитная обработка- вода пропускается через систему постоянных магнитов. Механизм воздействия магнитного поля на воду не ясен. Можно полагать, что под влиянием магнитного поля происходит определенное изменение "структуры" водного раствора и достигается эффект умягчения воды. В настоящее время в СССР серийно выпускают устройства для магнитной обработки. На чистую воду (без примесей) магнитная обработка не влияет.
Во многих случаях физические методы экономически более выгодны, чем химические, более чисты экологически. Энергетические затраты не значительны.
• Химические методы.
Цель этих методов - осаждение накипиобразователей путём введения различных реагентов, т. е. умягчения - это удаление из только солей жёсткости.
1. Известково-содовый:
удаляются только соли временной жесткости
Этим методом устраняется временная (известь) и постоянная жесткость (сода). Однако в воде остается много ионов , коррозионно-активных ионов.
2. Фосфатный:
3. Пермутитный:
с помощью природных алюмосиликатов, имеющих в своем составе подвижный катион , способный обмениваться на катионыи.
Формула:
–
Недостатки химических методов умягчения :
коррозионная агрессивность воды по отношению к оборудованию сохраняется;
такая вода не может применяться на парогенераторных установках, т.к. не полностью удаляются и;
Полное удаление всех солей достигается обессоливанием;
Методы опреснения воды
Метод ионного обмена
Основан на прохождении воды через слой специальных веществ - ионообменных смол (иониты).
Иониты- твердые высокомолекулярные соединения, содержащие в своем составе фиксированные и подвижные ионы, способные обмениваться на ионы, находящиеся в водном растворе. Иониты делятся на катиониты, применяемые для извлечения катионов и аниониты - обмен анионов.
Этот метод может быть использован для умягчения воды, обессоливания (деионизации). Также применяется для извлечения токсичных катионов тяжелых и цветных металлов и сточных вод.
Аниониты- это вещества, содержащие гидроксилфенольную группу
(,,)
Катиониты- вещества, содержащие в своем составе активные группы:
первичные аминогруппы, ;
вторичные аминогруппы, ;
третичные аминогруппы, ;
Обмен ионами в анионитах:
|
|
|
|
R- радикал с большим ионным весом.
Обмен ионами в катионитах:
|
|
|
|
|
|
В качестве катионита используют искусственно полученные смолы на основе стирола.
–стирол термостоек (t=120° - 140°), хранится под слоем воды. Но смолы очень дорогие.
Реакции обмена катионитов:
При катионировании происходит обмен всех катионов, находящихся в воде, на катионы водорода или натрия и т.д.
Реакции обмена анионитов:
Обессоливание с помощью смол производится чаще по схеме: катионит-анионит.
Пусть вода содержит .
Обессолить ее:
Получается подкисленная вода, которую пропускают через анионит:
Полнота обессоливания этим методом зависит от скорости фильтрации и объемной емкости ионитов.
Иониты поглощают одновалентные ионы до тех пор, пока в них не замещены ионы ина другие ионы. После этого иониты подвергают регенерации. Регенерация катионита заключается в следующем: через слой отработанного катионита пропускают растворилидо тех пор, пока не будут замещены все катионы металлов в катионите на ионы водорода.
В настоящее время имеются установки, способные перерабатывать более 2 млн. воды за сутки. Вода, прошедшая через такие ионообменники близка к дистиллированной, но обходится в несколько раз дешевле, полученной перегонкой.
После регенерации производят отмывку избыточной кислоты чистой обессоленной водой до нейтральной реакции.
Аниониты регенерируются 3-5% раствором NaОН.
Регенерация щелочью проводится до тех пор, пока анионы кислот
полностью не будут замещены на ионы . После этого фильтр
промывается и включается в общую схему водоподготовки.
Экономически по методу ионного обмена целесообразно перерабатывать воду с содержанием 1,5 г/л солей.
Ионирование может выполнять две функции:
а) Только катионирование - умягчение воды;
б) Катионирование и анионирование - обессоливание воды.