Сабақтын қысқаша мазмұны

Термодинамиканың екінші бастамасы кез-келген процестің белгілі бір бағытта жүруінің критерийі болып табылады. Қарастырылатын жүйенің берілген температура, қысым, концентрацияда өздігінен жүру мүмкіндігін, осы кезде пайда болатын жұмыстың мөлшерін, процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің шегі қандай, яғни берілген жағдайларда тепе-тендіктің күйі қандай екенін термодинамиканың ΙΙ-заңы анықтайды.

Осыдан әрі екінші бастама біз қарастыратын процесс, бізге керекті бағытта және қажетті дәрежеде жүру үшін қандай сыртқы жағдайлар керек екенін анықтауға мүмкіндік береді. Екінші заң арқылы процесс жүру үшін қажетті жұмыстың шамасын және бұл мөлшердің сыртқы жағдайларға тәуелділігін анықтауға болады.

Осының барлығы физикалық химияның теориялық мәселелерін зерттеумен қатар, қолданбалық сипаттағы әртүрлі тапсырмаларды шешу үшін де маңызды.

Задание на срс

1. Статистический характер второго закона

2. Энтропия и термодинамическая вероятность

3. Определение абсолютного значения энтропии

4. Термодинамические функции

Д [2] гл. VІІ 207; 212

О [2] гл. 11, 313-315

Срок выполнения – вторая неделя, виды заданий – контрольная работа.

Задание на срсп

1. Формулировка второго закона термодинамики.

2. Определить энтропию для обратимых и необратимых процессов.

3. Характеристические функции.

Д [1] гл. VІІ стр. 209, 210; 217-220

Контрольные вопросы

А. Для письменного контроля:

1. Что обозначают термодинамические потенциалы?

2. Как понимаете характеристические функции?

3. Что такое химическое сродство?

4. Дайте определение метастабильному состоянию.

5. Какие уравнения называются уравнениями Гиббса-Гельмгольца?

6. В каких единицах измеряется энтропия?

Б. Для компьютерного тестирования

1. Самопроизвольными процессами называют:

а) без затраты работы извне;

б) без затраты работы;

в) с затратами работы извне;

г) с затратами тепла.

2. Положительные процессы протекают:

а) самопроизвольно;

б) при затрате энергии извне;

в) без затраты тепла;

г) с большими затратами тепла.

3. Что обозначает это выражение: =

а) коэффициент полезного действия;

б) первый закон термодинамики;

в) энтропию;

г) энтальпию.

4. Энтропия является:

а) функцией состояния;

б) внутренней энергией;

в) нормальной температурой;

г) фактором неопределенности.

5. Изменение энтропии зависит от:

а) начального и конечного состояния;

б) пути перехода;

в) начального состояния;

г) концентрации.

6. Определите аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики:

а) dU = TdS – δA;

б) ;

в) ΔS = S₂ – S_1;

г) ΔU = ΔH – RT.

7. Характеристические функции определяют:

а) термодинамические свойства системы;

б) химические свойства системы;

в) физические свойства системы;

г) физико-химические свойства системы.

8. С помощью какого закона термодинамики можно определить абсолютные значения

энтропии?

а) третьего;

б) первого;

в) второго;

г) первого и третьего.

9. Адиабатными называют процессы, при которых:

а) система не принимает и не отдает теплоты;

б) система принимает и отдает теплоту;

в) система не принимает и не отдает энергию;

г) система принимает и отдает энергию.

10. Характеристическими функциями являются:

а) изобарно-изотермический потенциал, изохорно-изотермический потенциал,

внутренняя энергия, энтальпия, энтропия;

б) давление, температура;

в) концентрация, давление;

г) температура.