- •Контрольне завдання 1
- •Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
- •Закон еквівалентів
- •Контрольні питання
- •Будова атома Контрольні питання
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва Контрольні питання
- •Хімічний зв’язок і будова молекул Конденсований стан речовини Контрольні питання.
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага Контрольні питання
- •Способи вираження концентрації розчину Контрольні питання
- •Властивості розчинів Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну Контрольні питання
- •Гідроліз солей Контрольні питання
- •Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
- •Електронні потенціали і електрорушійні сили Контрольні питання
- •Електроліз Контрольні питання
- •Корозія металів Контрольні питання
- •Комплексні сполуки Контрольні питання
- •S - Елементи (…ns1-2) Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення. Контрольні питання.
- •Р-Елементи ( ...Ns2 np1-6 ) Контрольні питання
- •D – елементи (…( n-1)d1-10 ns0-2) Контрольні питання
- •Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Таблиця варіантів контрольних завдань
Хімічна спорідненість Контрольні питання
101. Обчисліть ΔGº298 наступних реакцій:
а) 2NаF (к) + Cl (г) =2NaCl (к) + F2 (г)
б) РbO2 (к) + 2Zn (к) = Рb (к) + 2ZnO(к)
Чи можна одержати фтор за реакцією (а) і відновити РbО2 цинком за реакцією (б) ? Відповідь: + 313,94 кДж; -417,4 кДж.
102. При якій температурі наступить рівновага системи
4НСl (г) + О2 (г) ⇆ 2Н2О (г) + 2Сl2 (г); ΔН = -114,42 кДж?
Хлор чи кисень у цій системі є більш сильним окислювачем і при яких
температурах? Відповідь: 891 К.
103. Відновлення Fe3O4 оксидом вуглецю йде за рівнянням:
Fe3O4 (к) + CO (г) = 3FeО (к) + CO2 (г)
Обчисліть ΔGº298 і зробіть висновок про можливість самодовільного протікання цієї реакції у стандартних умовах. Чому дорівнює ΔGº298 у цьому процесі? Відповідь: +24,19 кДж; +31.34 Дж/(моль·К).
104. Реакція горіння ацетилену йде за рівнянням:
С2Н2 (г) + 5/2 О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (р)
Обчисліть ΔGº298 і ΔSº298. Поясніть зменшення ентропії в результаті цієї реакції.
Відповідь: -1235,15 кДж; -216,15 Дж/(моль·К).
105. Зменшиться чи збільшиться ентропія при переходах: а) води в пару; б) графіту в алмаз? Чому? Обчисліть ΔSº298 кожного перетворення. Зробіть висновок про кількісну зміну ентропії при фазових і алотропічних перетвореннях. Відповідь: а) 118,78 Дж/(моль·К); б) -3,25 Дж/(моль·К).
106. Чим можна пояснити, що при стандартних умовах неможлива екзотермічна реакція:
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (р); ΔН =-2,85 кДж?
Знаючи тепловий ефект реакції й абсолютні стандартні ентропії відповід-них речовин, визначите ΔGº298 цієї реакції. Відповідь: +19,91 кДж.
107. Пряма чи зворотня реакція буде протікати при стандартних умовах у системі:
2NO (г) + О2 (г) ⇄ 2NO2 (г)
Відповідь мотивуйте, обчисливши ΔGº298 прямої реакції.
Відповідь: -69,70 кДж.
108. Виходячи зі значень стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин, обчисліть ΔGº298 реакції, що протікає за рівнянням:
NН3 (г) + НСl (г) = NН4Сl (к)
Чи може ця реакція при стандартних умовах йти самодовільно?
Відповідь: -92,08 кДж.
109. При якій температурі наступить рівновага системи:
СО (г) + 2Н2 (г) ⇄ СН3ОН (р) ; ΔН= -128,05 кДж?
Відповідь: ≈ 385,5 К.
110. При якій температурі наступить рівновага системи:
СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г); ΔН = +247,37 кДж?
Відповідь: ≈ 961,9 К.
111. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть ΔGº298 реакції, що протікає за рівнянням:
4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6H2О (г)
Чи можлива ця реакція за стандартних умов? Відповідь: -957,77 кДж.
112. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть ΔGº298 реакції, що протікає за рівнянням:
СО2 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О (р)
Чи можлива ця реакція за стандартних умов? Відповідь: -130,89 кДж.
113. Обчисліть ΔНº , ΔSº, ΔGºT - реакції, що протікає за рівнянням:
Fe2O3 (к) + ЗН2 (г) = 2Fe (к) + 3H2O (г)
Чи можлива реакція відновлення Fe2O3 воднем при температурах 500 і 2000 K?
Відповідь: +96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж.
114. Які з карбонатів: ВеСО3 чи ВаСО3 — можна одержати з реакції взаємодії відповідних оксидів з СО2? Яка реакція йде найбільш енергійно? Зробіть висновок, обчисливши ΔGº298 реакцій.
Відповідь: +31,24 кДж; -130,17 кДж; -216,02 кДж.
115. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть ΔGº298 реакції, що протікає за рівнянням:
CO2 (г) + ЗН2 (г) = СН4 (г) +Н2О (г)
Чи можлива ця реакція за стандартних умов? Відповідь: -142,16 кДж.
116. Обчисліть ΔНº, ΔSº, ΔGºT реакції, що протікає за рівнянням:
ТіО2 (к) + 2С (к) =Ti (к) + 2СО (г)
Чи можлива реакція відновлення ТіО2 вуглецем при температурах 1000 і 3000 К? Відповідь +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.
117. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть ΔGº298 реакції, яка протікає за рівнянням:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (р)
Чи можлива ця реакція за стандартних умов? Відповідь: -1331,21 кДж.
118. Визначіть, при якій температурі почнеться реакція відновлення Fe2O3, що протікає за рівнянням:
Fe2O3 (к) + CO (г) = 3FeO (к) + СО2 (г); ∆H = + 34,55 кДж.
Відповідь: 1102,4 К.
119. Обчисліть при якій температурі починається дисоціація пентахлориду фосфору, що протікає за рівнянням:
PCl5 (г) = РСl3 (г) + Cl2 (г); ∆H = + 92,59 кДж.
Відповідь: 509 К.
120. Обчисліть зміну ентропії для реакцій, що протікають за рівняннями:
2СН4 (г) = С2Н2 (г) + ЗН2 (г)
N2 (г) + 3H2 (r) = 2NH3 (г)
С (графіт) + О2 (г) = СО2 (г)
Чому у цих реакціях ΔSº298 > 0 ; < 0; ≅ 0?
Відповідь: 220,21 Дж/K; -198,26 Дж/K; 2,93 Дж/К.