Количество вещества

Так как размеры молекул очень малы, то чтобы избежать использования таких чисел в расчетах были введены такие величины, как:

A_r – относительная атомная масса вещества. (указана в таблице Менделеева)

Например здесь A_rN=14.

M_r – относительная молекулярная масса. (она находится как сумма относительных атомных масс всех элементов входящих в молекулу)

Например:

молекула N₂=>M_rN2=2*14=28

Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул и атомов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода.

Число молекул, содержащихся в одном моле любого вещества - одинаково и называется числом Авогадро (N_A).

N_A=6,02*10²³моль^-1.

v=N/N_A=m/M - количество вещества или количество молей вещества

N – число молекул вещества

m – масса вещества

М – молярная масса вещества (масса 1 моля вещества)

M=m₀N_A

т₀ – масса молекулы

M=M_r*10^-3кг/моль

Например: М(Н₂О)=18^.10^-3 кг/моль

Число молекул газа N можно выразить:

N=mN_A/M.

Массу одной молекулы m₀ можно определить по формуле:

m₀=m/N=M/N_A.

Газы, жидкости, твердые тела

Критерии сравнения	Вещества
	Газообразные	Жидкие	Твердые
Характер упаковки частиц	Частицы распределены по всему предоставленному им объему	Несколько более рыхлая упаковка, чем в кристаллах	Частицы плотно упакованы (кристаллическая решетка)
Среднее расстояние между молекулами	Велико (во много раз больше размеров атома)	Мало (почти вплотную друг к другу)	Мало (в определенных положениях)
Силы сцепления молекул	Очень малы	Несколько меньше, чем в твердом теле	Велики
Основные свойства вещества	Полностью заполняют любые предоставленные им объемы	Заполняют лишь нижнюю часть предоставленного им объема	Характерны строгие формы и жесткость
	Легко меняют свои объемы и форму	Текучи, т.е. не сохраняют свой объем	Не меняют объем, но вследствие деформации могут изменить форму
	Легко перемешиваются между собой в любых пропорциях	Не все жидкости смешиваются в любых пропорциях между собой	Самопроизвольно не перемешиваются

Идеальный газ в мкт

Идеальный газ – это простейшая физическая модель реального газа.

Газ принято считать идеальным, если:

1. Расстояние между молекулами больше их диаметра.

2. Молекулы – упругие шары.

3. Силы притяжения стремятся к нулю.

4. Отталкивание только при ударах.

5. Движение по законам Ньютона.

5.Скорости газовых молекул

В идеальном газе взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало, т.е. Е_к>>Е_р.

Основное уравнение МКТ

Это уравнение устанавливает связь между микро- и макропараметрами.

Давление газа возникает в результате столкновения молекул со стенками сосуда, в котором находится газ.

P=m₀nv²/3 - основное уравнение МКТ

N=N/V - концентрация молекул газа,

v - средняя квадратичная скорость движения газовых молекул.

Множитель 1/3 появляется вследствие того что оси Ох, Оу, Оz равноправны.

P=2nE/3.

p=ρv²/3.

Температура и тепловое равновесие.

Температура – это физическая величина, которая:

• Показывает степень нагретости тела

• Указывает направление теплообмена.

• Из-за нее могут сколь угодно долго не меняться p, V, Е.

• Характеризует тепловое равновесие.

Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все термодинамические параметры p, V, t сколь угодно долго остаются неизменными.

Для измерения температуры используются термометры. Выделяют четыре вида:

1. Жидкостный (тепловое расширение)

2. Газово-манометрический (изменение давления газа)

3. Термосопротивление (зависимость силы тока от сопротивления проводника)

4. Металлические (тепловое расширение двух различных металлических пластин).

Правила измерения температуры.

• Необходимо привести тело в тепловой контакт с термометром.

• Термометр должен иметь массу значительно меньше массы тела.

• Показания термометра следует отсчитывать после наступления теплового равновесия.