Пособие-репетитор по химии
ЗАНЯТИЕ 12 10-й класс (первый год обучения)
Классификации химических реакций План
1. Химическая система.
2. Классификация химических реакций по:
а) изменению состава реагентов и продуктов;
б) изменению степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагентов;
в) тепловому эффекту;
г) участию катализатора;
д) направлению протекания;
е) агрегатному состоянию участвующих в реакции веществ.
Химическая система – это совокупность частиц и существующих между ними взаимодействий. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилегающими системами отсутствует обмен как веществами, так и энергией.
Химические реакции можно классифицировать по различным признакам.
• П о и з м е н е н и ю с о с т а в а р е а г е н т о в и п р о д у к т о в р а з л и ч а ю т:
реакции соединения – из нескольких веществ более простого строения образуется одно – более сложного строения, например:
SO3 + H2O = H2SO4;
реакции разложения – одно сложное вещество разлагается на несколько веществ более простого строения, например:
СaCO3 CaO + CO2;
реакции замещения – реагируют простое и сложное вещества, в ходе реакции атомы простого вещества замещают часть атомов в сложном веществе, например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями, например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
• П о и з м е н е н и ю с т е п е н е й о к и с л е н и я а т о м о в э л е м е н т о в, в х о д я щ и х в с о с т а в р е а г е н т о в, р а з л и ч а ю т:
окислительно-восстановительные реакции (ОВР), протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав окислителя и восстановителя, например:
2NaNO3 2NaNO2 + O2;
реакции, протекающие без изменения степеней окисления, например:
H2SO4 + Сa(OH)2 = CaSO4 + 2H2O.
• П о т е п л о в о м у э ф ф е к т у р е а к ц и и р а з л и ч а ю т:
экзотермические реакции – идут с выделением теплоты, например:
С + О2 СО2 + Q;
эндотермические реакции – идут с поглощением теплоты, например:
N2 + О2 2NO – Q.
• П о у ч а с т и ю к а т а л и з а т о р а р а з л и ч а ю т:
каталитические реакции – протекают с участием катализатора, например:
некаталитические реакции – протекают без участия катализатора, например:
2Н2 + О2 2Н2О.
• П о н а п р а в л е н и ю п р о т е к а н и я р е а к ц и й р а з л и ч а ю т:
обратимые реакции – в зависимости от условий могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, например:
СО2 + H2О H2СО3;
необратимые реакции – протекают только в прямом направлении, завершаются полным превращением реагентов в продукты, например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + CO2.
• П о а г р е г а т н о м у с о с т о я н и ю у ч а с т в у ю щ и х в р е а к ц и и в е щ е с т в р а з л и ч а ю т:
гомогенные реакции, в которых реагирующие частицы не отделены друг от друга какими-либо граничными поверхностями, а составляют единое целое, например:
2СО + О2 = 2СО2;
гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями, например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.