Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
366
Добавлен:
21.02.2016
Размер:
65.54 Кб
Скачать

Пособие-репетитор по химии

ЗАНЯТИЕ 12 10-й класс (первый год обучения)

Классификации химических реакций План

1. Химическая система.

2. Классификация химических реакций по:

а) изменению состава реагентов и продуктов;

б) изменению степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагентов;

в) тепловому эффекту;

г) участию катализатора;

д) направлению протекания;

е) агрегатному состоянию участвующих в реакции веществ.

Химическая система – это совокупность частиц и существующих между ними взаимодействий. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилегающими системами отсутствует обмен как веществами, так и энергией.

Химические реакции можно классифицировать по различным признакам.

• П о и з м е н е н и ю  с о с т а в а  р е а г е н т о в  и  п р о д у к т о в  р а з л и ч а ю т:

реакции соединения – из нескольких веществ более простого строения образуется одно – более сложного строения, например:

SO3 + H2O = H2SO4;

реакции разложения – одно сложное вещество разлагается на несколько веществ более простого строения, например:

СaCO3 CaO + CO2;

реакции замещения – реагируют простое и сложное вещества, в ходе реакции атомы простого вещества замещают часть атомов в сложном веществе, например:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями, например:

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

• П о  и з м е н е н и ю  с т е п е н е й  о к и с л е н и я  а т о м о в  э л е м е н т о в,  в х о д я щ и х в  с о с т а в  р е а г е н т о в,  р а з л и ч а ю т:

окислительно-восстановительные реакции (ОВР), протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав окислителя и восстановителя, например:

2NaNO3 2NaNO2 + O2;

реакции, протекающие без изменения степеней окисления, например:

H2SO4 + Сa(OH)2 = CaSO4 + 2H2O.

• П о  т е п л о в о м у  э ф ф е к т у  р е а к ц и и  р а з л и ч а ю т:

экзотермические реакции – идут с выделением теплоты, например:

С + О2 СО2 + Q;

эндотермические реакции – идут с поглощением теплоты, например:

N2 + О 2NO – Q.

• П о  у ч а с т и ю  к а т а л и з а т о р а  р а з л и ч а ю т:

каталитические реакции – протекают с участием катализатора, например:

некаталитические реакции – протекают без участия катализатора, например:

2 + О2 2О.

• П о  н а п р а в л е н и ю  п р о т е к а н и я   р е а к ц и й  р а з л и ч а ю т:

обратимые реакции – в зависимости от условий могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, например:

СО2 + H2О H2СО3;

необратимые реакции – протекают только в прямом направлении, завершаются полным превращением реагентов в продукты, например:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + CO2.

• П о  а г р е г а т н о м у  с о с т о я н и ю   у ч а с т в у ю щ и х  в  р е а к ц и и  в е щ е с т в р а з л и ч а ю т:

гомогенные реакции, в которых реагирующие частицы не отделены друг от друга какими-либо граничными поверхностями, а составляют единое целое, например:

2СО + О2 = 2СО2;

гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями, например:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Соседние файлы в папке Пособие-репетитор по химии