Закон эквивалентов

1. При прокаливании на воздухе 5,4 г металла получено 10,2 г его оксида. Определить металл.

Ответ. Al.

2. Некоторое количество металла, эквивалент которого равен 28, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.

Ответ. 1,75 г.

3. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г его оксида. Определить металл.

Ответ. Al.

4. Определить металл, для окисления 4,17 г которого требуется 0,68 л кислорода (н.у.).

Ответ. Ba.

5. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить металл и рассчитать объем выделившегося водорода.

Ответ. Cd, 3,36 л.

6. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определить металл.

Ответ. K.

7. Докажите, что существуют бинарные соединения, содержащие 12,5% водорода (по массе).

Решение

Пусть масса образца m(образца) = 100 г, тогда

m(Н) = 12,5 г, m(Х) = 100 – 12,5 = 87,5 г.

Эквивалент водорода:

Э(Н) = A_r(H)/валентность = 1/1 = 1.

По закону эквивалентов:

m(Х)/m(Н) = Э(Х)/Э(Н).

Отсюда Э(Х) = m(Х)•Э(Н)/m(Н) = 87,5•1/12,5 = 7.

Валентность (Х) равна I Ю A_r(X) = 1•7 = 7 (Li), бинарное соединение LiH;

X(II) A_r(X) = 14 (N), [NH₂] N₂H₄ (гидразин);

X(III) A_r(X) = 21 (–), нет элемента, гидрид которого ²¹ЭН₃; X(IV) A_r(X) = 28 (Si), SiH₄;

X(V) A_r(X) = 35 (–); X(VI) Ю A_r(X) = 42 (–);

X(VII) A_r(X) = 49 (–).

Ответ. LiH, N₂H₄, SiH₄.

8. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделяется 1,12 л водорода (н.у.). Определить металл.

Ответ. Ba.

9. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с избытком кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить металл.

Ответ. Cr.