Химиядан база
.docХимия пәніне арналған тесттер
1.Затты айналдыру заңдылығы және қолданылуы туралы ғылым
˂ variant> химия
˂ variant> минералогия
˂ variant> педагогика
˂ variant> геометрия
˂ variant> медицина
2.Бейорганикалық және органикалық қосылыстар саны
˂ variant> сәйкесінше 100 мың және 4 млн астам
˂ variant> 50 мыңнан аса
˂ variant> 80 мың
˂ variant> 90 мың
˂ variant> 20 мың
3.Бір зат өзінің бастапқы құрамы мен қасиеті жөнінен ерекшеленетін екінші затқа айналуы
˂ variant> химиялық құбылыс
˂ variant> физикалық құбылыс
˂ variant> астрологиялық құбылыс
˂ variant> географикалық құбылыс
˂ variant> топографикалық құбылыс
4.Көміртегінің аллотропиялық түрленуін көрсет
˂ variant> алмаз, графит
˂ variant> кварц
˂ variant> галенит
˂ variant> сфалерит
˂ variant> фосген
5.Авогадро заңы бойынша 1 моль кез-келген газдың көлемінің алатын орны
˂ variant> 22, 4л
˂ variant>11,2 л
˂ variant>1л
˂ variant> 10 л
˂ variant> 100 л
6.Оттегінің аллотропиялық түрленуін көрсет
˂ variant> озон
˂ variant> күкіртсутегі
˂ variant> кварц
˂ variant> фосфид
˂ variant> гематит
7.Анықталған заряды бар ядро және электронды қабықтарының құрылымы сипатталатын атом түрі
˂ variant> химиялық элемент
˂ variant> физикалық шама
˂ variant> аммонит
˂ variant> аммонол
˂ variant> галит
8.Атомның орталық бөлігі (Z протондар мен N – нейтрондардан тұрады)
˂ variant> атомдық ядро
˂ variant> жер ядросы
˂ variant> күн ядросы
˂ variant> планета
˂ variant> элемент
9.Кейбір химиялық элементтердің құрылымы мен қасиеттері бойынша ерекшеленетін, бірнеше қарапайым заттарды құру қабілеттілігі
˂ variant> аллотропия
˂ variant> аллергия
˂ variant> абстракция
˂ variant> метеорит
˂ variant>астероид
10.Карбонат кальцийді жандырғанда кальция оксиді мен ... газы бөлінеді
˂ variant> көмірқышқыл
˂ variant> оттегі
˂ variant> сутегі
˂ variant> уландырғыш
˂ variant> күкіртсутегі
11.Ядродағы протон санына немесе бейтарап атомдағы электронға және элементтің периодты жүйедегі қатарлық номерімен сәйкес келеді
˂ variant> ядро заряды
˂ variant> қабыршақты күкірт
˂ variant> топырақтың сілтілігі
˂ variant> пайдалану құжаты
˂ variant> экожүйе
12.Протондар мен нейтрондардың атом ядросындағы сомасы - A = Z + N
˂ variant> массалық сан
˂ variant> әкімшілік алымдар
˂ variant> булану шамасы
˂ variant> борпылдақ қабаттар
˂ variant> биіктік шегі
13. Әртүрлі химиялық элементтердің атомдарынан тұратын молекула
˂ variant> күрделі зат
˂ variant> элементің атомы
˂ variant> оттек атомы
˂ variant> родий атомы
˂ variant> платина атомы
14. Электронның толқындық функциясы
˂ variant> орбиталь
˂ variant> атом
˂ variant> молекула
˂ variant> реакция
˂ variant> тотығу
15.электрондардың кеңістіктегі қозғалысын сипаттайды шама
˂ variant> алдыңғы үш кванттық сан
˂ variant> 1 кванттық сан
˂ variant> 2 кванттық сан
˂ variant> 5 кванттық сан
˂ variant> 10 кванттық сан
16. электрон осінің айналасындағы қозғалысты сипаттайтын шама
˂ variant> төртінші кванттық сан
˂ variant> 1 кванттық сан
˂ variant> 5 кванттық сан
˂ variant> 10 кванттық сан
˂ variant> 2 кванттық сан
17.Электронның энергетикалық деңгейін, ядроның деңгейінен қашықтықтығын және электрондық бұлт өлшемін анықтайтын шама
˂ variant> бас кванттық саны (n)
˂ variant> модел
˂ variant> үлгі
˂ variant> ұзындығы
˂ variant> биіктігі
18.Орбиталдың геометриялық формасын сипаттайтын шама
˂ variant> орбиталдық кванттық сан (l)
˂ variant> модел
˂ variant> ұзындығы
˂ variant> биіктігі
˂ variant> үлгі
19.Бірдей мәндегі орбиталдар жиынтығы
˂ variant> энергетикалық деңгей
˂ variant> иондық деңгей
˂ variant> электроника
˂ variant> синхроника
˂ variant> термодинамика
20.электрондық орбиталдардың кеңістіктегі жағдайын және бүтін санды мәндерді 0 қосқанда -I +I дейін сипаттайды
˂ variant> магнитті кванттық сан (m)
˂ variant> тартқыш күш
˂ variant> осмос
˂ variant> шама
˂ variant> цикл
21.Электронның өзінің осінің айналасында айналу кезінде пайда болатын магнитті моментті сипаттайды,+1/2 и –1/2 бағыттарға айналады
˂ variant> спинді кванттық сан (s)
˂ variant> тербеліс
˂ variant> жылу
˂ variant> өріс
˂ variant> момент
22.s - деңгейшесіндегі орбитал саны
˂ variant> 1
˂ variant> 2
˂ variant> 3
˂ variant> 4
˂ variant> 5
23.p - деңгейшесіндегі орбиталдар саны
˂ variant> 3
˂ variant> 6
˂ variant> 7
˂ variant> 8
˂ variant> 9
24.d - деңгейшесіндегі орбиталдар саны
˂ variant> 5
˂ variant> 11
˂ variant> 12
˂ variant> 13
˂ variant> 14
25.f - деңгейшесіндегі орбиталдар саны
˂ variant> 7
˂ variant> 20
˂ variant> 21
˂ variant> 22
˂ variant> 23
26.Атомдағы электрондар қозғалғыштығының шамасы
˂ variant> иондану әлеуеті Ii
˂ variant> сәулелену
˂ variant> нұрлану
˂ variant> бұлттану
˂ variant> протандану
27.Периодттық заңның графикалық кескіндемесі
˂ variant> периодтық кесте
˂ variant> ісмерлік кесте
˂ variant> карта
˂ variant> таңба
˂ variant> әріп
28. Периодтық кестенің құрамында
˂ variant> 7 период пен 8 топ бар
˂ variant> 2 период бар
˂ variant> 7 топ бар
˂ variant> 4 период бар
˂ variant> 1 топ бар
29.Валенттік электрондардағы бас кванттық санының максималды мәні, бірдей элементтердің көлденең қатары
˂ variant> период
˂ variant> топ
˂ variant> топша
˂ variant> тор
˂ variant> тапшан
30.Элемент атомындағы энергетикалық деңгейлер санын көрсететін шама
˂ variant> периодтың номері
˂ variant> топтың номері
˂ variant> топшаның номері
˂ variant> тордың номері
˂ variant> тапшанның номері
31.Бірінші периодтағы элементтер саны
˂ variant> 2
˂ variant> 3
˂ variant> 4
˂ variant> 5
˂ variant> 6
32.Екінші және үшінші периодтағы элементтер саны
˂ variant> әрқайсысы 8 – ден
˂ variant> 3
˂ variant> 5
˂ variant> 6
˂ variant> 10
33.Төртінші және бесінші периодтағы элементтер саны
˂ variant> әрқайсысы 18 - ден
˂ variant> 11
˂ variant> 12
˂ variant> 13
˂ variant> 14
34.Алтыншы периодтағы элементтер саны
˂ variant> 32
˂ variant> 33
˂ variant> 34
˂ variant> 35
˂ variant> 36
35.Электрондарды алмастыру жолымен жүретін екі атомның әрекеттесуі
˂ variant> химиялық байланыс
˂ variant> кинетикалық байланыс
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> динамикалық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
36.Ковалентті (полюсті және полюссіз, алмастыру және донорлы -акцепторлы), ионды, сутегілік және металдық
˂ variant> химиялық байланыстардың түрлері
˂ variant> биологиялық байланыс
˂ variant> қорғаныс байланысы
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
37.Әрбір атом бір жұпталмаған электронын ортақ электрондық жұпқа береді
˂ variant> ковалентті байланыстың алмастыру механизмі
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> биологиялық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
˂ variant> қорғаныс байланысы
38.Электрондық тығыздық бір атом жағына ойысады
˂ variant> ковалентті полюсті байланыс
˂ variant> полюссіз байланыс
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
˂ variant> қорғаныс байланысы
39.Электрондық тығыздық атомдар арасында симметриялық орналасады
˂ variant> ковалентті полюссіз байланыс
˂ variant> полюсті байланыс
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
˂ variant> қорғаныс байланысы
40.Атомның басқа атомдардан электрондық тығыздықты өзіне тартып алу қабілеті
˂ variant> электртерістілік
˂ variant> полюстілік
˂ variant> потенциалдық байланыс
˂ variant> статикалық байланыс
˂ variant> қорғаныс байланысы
41.Электрондарды қосу немесе беру нәтежесінде атомдарға айналатын зарядталған бөлшектер
˂ variant> иондар
˂ variant> нейтрондар
˂ variant> галон
˂ variant> нептун
˂ variant> нейлон
42.Молекуланың оң зарядталған сутегі атомы және басқа молекуланың теріс зарядталған атомы арасындағы байланыс
˂ variant> сутегілік
˂ variant> оттегілік
˂ variant> көміртегілік
˂ variant> күкіртті
˂ variant> фосфорлы
43.Ковалентті байланысты құру кезінде, кейбір орбиталдардың өзгеру формасы
˂ variant> орбиталдың гибридтенуі
˂ variant> шар тәрізді
˂ variant> гантел тәрізді
˂ variant> шиыршықтау
˂ variant> түйіршектеу
44.Бір байланыстардың басқаларымен алмасатын, жаңадан қосылыстар түзілетін, басқалары ыдырайтын үдеріс
˂ variant> химиялық реакция
˂ variant> физикалық реакция
˂ variant> астрономиялық реакция
˂ variant> гармониялық жүйе
˂ variant> астрологиялық болжам
45.Қоршаған ортамен әрекетте және ойласаң одан бөлек тұратын (стакандағы су) дене немесе денелер тобы
˂ variant> жүйе
˂ variant> ион
˂ variant> молекула
˂ variant> элемент
˂ variant> кеңістік
46.Ортамен әрекеттеспейтін зат (стакан қақпақпен жабылған) жүйесі
˂ variant> жабық
˂ variant> ашық
˂ variant> көлеңкелі
˂ variant> ионды
˂ variant> атомды
47.Тұрақты көлемі бар және қоршаған ортамен (термостағы су) зат және энергия алмасу мүмкіншілігі жоқ жүйе
˂ variant> тұйықталған
˂ variant> тұйықталмаған
˂ variant> ашық
˂ variant> жабық
˂ variant> көлеңкелі
48.Жүйенің кинетикалық және потенциалды энергиясынан басқа энергияның жалпы қоры
˂ variant> ішкі энергия U
˂ variant> сыртқы энергия
˂ variant> галургия
˂ variant> герметика
˂ variant> галактика
49.Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі (стакандағы су мен мұз)
˂ variant> фаза
˂ variant> ұңғыма
˂ variant> деформация
˂ variant> призма
˂ variant> тәуекелділік
50.Фазаның айналуы (мұз еруі, су қайнауы)
˂ variant> фазалық өту
˂ variant> полюстілік
˂ variant> деформация
˂ variant> пиролиз
˂ variant> идотермия
51.Үдеріс кезінде жылу бөлу арқылы жүретін реакция
˂ variant> экзотермиялық
˂ variant> эндотермиялық
˂ variant> гидролиз
˂ variant> электролиз
˂ variant> пиролиз
52.Үдеріс кезінде жылуды жұту арқылы жүретін реакция
˂ variant> эндотермиялық
˂ variant> экзотермиялық
˂ variant> гидролиз
˂ variant> электролиз
˂ variant> пиролиз
53.Бөлінген немесе жұтылған жылу саны
˂ variant> реакцияның жылу әсері
˂ variant> полюстілік
˂ variant> тұйықталмаған жүйе
˂ variant> суық әсері
˂ variant> салқын әсері
54.Заттардың жылу сыйымдылығын, жану жылуын, реакцияның жылу эффектісін, түзілу жылуын, еру жылуын, т.б. зерттейтін сала
˂ variant> термохимия
˂ variant> мұнай химиясы
˂ variant> құрылыс химиясы
˂ variant> карбохимия
˂ variant> коксохимия
55.Ыдырау реакциясы
˂ variant> 2KClO3 → 2KCl + 3O2
˂ variant> 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
˂ variant> 4Li +O2 → 2Li2O
˂ variant> 2Al + 3S → Al2S3
˂ variant> C + 4H4 → CH4
56.Қосылу реакциясы
˂ variant> 2Al + 3S → Al2S3
˂ variant> 2KClO3 → 2KCl + 3O2
˂ variant> 2HgO → 2Hg + O2
˂ variant> KNO3 → K + NO3
˂ variant> CaCl2 → Ca + 2Cl
57.Элемент атомдарының химиялық байланыс түзу қабілеті
˂ variant> валенттілік
˂ variant> электртерістілік
˂ variant> қосып алу
˂ variant> бөліп беру
˂ variant> шығару
58.Энтальпияның формуласы
˂ variant> U + pV = H
˂ variant> Q = DU + A
˂ variant> Qv = DU
˂ variant> A = pDV
˂ variant> А=P(V2 – V1)
59Энтропияның формуласы
˂ variant> ∆S=∆Q/T
˂ variant> [C] + ½(O2) = (CO)
˂ variant> (CO) + ½(O2) = (CO2)
˂ variant> [C] + (O2) = (CO2)
˂ variant> A = pDV
60.Гиббс энергиясының формуласы
˂ variant> ∆G = ∆H-T∆S
˂ variant> A = pDV
˂ variant> ∆S=∆Q/T
˂ variant> А=P(V2 – V1)
˂ variant> U + pV = H
61.Кристалдық тордағы иондық байланысты үзіп, оны газ тәрізді иондарға айналдыру үшін шығындалатын энергия
˂ variant> кристалдық тор энергиясы
˂ variant> кристалдық су энергиясы
˂ variant> кристалдық бу энергиясы
˂ variant> атмосфералық су энергиясы
˂ variant> гидросфералық су энергиясы
62.Әрекеттесуші және түзілетін заттар бір текті агрегаттық күйде болатын химиялық реакциялар
˂ variant> гомогендік NO2 +O2=2NO
˂ variant> гетерогендік
˂ variant> гендік
˂ variant> гендерлік
˂ variant> галогендік
63.Реакцияға қатысатын заттар әртүрлі агрегаттық күйде болатын реакциялар
˂ variant> гетерогендік FeO+CO=Fe+CO2
˂ variant> гомогендік
˂ variant> гендік
˂ variant> гендерлік
˂ variant> галогендік
64.Химиялық реакциялардың жылдамдығы
˂ variant> V=KּCAּCB
˂ variant> ∆S=∆Q/T
65.U + pV = H
˂ variant> А=P(V2 – V1)
˂ variant> 2NO2 +O2=2NO
66.Вант-Гоффтың эмпирикалык ережесі
˂ variant> температура әрбір 10°С-қа артқанда реакцияның жылдамдығы 2-4 есе өседі
˂ variant> температурасыз жылдамдық 2-4 есе өседі
˂ variant> реакцияның жылдамдығы өспейді
˂ variant> концентрациясыз жылдамдық өспейді
˂ variant> концентрациясыз реакцияның жылдамдығы өседі
67.Аррениус теңдеуі
˂ variant>
˂ variant> mA+nB=pC
˂ variant> э.б.= 4,1840 кДж/моль-К
˂ variant> U + pV = H
˂ variant> 2NO2 +O2=2NO
68.Бір уақытта екі қарама - қарсы бағыттарда жүретін химиялық реакциялар А + Б →← В
˂ variant> қайтымды
˂ variant> қайтымсыз
˂ variant> тойтарма
˂ variant> асығыс
˂ variant> адасқан
69.Бір бағытта жүретін реакциялар
˂ variant> қайтымсыз
˂ variant> қайтымды
˂ variant> адасқан
˂ variant> асығыс
˂ variant> тойтарма
70.Молекуланы активті күйіне айналдыру үшін жұмсалатын қосымша энергия
˂ variant> белсендіру энергиясы
˂ variant> босату энергиясы
˂ variant> алу энергиясы
˂ variant> беру энергиясы
˂ variant> болашақ энергиясы
71.Қайтымды реакцияда тіке реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескен күй
˂ variant> химиялық тепе-теңдік
˂ variant> физикалық теңдік
˂ variant> агрономиялық теңдік
˂ variant> экологиялық теңдік
˂ variant> фауна мен флора
72.Солдан оңға қарай жазылған химиялық реакция
˂ variant> тіке
˂ variant> кері
˂ variant> тотығу
˂ variant> тотықсыздану
˂ variant> механикалық
˂ variant> үдерістік
73.Оңнан солға жазылған реакция
˂ variant> кері реакция
˂ variant> тіке реакция
˂ variant> механикалық
˂ variant> тотықсыздану
˂ variant> тотығу
74.Аммиакты синтездеу
˂ variant> N2+3H2↔2NH3
˂ variant> 3Fe+4H20=Fe304+4H2
˂ variant> Fe304+4H2=3Fe+4H20
˂ variant> С0+Н20 →←С02+Н2
˂ variant> С(графит)+О2(г)= CO2(г)
75.mA + nB « pC + dD реакциясына арналған тепе-теңдік константасы
˂ variant> K = K1 / K2 = ([C]p • [D]d) / ([A]m • [B]n)
˂ variant> к = А+С = D + В
˂ variant> к = D +С = А + В
˂ variant> к = А+ D = С + В
˂ variant> к = В +С = D + А
76.Көлем бірлігіндегі заттың мөлшері, көбінесе 1 литрдегі моль саны
˂ variant> концентрация
˂ variant> температура
˂ variant> ресторация
˂ variant> адаптация
˂ variant> аргуметация
77.Өзара әрекеттесу үдерісінде (яғни байланыстардың қайта таралуы) болатын бөлшектер тобы
˂ variant> белсенді кешендер
˂ variant> жиынтықтар
˂ variant> сілтілер
˂ variant> негіздер
˂ variant> қышқылдар
78.Шала өткізгіш арқылы болатын, бір жақты диффузия
˂ variant> осмос
˂ variant> диализ
˂ variant> электролиз
˂ variant> ион алмастыру
˂ variant> атом алмастыру
79.Моль саны
˂ variant> V = m/M
˂ variant> U + pV = H
˂ variant> mA + nB « pC
˂ variant> к = D +С = А + В
˂ variant> к = А+ D = С + В
80.Еріткіш пен еріген заттың химиялық әрекеттесу үдерісі
˂ variant> сольваттану
˂ variant> гидраттану
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> электролиз
81.Су мен еріген заттың әрекеттесу үдерісі
˂ variant> гидраттану
˂ variant> пиролиз
˂ variant> сольваттану
˂ variant> гидравлика
˂ variant> катализ
82.Еріткіштен, еріген заттан және өзара әрекеттескен өнімнен тұратын, біртекті көпкомпонетті жүйе
˂ variant> ерітінді
˂ variant> гидраттану
˂ variant> пиролиз
˂ variant> сольваттану
˂ variant> гидролиз
83.Концентрациясы басқа компоненттерден жоғары компонент
˂ variant> еріткіш
˂ variant> гидраттану
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> катализ
84.Заттардың суда немесе басқа еріткіштерде еру қасиеті
˂ variant> ерігіштік
˂ variant> гидраттану
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> сольваттану
85.Артық еріген заттарда динамикалық теңдікте тұратын ертінді
˂ variant> қаныққан ертінді
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> сольваттану
˂ variant> гидраттану
86.Құрамына судың молекулалары кіретін кристалдық түзінділер немесе қатқан бір текті зат
˂ variant> кристаллогидрат
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> катализ
˂ variant> сольваттану
87.Кристалдық түзінділер құрамындағы су
˂ variant> кристаллогидраттық су
˂ variant> пиролиз
˂ variant> гидролиз
˂ variant> сольваттану
˂ variant> катализ
88.Мыс купоросының формуласы
˂ variant> CuS04 *5H20
˂ variant> FeS04 *7H20
˂ variant> ZnSO4 *7H2O
˂ variant> Na2S04 *10H20
˂ variant> CaSO4*2H2O
89.Темір купоросының формуласы
˂ variant> FeS04 *7H20
˂ variant> CuS04 *5H20
˂ variant> ZnSO4 *7H2O
˂ variant> Na2S04 *10H20
˂ variant> CaSO4*2H2O
90.Мырыш купоросының формуласы
˂ variant> ZnSO4 *7H2O
˂ variant> FeS04 *7H20
˂ variant> CuS04 *5H20
˂ variant> Na2S04 *10H20
˂ variant> CaSO4*2H2O
91.Тұздың гидролизденген мөлшерінің оның жалпы еріген мөлшеріне қатынасы
˂ variant> гидролиздену дәрежесі
˂ variant> пиролиз
˂ variant> катализ
˂ variant> сольваттану
˂ variant> электролиз
92.Температураны жоғарлатқанда сұйықтардың өзара ерігіштігі артып, бір – бірінде толық, шексіз еруі температурасы
˂ variant> кризистік
˂ variant> катализ
˂ variant> пиролиз
˂ variant> сольваттану
˂ variant> электролиз
93.Температураны төмендеткен кезде ерітіндіден қатты заттардың бөлінуі
˂ variant> кристалдану
˂ variant> катализ
˂ variant> пиролиз
˂ variant> электролиз
˂ variant> сольваттану
94.Генри заңы
˂ variant> Cc = KP
˂ variant> p = m/V
˂ variant> V = m/m
˂ variant> c = p/m
˂ variant> ώ (В) = m(В)/mс
95.Ерітіндіде еріген зат пен еріткіш молекулалары арасында химиялық реакция жүретінін көрсететін теория
˂ variant> химиялық
˂ variant> физикалық
˂ variant> биологиялық
˂ variant> ботаникалық
˂ variant> математикалық
96.Ерітіндінің белгілі бір салмақ мөлшерінде, не белгілі бір көлемінде еріген заттың мөлшері
˂ variant> ерітіндінің концентрациясы
˂ variant> ерігіштің концентрациясы
˂ variant> сольваттану
˂ variant> синод
˂ variant> реакцияның концентрациясы
97.Ертіндінің массалық үлесі
˂ variant> ώ (В) = m(В)/mс
˂ variant> V = m/m
˂ variant> p = m/V
˂ variant> m = p*v
˂ variant> c = p/m
98.Мольмен алынған еріген зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы
˂ variant> моляльдық концентрация
˂ variant> ерітіндінің концентрациясы
˂ variant> синод
˂ variant> сольваттану
˂ variant> ерігіштің концентрациясы
99.Концентрациясы белгісіз бір ерітіндіні концентрациясы белгілі басқа ерітінді арқылы, әрекеттесуші ерітінділердің көлемін өлшеу жолымен анықтау
˂ variant> титрлеу
˂ variant> еріту
˂ variant> синод
˂ variant> гидраттау
˂ variant> сольваттану
˂ question>Еріген зат молекулаларының бүкіл ерітінді бойына өз бетімен таралу құбылысы
˂ variant> диффузия
˂ variant> гидрат
˂ variant> синод
˂ variant> гидраттау
˂ variant> сольваттану
100.Осмосты тежеуге жұмсалатын қысым
˂ variant> осмос қысымы
˂ variant> гидраттау
˂ variant> синод
˂ variant> сольваттану
˂ variant> диффузия
101.Осмостық қысымы бірдей ерітінділер
˂ variant> изотонды
˂ variant> гидрат
˂ variant> сольват
˂ variant> синод
˂ variant> диффузия
102.Сұйылтылған ерітіндінің осмостық қысымы, сол температурада газ күйінде болып, ерітінді көлеміндей көлем алатын еріген зат тудыратын газ қысымына тең
˂ variant> Вант-Гофф заңы
˂ variant> Даниэль теңдеуі
˂ variant> синод
˂ variant> сольваттану
˂ variant> Якоби теңдеуі
103.Еріткіштің қаныққан бу қысымының ерітінді бетіндегі салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең
˂ variant> Раульдің бірінші заңы
˂ variant> Раульдің екінші заңы
˂ variant> Вант-Гофф заңы
˂ variant> Якоби теңдеуі
˂ variant> Клапейрон теңдеуі
104.Ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы мен қату температурасының кемуі еріген заттың концентрациясына пропорционал
˂ variant> Раульдің екінші заңы
˂ variant> Вант-Гофф заңы
˂ variant> Раульдің бірінші заңы
˂ variant> Якоби теңдеуі
˂ variant> Клапейрон теңдеуі
105.Элемент атомдарының тотығу дәрежесі өзгермейтін реакциялары
˂ variant> AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3
˂ variant> 4Р+5О2=2Р2О5
˂ variant> 2Мg+O2=2MgO
˂ variant> Zn+ CuSO4=Cu+ZnSO4
˂ variant> 2Na+ CL2=2 NaСL
106.Элемент атомдарының тотығу дәрежесі өзгеретін реакциялар
˂ variant> CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu0
˂ variant> Н2SO4+Ва (NО3)2= ВaSO4+ H2O
˂ variant> СаО +Н2SO4= СaSO4+ H2O
˂ variant> Н2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
˂ variant> AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3
107.Әрекеттесуші заттардың атомы, молекуласы немесе ионы электрондарын беру үдерісі
˂ variant> тотығу
˂ variant> диффузия
˂ variant> сольваттану
˂ variant> синод
˂ variant> синерод
108.Атомның, молекуланың немесе ионның электрон қосып алу үдерісі
˂ variant> тотықсыздану
˂ variant> синод
˂ variant> диффузия
˂ variant> сольваттану
˂ variant> синерод
109.Реакция кезінде электрондар беретін заттар
˂ variant> тотықсыздандырғыш
˂ variant> синод
˂ variant> диффузия
˂ variant> сольваттану
˂ variant> синерод
110.Реакция кезінде электрон қосып алушы заттар
˂ variant> тотықтырғыш
˂ variant> синерод
˂ variant> синод
˂ variant> диффузия
˂ variant> сольваттану
111.Молекула аралық тотығу - тотықсыздану реакциялары
˂ variant> Сu+2SO4 + Zn0 = Cu0 + Zn+2SO4
˂ variant> СаО +Н2SO4= СaSO4+ H2O
˂ variant> AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3
˂ variant> Н2SO4+Ва (NО3)2= ВaSO4+ H2O
˂ variant> 4Р+5О2=2Р2О5
112.Бір молекула ішіндегі тотығу - тотықсыздану реакциясы
˂ variant> 2КСlO3 = 2KCl + 3O2 +5 -2 -1 0
˂ variant> 4Р+5О2=2Р2О5
˂ variant> СаО +Н2SO4= СaSO4+ H2O
˂ variant> AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3