
- •1.1. Предмет і мета дисципліни "Фізична хімія"
- •2. Домашні та практичні завдання
- •До початку реакції: 3 1 -.
- •Запишемо константу рівноваги Кn для заданої реакції :
- •Додаткові дані до дз №5:
- •Пояснення до діаграми стану температура кипіння – склад
- •Пояснення до діаграм плавкості і приклад розв’язання завдання
- •Домашня задача № 6
- •4. Перелік контрольних запитань
- •4.1. Перелік запитань для самоконтролю
- •4.2. Питання до екзаменаційних білетів
- •4.2.1. Теплоємність, перше начало термодинаміки, термохімія
- •4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
- •4.2.3. Хімічна рівновага
- •4.2.4. Фазові рівноваги
- •5. Список рекомендованої літератури Основна література
- •Перелік позначень
4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
51.
Розрахуйте зміну ентропії при 25оС
для реакції:
.
52. Складіть вираз, що дозволяє розрахувати абсолютну ентропію 1 моля чистої речовини при температурі Т.
53. Нарисуйте графік зміни ентропії води від температури в інтервалі від 10оС до 110оС і сталому тиску.
54.
У термодинаміці існує таке співвідношення:
,
яке називається співвідношенням
Максвела. Використовуючи це рівняння
і рівняння стану ідеального газу виведіть
рівняння для розрахунку зміни ентропії
в ізотермічному процесі розширення.
55.
Часткова похідна ентропії за температурою
визначається рівнянням:
.
Використовуючи це рівняння виведіть рівняння для розрахунку зміни ентропії при ізобарному нагріванні 1 моля газу від Т1 до Т2.
56.
Використовуючи співвідношення:
,
виведіть рівняння для розрахунку зміни
ентропії при ізотермічному стисненні
1 моля ідеального газу від р1
до р2.
57.
При плавленні ентропія зростає на
величину
.
Як при цьому змінюється ентропія
навколишнього середовища, якщо процес
плавлення оборотний?
58. Використовуючи довідкові дані, розрахуйте стандартну зміну ентропії в реакції: Н2 + 0,5О2 = Н2О(г), а) при 25оС, б) при 300оС.
59. У якому з процесів: ізотермічному, адіабатичному, ізохоричному чи ізобаричному при оборотному їхньому перебігу не відбувається зміни ентропії і чому?
60. Розрахуйте зміну ентропії 14 г СО при ізобарному нагріванні від Т1 = 298 К до Т2 = 400 К.
61. Обчисліть зміну ентропії реакції: СаС2 + 2Н2О(г) = Са(ОН)2 + С2Н2, при температурі 500 К і тиску 1,013.105 Па.
62. Для газоподібного бензолу Ср як функція температури виражається рівнянням: Ср = -33,94 + 0,472Т – 2,99.10-4Т2 Дж/мольК. Знайдіть зміну ентропії 1 моля газоподібного бензолу при нагріванні його від 298 К до 1000 К. Знайдіть абсолютну ентропію бензолу при 1000 К.
63. Серед перелічених параметрів назвіть інтенсивні: U, H, p, S, T, Cp, V, G, μ.
64. Якщо прямий процес самодовільний, то чи може зворотний процес теж бути самодовільним?
65. За допомогою співвідношення: δW' ≤ TdS – dU – pdV, знайдіть термодинамічну функцію, яка є критерієм самодовільного процесу і рівноваги в умовах сталості V і Т.
66. Система знаходиться при сталій температурі та об’ємі. Яку термодинамічну функцію необхідно вибрати в якості критерію рівноваги для цієї системи? Які умови рівноваги і самодовільного перебігу процесу при сталих Т і V?
67.
Знайдіть зміну
при стисненні 1 моля рідкого бензолу
від р1
= 1,013.105
Па до р2
= 5,065.105
Па при 0оС.
Стисливістю рідини у зазначеному
інтервалі тиску знехтувати. Густина
рідкого бензолу при 0оС
дорівнює 0,879 г/см3.
68. Обчисліть зміну ізобарного потенціалу 1 моля N2 при ізотермічному стисненні його від р1 = 1,013.105 Па до р2 = 3,04.105 Па. Газ вважати ідеальним, Т = 273 К.
69. Визначте рівноважний тиск для перетворення графіту в алмаз. При розрахунку зміни ΔG з тиском густину графіту та алмаза можна вважати незалежними від тиску і рівними 2,55 і 3,51 г/см3 відповідно. Необхідні дані по ентальпії та ентропії взяти з довідника.
70. Чи може хімічна реакція, що відбувається за сталих р і Т, для якої зміна ентропії менше нуля, бути самодовільною?
71. При нагріванні ідеального газу від 100оС до 200оС при сталому тиску зміна енергії Гіббса ΔG склала –26850 Дж (тобто ΔG < 0). Чи означає це, що процес нагрівання є самодовільний?
72. Для деякої речовини залежність теплоємності від температури має вигляд: СV = аТ3 при температурі 0-10 К. Знайдіть залежність енергії Гельмгольца, ентропії і внутрішньої енергії від температури в цьому діапазоні температур.
73. Як змінюється енергія Гіббса при сталості р і Т при перебігу самодовільного процесу? Як змінюється енергія Гельмгольца за цих же умов?
74.
Чи можна і в якому випадку за знаком
зміни ентальпії
у ході хімічної реакції судити про
можливість її перебігу при сталості р
і Т?
75.
Розрахуйте
і
для хімічної реакції: Pb + Cl2
= PbCl2.
Об’ємом твердих речовин знехтувати.
Газ вважати ідеальним.
76.
Докажіть рівність:
.
77.
Прийнявши, що речовини, які приймають
участь у реакції: H2
+ Cl2
= 2HCl, є ідеальними газами, знайдіть, чому
дорівнює різниця
.
78. Чи утворюється хлористий ізопропіл за реакцією: C3H8 + Cl2 → C3H7Cl + + HCl, при 298 К і тиску 5.105 Па, який створюється дев’ятикратним мольним надлишком С3Н8? Число молей Cl2, C3H7Cl і HCl дорівнює n.