4.2.4. Фазові рівноваги

128. Зневоднення SrCl₂^.6H₂O відбувається за схемою:

SrCl₂^.6H₂O = SrCl₂ + 6H₂O.

Використовуючи правило фаз Гіббса, поясніть, як зміниться тиск пари води, якщо зневоднення солі проводити при сталій температурі?

129. Є в наявності відкрита посудина, яка містить розбавлений розчин NaCl. Як буде поводити себе цей розчин при ізобаричному нагріванні? Застосовуючи правило фаз Гіббса, виясніть, чи може при нагріванні температура у деякий момент часу залишатися сталою?

130. Визначіть, за якої температури буде кипіти хлорбензол при тиску 10 мм рт. ст., якщо його нормальна температура кипіння дорівнює 405,4 К, а при 372 мм рт. ст. він кипить при 383,2 К.

131. Тиск пари (мм рт. ст.) рідини в інтервалі температур 200-260 К описується рівнянням:

Розрахувати ентальпію випаровування і нормальну температуру кипіння рідини.

132. Залежність тиску насиченої пари ртуті від температури можна виразити рівнянням:

.

Виведіть рівняння залежності теплоти випаровування ртуті від температури (в Дж/моль).

133. Густина рідкого галію більша густини твердого. Як зміниться температура плавлення цього металу при підвищенні тиску і чому?

5. Список рекомендованої літератури Основна література

1. Стромберг А.Г., Сёмченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высш. шк.,1988.

2. Физическая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высш. шк., 1982. – 687 с.

3. Кондратьев С.Н. Краткий курс физической химии. – М.: Высш. шк., 1978. – 268 с.

4. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 526 с.

5. Киселёва Е.В., Каретникова Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк.,1983. – 456 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Мищенко К.С., Равделя А.А. – Л.: Химия, 1983. – 231 с.

7. Еремин Е.М. Основы химической термодинамики. – М.: Высш. шк., 1978. – 391 с.

Додаткова література

1. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – Т. 1. – 580 с.

2. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – Т. 2. – 584 с.

3. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля / под ред. Белевского С.Ф. – М.: Высш. шк., 1979. – 119 с.

4. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высш. шк., 1988. –382 с.

5. Исаев С.И. Курс химической термодинамики: Учебное пособие для машиностроительных вузов. – М.: Высш. шк., 1986. – 271 с.

Перелік позначень

H – ентальпія

U – внутрішня енергія

S – ентропія

G – енергія Гіббса

A – енергія Гельмгольца

T – абсолютна температура

p – абсолютний тиск

–відносний тиск

р⁰ – стандартний тиск

R – газова стала

k – стала Больцмана

С_р – ізобарна теплоємність

С_V – ізохорна теплоємність

Q_V – ізохорний тепловий ефект

Q_p – ізобарний тепловий ефект

n – кількість речовини у молях

ΔH – зміна ентальпії

–стандартна теплота утворення речовини

–стандартна теплота згоряння речовини

ΔS – зміна ентропії

ΔU – зміна внутрішньої енергії

ΔG – зміна енергії Гіббса

ΔA – зміна енергії Гельмгольца

K – константа рівноваги

K⁰ – стандартна константа рівноваги

С – концентрація, моль/л, моль/м³

х – мольна доля

μ – хімічний потенціал

а – активність

f – фугітивність

γ – коефіцієнт фугітивності

53