- •Формули та рівняння, які використовуються при виконанні самостійної роботи
- •Обчислення теплоємності
- •Обчислення зміни ентропії при фізичних процесах:
- •Ентропія речовини при температурі т:
- •Зміна ентропії при хімічному процесі:
- •1. Термодинамічні властивості простих речовин, сполук та іонів у водних розчинах
- •2. Іони у водних розчинах
- •3. Теплота згорання деяких речовин при стандартних умовах
- •4. Величина Мn для обчислення стандартної зміни енергії Гіббса за методом Темкіна і Шварцмана
- •5. Емпіричні дані для розрахунку теплоємності
- •6. Інтегральна теплота розчинення солей у воді при 25°с
- •7. Інтегральна теплота розчинення кислот і лугів у воді при 25oС
- •8. Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при 25°с
- •9. Фізико-хімічні константи води в трьох агрегатних станах
- •Вода - рідина
- •Водяна пара (100°с, 101325 Па)
- •10. Щільність, питомий об’єм води та тиск пари при різних температурах
- •11. Кріоскопічні константи
- •12. Ебуліоскопічні константи
- •13. Питома електрична провідність розчинів кСl в інтервалі 0–30°с
- •14. Іонний добуток води в інтервалі 0 – 100оС
- •15. Співвідношення між концентрацією, активністю й середнім іонним коефіцієнтом активності електролітів різного типу
- •16. Молярна електрична провідність розведених водних розчинів електролітів при 25°с
- •17. Еквівалентна електрична провідність розчинів електролітів при 25°с
- •18. Коефіцієнти активності деяких іонів
- •19. Середні іонні коефіцієнти активності сильних електролітів у водних розчинах при 25°с
- •20. Стандартні окисно-відновні потенціали (е°) стосовно потенціалу стандартного водневого електрода при 25°с
- •21. Нормальний потенціал хінгідронного електрода (е0хін/гідр) при температурах
- •22. Склад і потенціал деяких електродів порівняння відносно нормального водневого електрода
2. Іони у водних розчинах
Іон |
, кДж/моль |
,
|
, кДж/моль |
Ag+ |
105,75 |
73,39 |
77,10 |
А13+ |
–529,69 |
–301,25 |
–489,80 |
AsO43– |
–890,06 |
–167,28 |
–648,93 |
Ва2+ |
–524,05 |
8,79 |
–547,50 |
Вr– |
–121,50 |
82,84 |
–104,04 |
ВrO3– |
83,68 |
163,18 |
1,53 |
СН3СОО– |
–485,64 |
87,58 |
–369,37 |
CN– |
150,62 |
96,45 |
171,58 |
CNO– |
–145,90 |
101,13 |
–96,07 |
CNS– |
74,27 |
146,05 |
89,96 |
СО32– |
–676,64 |
–56,04 |
–527,60 |
С2O42– |
–824,25 |
51,04 |
–674,86 |
Са2+ |
–542,66 |
–55,23 |
–552,70 |
Cd2+ |
–75,31 |
–70,92 |
–77,65 |
Сl– |
–167,07 |
56,74 |
–131,29 |
СlO– |
–110,04 |
32,97 |
–36,61 |
СlO2– |
–66,53 |
101,25 |
17,12 |
СlO3– |
–95,56 |
164,43 |
–0,19 |
СlO4– |
–123,60 |
183,68 |
–3,40 |
Со2+ |
–56,61 |
–110,46 |
–53,64 |
Со3+ |
94,14 |
–258,01 |
129,70 |
Сr2+ |
–138,91 |
41,87 |
–183,26 |
Сr3+ |
–235,98 |
–215,48 |
–223,06 |
СrО42– |
–875,42 |
46,02 |
–720,91 |
Сr2072– |
–1490,93 |
270,39 |
–1295,62 |
Cs+ |
–258,04 |
132,84 |
–291,96 |
Cu+ |
72,80 |
44,35 |
50,00 |
Cu2+ |
66,94 |
–92,72 |
65,56 |
CuNH32+ |
–36,86 |
17,90 |
15,76 |
Cu(NH3)2+ |
–151,04 |
263,59 |
–65,37 |
Cu(NH3)22+ |
–140,21 |
117,74 |
–30,50 |
Cu(NH3)32+ |
–244,01 |
204,24 |
–73,18 |
Cu(NH3)42+ |
–346,52 |
280,50 |
–111,51 |
F– |
–333,84 |
–14,02 |
–279,99 |
Fe2+ |
–87,86 |
–113,39 |
–84,88 |
Fe3+ |
–47,70 |
–293,30 |
–10,53 |
H+ |
0 |
0 |
0 |
НСОO– |
–426,22 |
90,81 |
–351,54 |
HCO3– |
–691,28 |
92,57 |
–586,56 |
HC2O4– |
–818,18 |
117,03 |
–688,47 |
Rb+ |
–251,12 |
120,46 |
–283,76 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Іон |
, кДж/моль |
,
|
, кДж/моль |
S2– |
32,64 |
–14,52 |
85,40 |
SO32– |
–638,27 |
–38,28 |
–486,73 |
SO42– |
–909,26 |
18,20 |
–743,99 |
SiF62– |
–2396,51 |
125,94 |
–2208,25 |
Sn2+ |
–10,23 |
–25,26 |
–26,24 |
Sr2+ |
–545,51 |
–26,36 |
560,97 |
НРО32– |
–969,01 |
(16,81) |
–811,70 |
HPO42– |
–1292,14 |
–33,47 |
–1089,28 |
HS– |
–17,57 |
62,76 |
12,15 |
HSO3– |
–627,98 |
132,38 |
–527,32 |
HSO4– |
–887,77 |
127,97 |
–755,23 |
H2PO3– |
–969,43 |
79,50 |
–830,81 |
HF2– |
–660,65 |
67,78 |
–581,52 |
H2PO4– |
–1296,29 |
90,37 |
–1130,34 |
Hg2+ |
173,47 |
–25,15 |
164,68 |
Hg22+ |
171,75 |
82,17 |
153,60 |
I– |
–56,90 |
106,69 |
–51,94 |
І3– |
–51,46 |
239,32 |
–51,42 |
IO3– |
–220,52 |
117,78 |
–127,16 |
K+ |
–252,17 |
101,04 |
–282,62 |
Li+ |
–278,45 |
11,30 |
–292,86 |
Mg2+ |
–461,75 |
–119,66 |
–455,24 |
Mn2+ |
–220,50 |
–66,94 |
–229,91 |
MnO4– |
–533,04 |
196,23 |
–440,28 |
NH4+ |
–132,80 |
112,84 |
–79,52 |
NO2– |
–104,60 |
139,85 |
–37,16 |
NO3– |
–207,38 |
146,94 |
–111,49 |
Na+ |
–240,30 |
58,41 |
–261,90 |
Ni2+ |
–53,14 |
–126,05 |
–45,56 |
OH– |
–230,02 |
–10,71 |
–157,35 |
PO43– |
–1277,38 |
–220,29 |
–1018,81 |
Pb2+ |
(–1,18) |
–24,32 |
(11,82) |
PtCl22– |
–500,82 |
125,64 |
–354,01 |
PtCl62– |
–669,44 |
223,43 |
–485,31 |
Ra2+ |
–529,69 |
28,87 |
(–555,99) |
Тl– |
5,52 |
126,20 |
–32,43 |
T13+ |
201,25 |
–176,92 |
214,76 |
U3+ |
–514,63 |
–125,52 |
–520,59 |
U4+ |
–590,15 |
–382,62 |
–538,91 |
UO22+ |
–1018,66 |
–89,68 |
–954,71 |
Zn2+ |
–153,64 |
–110,62 |
–147,16 |