Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ekzamen_13.doc himiya voprosy.doc
Скачиваний:
15
Добавлен:
18.02.2016
Размер:
92.16 Кб
Скачать

Экзаменнационные вопросы Физическая и коллоидная химия Термодинамика

  1. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется

  2. Энтальпия определяется по формуле

  3. Энтропия определяется по формуле

  4. Энергия Гиббса определяется по формуле

  5. Внутренняя энергия определяется по формуле

  6. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:

  7. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:

  8. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:

  9. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

  10. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:

  11. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

  12. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

  13. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

  14. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

  15. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется

  16. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:

  17. Если между телами, составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

  18. Свободная энергия Гиббса характеризует:

  19. Величина H в термодинамике характеризует:

  20. К самопроизвольным процессам относятся процессы

  21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия :

  22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N2O4 имеет вид:

  23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н20(г) =СO2(r) + 2H2(r) имеет вид

  24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

  25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет

G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

  1. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

  2. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

  3. Переход из газообразного состояния, в жидкое , называется:

  4. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

  5. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

Кинетика и равновесие

  1. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:

  2. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:

  3. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:

  4. В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:

  5. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:

  6. Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу:

  7. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:

  8. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

  9. Цепные реакции протекают через стадии образования:

  10. Свободные радикалы образуются в реакциях:

  11. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,

  12. В гетерогенных системах:

  13. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

  14. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:

  15. Система инвариантна, если число степеней свободы равно:

  16. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид:

  1. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается

  1. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2 + C0 = CНзОН записывается

  1. Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением:

  2. Обратимой реакции ВаО + С02→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

  3. Обратимой реакции СаО + С02→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

  4. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O

возможно при условии:

  1. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3

возможно при условии:

  1. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:

  2. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

  3. Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид:

  4. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

  5. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

  6. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов , называется :

  7. При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

  8. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

  9. Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

  10. Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

  11. Скорость реакции зависит от:

  12. Смещение химического равновесия - это:

  13. Формула Вант-Гоффа имеет вид:

  14. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению:

  15. Реакция , равновесие которой можно сместить с изменением давления:

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]