Экзаменнационные вопросы Физическая и коллоидная химия Термодинамика

1. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется

2. Энтальпия определяется по формуле

3. Энтропия определяется по формуле

4. Энергия Гиббса определяется по формуле

5. Внутренняя энергия определяется по формуле

6. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:

7. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:

8. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:

9. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

10. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:

11. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

12. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

13. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

14. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

15. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется

16. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:

17. Если между телами, составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

18. Свободная энергия Гиббса характеризует:

19. Величина H в термодинамике характеризует:

20. К самопроизвольным процессам относятся процессы

21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия :

22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид:

23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н₂0(г) =СO₂(r) + 2H₂(r) имеет вид

24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu₂O +C= 4Cu + СО₂ составляет

G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

26. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

27. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

28. Переход из газообразного состояния, в жидкое , называется:

29. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

30. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

Кинетика и равновесие

31. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:

32. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:

33. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:

34. В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:

35. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:

36. Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

37. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:

38. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

39. Цепные реакции протекают через стадии образования:

40. Свободные радикалы образуются в реакциях:

41. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,

42. В гетерогенных системах:

43. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

44. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:

45. Система инвариантна, если число степеней свободы равно:

46. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO₂ +6HNO₃ =3H₂ SO₄ +6NO₂ имеет вид:

47. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается

48. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2Н₂ + C0 = CНзОН записывается

49. Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂ O₃ выражается уравнением:

50. Обратимой реакции ВаО + С0₂→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

51. Обратимой реакции СаО + С0₂→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

52. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂ O

возможно при условии:

53. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃

возможно при условии:

54. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:

55. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

56. Константа равновесия для реакции CO₂ +C=2CO имеет вид:

57. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

58. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

59. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов , называется :

60. При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

61. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

62. Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

63. Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

64. Скорость реакции зависит от:

65. Смещение химического равновесия - это:

66. Формула Вант-Гоффа имеет вид:

67. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению:

68. Реакция , равновесие которой можно сместить с изменением давления: