shpora_Khimia

Адсорбенты с отрительно заряженной поверхностью, называются: аниониты.

Адсорбенты с положительно заряженной поверхностью, называются: катиониты

Аналитические реакции это: взаимодействия между ионами, сопровождающиеся внешним эффектом

Безиндикаторным методом является: перманганатометрический

В гетерогенных системах: есть поверхность раздела

В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно: FeCl_3изб +3H₂O →Fe(OH)₃ ↓ +3HCl

В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно:NаSО₄ + ВаСI_2изб → ВаSО₄↓ + 2NаСI

В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно: AgNO_3изб +NаСI → AgСI↓ +NаNO₃

В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции: обратимые

В различных пищевых продуктах, например хлеб, мармелад, колбаса, содержится вода, называемая: связанная

В растворах ВМС (гели, студни, набухшие полимеры) вода существует в состоянии, называемом: связанная

В редокс-электродах в качестве электрода используется металл: платина

В результате ионного обмена , протекающего по реакции R-SO₃ОН^- + Са⁺²(NO₃) ₂^-→R-SO₃NO₃ + Са(ОН)₂^- из раствора будут удалены ионы: NO₃

В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO₃H⁺ + K⁺Cl^- → R-SO₃ K⁺ + Н⁺Cl^- из раствора будут удалены ионы: K⁺

В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO₃H⁺ + Са⁺²Cl₂^- → R-SO₃ Са⁺² + 2Н⁺Cl^- из раствора будут удалены ионы: Са⁺²

В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO₃ОН^- + Са⁺²Cl₂^-→R-SO₃Cl^- + Са(ОН)₂ из раствора будут удалены ионы: Cl^-

В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO₃ОН^- +Mg⁺²Cl₂^-→R-SO₃Cl^- + Mg(ОН)₂^- из раствора будут удалены ионы: Cl

Величина H в термодинамике характеризует: теплосодержание системы

Величина S в термодинамике характеризует: беспорядок системы

Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: удельной поверхностью

Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: удельной поверхностью

Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются: ингибиторы

Вещества, повышающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: Поверхностно-неактивными

Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются: промоторы

Вещества, снижающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: ПАВ

Вещества, у которых отсутствует газообразное состояние, по причине слишком больших размеров молекул, которые не могут испаряться, называются: ВМС

Вещества, ускоряющие скорость химической реакции, называются: катализаторы

Вещество не относящееся к электролитам: Глицерин

Вещество, находящееся в мелко раз­дробленном состоянии, называется: дисперсной фазой

Внутренняя энергия определяется по формуле: ΔU= U₂ -U₁

Внутренняя энергия определяется по формуле: ΔU= U₂ -U₁

Водный золь проявляет оптические свойства, это объясняется: рассеиванием света частицами золя

Гели, потерявшие жидкую дисперсионную среду в результате высушивания называются: ксерогели

Гидролизу не подвергается соль: KI

Гомогенные термодинамически устойчивые обратимые системы, которые образуются самопроизвольно и по своей природе являются истинными молекулярными растворами, называются: ВМС

Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду называется: электрофорез

Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду называется: электрофорез

Для лиофобной дисперсной системы характерны оба фактора: термодинамически неустойчива; при образовании системы G>0;

Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое увеличивается, это соответствует адсорбции: положительной

Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое уменьшается, это соответствует: отрицательной

Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂ O₃ выражается уравнением: V=k [O₂ ]³

Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает: термодинамика

Закрытая термодинамическая система с окружающей средой: обменивается энергией

Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле : { m[(Fe(OH)₃] nFe (n-x)3Cl} x3Cl равен:+3

Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле: { m(CиS)nS (n-x)2K } 2xK -2

Заряд противоиона в мицелле : { m[(Fe(OH)₃] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен:-1

Заряд противоиона в мицелле: { m(AgBr)nAg(n-x)Br } xnBr равен: -1

Заряд противоионов в мицелле: { m[(Fe(OH)₃] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: -1

Заряд ядра в мицелле : { m[(Fe(OH)₃] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: 0

Заряд ядра в мицелле: { m(AgBr)nAg(n-x)Br } xnBr равен: 0

Заряд ядра в мицелле: { m(CиS)nS (n-x)2K } 2xK 0

Заряд ядра в мицелле: { m[(Fe(OH)₃] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: 0

Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергия: активации

Изолированная термодинамическая система с окружающей средой: не обменивается ни массой, ни энергией

Ионы бария можно обнаружить и отделить с помощью реагента: Na2 SO4

ИЭТ белка это значение рН: равно 0

ИЭТ, это значение рН, при котором белок принимает: становится нейтральным

К I аналитической группе катионов относятся: Mg2+ NH4 + K+ Na+

К II аналитической группе катионов относятся: Ba2+ , Sr2+ ,Ca2+

К мембранным электродам относится электрод, называемый: стеклянный

К методам получения ВМС относится: оликонденсация

К методам получения ВМС относится: полимеризация

К окислительно-восстановительным, относится электрод: хингидронный

К поверхностно-неактивным веществам относятся: неорганические соединения

К самопроизвольным процессам относятся процессы: перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой

К связно-дисперсным системам относятся: гели

К электродам 1 рода относятся: металлы

К электродам 2 рода относятся: растворы электролитов

К электродам второго рода относится: каломельный

Каломельный электрод относится к электродам: сравнения

Карбонатную жесткость воды можно определить: титрованием сильной кислотой с метиловым оранжевым

Катион железа (III) можно обнаружить в отдельной порции раствора с помощью реагента: роданида аммония

Коагуляция –это: слипание частиц дисперсной фазы

Количественная характеристика способа получения студней: все характеристики

Количественное отношение между величиной адсорбции и изменением поверхностного натяжения с концентрацией раствора, определяется уравнением: Гиббса

Количественной характеристикой электрохимического процесса является: ЭДС

Количественной мерой смачивания служит: краевой угол

Количественной характеристикой осмоса, является: давление

Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая образуют: гели

Коллоидным является раствор раствор: мыла в воде

Коллоидным является раствор: H₂O+крахмал

Конденсация паров в порах твердого адсорбента, называется: капиллярная конденсация

Константа набухания выражается уравнением: К=1/τ ·2,303 lg i /( i -1)

Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид: К= [CO ]2 / CO2

Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению: k=1/t 2,3 log (a/(a-x))

Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется: активности

Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН- = Fе (ОH)3 соответствует следущему процессу: FeCl3 + NaOH

Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = H2O соответствует следующему процессу: NaOH + HCl

Краткое ионное уравнение Са2+ + СO32- = СаСО3 соответствует следующему процессу: CaCl2+Nа2CОз

Ламинарные частицы характерны растворам: коллоидным

Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы температура, давление, объем, называется : параметр

Математическое выражение закона действующих масс для реакции 2Н₂ + C0 = CНзОН записывается:V=k|H₂|² |CO|

Математическое выражение закона действующих масс для реакции 3SO₂ +6HNO₃ =3H₂ SO₄ +6NO₂ имеет вид: V=К[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

Математическое выражение закона действующих масс для реакции 4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается: V=k|O₂|

Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид: Sх.р =S N₂O₄ -2SNO

Мембранное равновесие характеризует: равновесие в результате перераспределения электролитов

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют: энтропию

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют:иэнтропию

Метод основанный на адсорбционных явлениях называется: Хроматографией

Метод, которым можно определить ИЭТ белков: электрофорез

Методами разделения и очистки веществ от примесей являются: все методы

Минимальная степень окисления металлов составляет:0

Молекулы органических веществ, состоящие из полярной группы и неполярного углеводородного радикала, называются: дифильными

Молекулярному уравнению: Ba(oh) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O соответствует краткое ионное: Ва2++ SO42- =BaSO4 + 2 Н2О

На процесс набухания оказывают влияние главным образом: анионы

На процессы, высаливания, застудневания оказывают влияние: анионы

Наиболее глубокое взаимодействие поглощенного вещества и поглотителя с образованием нового химического вещества называется: Хемосорбцией

Наименьшая концентрация электролита, необходимая для коагуляции, называется: порог коагуляции

Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется: тургор

Неограниченное набухание ВМС это процесс когда: ВМС растворяется

Обнаружение качественного состава анализируемого объекта является: задачей качественного анализа.

Обратимой реакции ВаО(к) + С02→ ВаСОз(к) соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр = 1/[С02|

Обратимой реакции СаО(к) + С0₂→ СаСОз(к) соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр = 1/[С0₂|

Обратные эмульсии обозначаются: /м

Ограниченное набухание ВМС это процесс когда: ВМС не растворяется

Определенная последовательность разделения, определения и обнаружения ионов представляет собой: систематический анализ

Осмотическое давление зависит от: концентрации

Осмотическое давление раствора снижается: при уменьшении концентрации

Осмотическое давление раствора увеличивается: при увеличении концентрации

Особенностью строения ПАВ состоит в том, что они: дифильны

Особенностью химических реакций в студнях и гелях является: все перечисленные механизмы

Особые механические свойства растворов ВМС: все перечисленные свойства

Открытая термодинамическая система с окружающей средой: обменивается массой и энергией

Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: алюминий

Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: кальций

Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: натрий

Пены можно получить методом: диспергирования

Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется: сжижением

Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется: парообразованием

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется: изобарным

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется: изохорным

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется: изотермическим

Переходу ВМС в студень способствует: все факторы

Плохо растворяются полимеры: упруго-твердого состояния

По графической зависимости Фрейндлиха lgx от lgC можно определить: постоянные к и 1\n

По линейной изотерме Фрейндлиха можно определить: постоянные к и 1\n

По алгебраической величине константы равновесия можно судить о: выходе продуктов

По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению: действующих масс реагирующих веществ

Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие: в сторону эндотермической реакции

Поглощение газа всем объемом твердого вещества или жидкости, называется: абсорбция

Показатель водородных ионов определяется по формуле: рН = -lg[H+]

Показатель гидроксильных ионов определяется по формуле: рОН= -lg[ОH-]

Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие: в сторону экзотермической реакции

Порог высаливания зависит от: концентрации электролитов

Последняя операция - взвешивание используется в анализе, который называется: гравиметрический

Последняя операция гравиметрического анализа называется: взвешивание

Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется: плазмолиз

Правило открытое Панетом и Фаянсом относится к сорбционному процессу, называемому: избирательная адсорбция

Правило, согласно которого, масса адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящаяся на единицу массы адсорбента, должна быть пропорциональна равновесному давлению или равновесной концентрации, возведенную в какую-то дробную степень открыто: Фрейндлихом

При анализе сухим путем окрашивание пламени в желтый цвет доказывает присутствие элемента: Na

При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: CaCl2

При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: CuSO4

При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: SnCl2

При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: CНзCООNа

При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: Li CN

При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: КзР04

При иодометрическом титровании используют индикатор: крахмал

При определении жесткости воды комплексонометрическим тированием применяют индикатор: хромоген черный

При перманганатометрическом титровании используют индикатор: без индикаторный метод

При снижении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается: в сторону увеличения числа молекул

При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается: в сторону уменьшения числа молекул

При увеличении числа молекул в реакции, энтропия: увеличивается

Процесс абсорбции это: Поглощение газа всем объемом твердого вещества или жидкости

Процесс адсорбции это: Самопроизвольное концентрирование вещества твердой или жидкой поверхностью

Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны называется: Диализом

Процессы старения биологических систем, черствления хлеба, связаны с потерей воды, называемой: связанная

Прямые эмульсии обозначаются: м/в

Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется: химическая кинетика

Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется: электродный потенциал

Разрушение пены происходит по механизму: все перечисленные механизмы

Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют: идеальным

Растворы, которым характерен процесс старения, называются: коллоидным

Растворы, которым характерно мембранное равновесие: высокомолекулярные

Растворы, подвергающиеся коацервации, называются: ВМС

Растворы, характеризующиеся сильным взаимодействием с растворителем, называются: Лиофильные

Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с: осмотическим давлением

Расчет степени набухания в % проводится по формуле: Q=(Q₂ - Q₁)/Q₁ ∙ 100%

Расчет степени набухания в % проводится по формуле: Q=(Q₂ - Q₁)/Q₁ ∙ 100%

Реакции СаО + С02-> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр=1/[С0₂|

Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются: параллельные

Реакция , равновесие которой можно сместить с изменением давления: 2NO + CI2 = 2NOCI

Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу: бимолекулярной

Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу: обратимой

Реакция титрования должна отвечать требованиям: все требования

Реакция, позволяющая определить ион в присутствии любых других ионов называется:

рОН 0,001М раствора NaOH будет равен: 3

рОН 0,01М раствора NaOH будет равен: 2

рОН 0,1М раствора NaOH будет равен: 1

Самопроизвольное концентрирование вещества твердой или жидкой поверхностью: адсорбция

Свободная энергия Гиббса характеризует: работоспособность системы

Свободные радикалы образуются в реакциях: цепных

Свойства характерные растворам ВМС: все перечисленные свойства

Свойство не характерное для порошков: опалестенция

Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется: Изолированной

Система инвариантна, если число степеней свободы равно: 0

Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется: Открытой

Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется: открытой

Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: гетерогенной

Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: гетерогенной

Скорость набухания полимеров зависит от факторов: все факторы

Скорость реакции зависит от: все перечисленные факторы

Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение: произведения концентраций исходных веществ за единицу времени

Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂ O возможно при условии: увеличение концентрации H₂ O

Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃ возможно при условии: увеличение концентрации СО₂

Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO₂ возможно при условии: увеличение концентрации CO

Смещение химического равновесия - это: переход системы из одного равновесного состояния к другому

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Al(NO₃) ₃

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Fe(NO₃) ₃

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: FeРО₄

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Fe (NO₃) ₃

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Mg₃ (РO₄ )₂

Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит:Al(NO₃)₃

Соединение молекул низкомолекулярного вещества с образованием высокополимера такого же элементарного состава, как и исходное вещество называется: полимеризацией

Способность частиц коллоида связывать молекулы дисперсионной среды называется: лиофильностью

Стабилизация пен достигается с помощью: поверхностно-активных веществ

Стеклообразное состояние характерно для растворов: ВМС

Степень окисления азота в соединении (NH4 ) 2S :-3

Степень окисления азота в соединении AgNOз: +5

Степень окисления азота в соединении Ва(NОз) 2: +5

Степень окисления азота в соединении Рb(NО3) 2: +5

Степень окисления водорода в соединениях, составляет:+1

Степень окисления кислорода в соединениях, coставляет:-1

Степень окисления Мn в соединении Мn (NO3)2:+2

Степень окисления Мn в соединении МnSO4:+2

Степень окисления углерода в соединении CO:+2

Степень окисления углерода в соединении CO2: +4

Степень окисления углерода в соединении Nа2Cоз:+4

Степень окисления углерода в соединении СаCO3: +4

Степень окисления фосфора в соединении Na3РO4:+5

Степень окисления фосфора в соединении КзР04:+5

Степень окисления фосфора в соединении Саз(РO4)2:+5

Степень окисления хлора в соединении НCl: -1

Степень окисления хлора в соединении НClО3: +5

Степень окисления хлора в соединении НClО4: +7

Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение составляет:0

Схема каломельного электрода, записывает ся в виде: Нg/Hg2 С12, KCI

Схема концентрационного элемента, записывается в виде: (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М)|Ag(+)

Схема медного электрода, записывается в виде: Сu/СuS04

Схема хингидронно- каломельной цепи: (-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

Схема хингидронного электрода, записывается в виде: Pt/хг., Н+

Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде: Ag/AgCI, KCI

Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде: (-)Zn|ZnSO4 ||Cu SO4 |Cu (+)

Твердые поверхности, не смачиваемые водой, называются: гидрофобными

Твердые поверхности, хорошо смачиваемые водой, называются: гидрофильными

Теорию молекулярной адсорбции открыл: Ленгмюр

Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется: Теплотой сгорания

Технология микрокапсулирования основана на процессе, называемом: коацервация

Типы структур характерные ВМС: все структуры

Титриметрический анализ, основан: на точном измерении объема реактива

Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к методам: дисперсионным

Уравнение Нернста имеет вид: ε=ε₀±0.059/n lgC

Уравнение Нернста используется для определения: электродного потенциала

Ускорение силы тяжести влияет на: Седиментационные свойства коллоидов

Факторы, влияющие на устойчивость дисперсных систем: все факторы

Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны: -1

Формула Вант-Гоффа имеет вид: VT2 / VT1 = γ (∆T/10)

Формула для определения моляльной концентрации: С =m1 1000 /m2 M1 ;

Формула для определения молярной доли: N2 = n2 /( n1 + n2)

Формула для определения молярной концентрации: С = n / V;

Формула для определения нормальной концентрации: С = m1 1000 / Э V;

Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется: энергия Гиббса

Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется: энергия Гиббса

Функция, характеризующая теплосодержание термодинамической системы, называется: энтальпия

Характерным отличием коллоидных систем от истинных растворов является: размер частиц

Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: ΔG<0

Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: ΔG<0

Химической реакции Ag NO₃ (изб) + КI = AgI↓ +КNO₃ соответствует формула мицеллы: {m(AgI)nAg⁺ (n-x)NO₃ ^-}⁺ xNO₃ ^-

Химической реакции AgNO₃ +КBr (изб) = AgBr↓ + КNO₃ соответствует формула мицеллы: {m(AgBr)n Br- (n-x)К+ }- xК+

Хингидронный электрод относится к типу: окислительно-восстановительный

Цепные реакции протекают через стадии образования: свободных радикалов

Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется: фаза

ЭДС - это количественная характеристика процесса: электрохимического

ЭДС - это количественная характеристика процесса: электрохимического

Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Стеклянным

Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия: Каломельным

Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется: Водородным

Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита называется: Стеклянным

Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор: своей соли

Электролит, имеющий наименьший порог коагуляции: AlСI₃

Электролит, имеющий наименьший порог коагуляции: СrСI₃

Электролит, имеющий самый наименьший порог коагуляции: CrСI₃

Электролит, имеющий самый высокий порог коагуляции: KCl

Электролит, имеющий самый высокий порог коагуляции: LiCl

Электролит, имеющий самый наименьший порог коагуляции: AlСI₃