Уровень с

67. Формула Вант-Гоффа имеет вид:

А.V_T2 / V_T1 = γ ^(∆T/10),

В. V_T2 / V_T1 = γ ^(∆T/2),

С. V_T2 + V_T1 = γ ^(∆T/10),

D. V_T2 - V_T1 = γ ^(∆T/10),

Е. V_T2 · V_T1 = γ ^(∆T/2),

68. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению:

А. k=1/t 2,3 ( a -(a-x))

В. k=1/t 2,3 ln (a/(a-x))

С. k=1/t 2,3 log (a/(a+x))

D. k=(1+t) 2,3 log (a/(a-x))

Е. k=1/t 2,3 log (a/(a-x))

69. Реакция , равновесие которой можно сместить с изменением давления:

А. РЬ0₂(к) + 2Zn(к)= РЬ(к) + 2ZпO(к)

В. 2HCI =Н₂ + CI2

С. СаO + СО = Са+СО₂

D. Н₂ + CI₂ = 2HCI

Е. 2NO + CI₂ = 2NOCI

Растворы уровень а

70. . Формула для определения молярной доли:

A. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C.С = m₁ 1000 / Э V;

D. N₂ = n₂ /( n₁ + n₂) E. С = n / V;

71. Формула для определения нормальной концентрации

    1. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C. С = m₁ 1000 / Э V;

D. С = n / V;

E.N₂ = n₂ /( n₁ + n₂

72. Формула для определения моляльной концентрации

    1. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C.С = m₁ / Э V;

D. С = n / V;

E.N₂ = n₂ /( n₁ + n₂)

73. Показатель водородных ионов определяется по формуле:

А. рН = -lg[ОH^-]

В. рН = -lg[H⁺]

С. рК=рН

Д. рОН= -lg[ОH^-]

Е. рК= рН +рОН

74. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:

А.реальным

В.органический

С.насыщенный

Д.коллоидный

Е. идеальным

75. Осмотическое давление зависит от:

А.природы вещества

В.агрегатного состояния

С.концентрации

Д.степени измельчения

Е.присутствия катализаторов

76. Осмотическое давление раствора снижается:

А. при увеличении концентрации

В. при уменьшении концентрации

С. изменении природы вещества

D. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

77. Осмотическое давление увеличивается:

А. при уменьшении концентрации раствора

В. при увеличении концентрации раствора

С. изменении природы вещества

D. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

78. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:

А. температурой

В. катализом

С. поверхностным давлением

D. атмосферным давлением

Е. осмотическим давлением

79. Количественной характеристикой осмоса, является:

А.потенциал

В. температура

С. масса растворителя

D. объем

Е. давление

80. По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в

А.32 раза

В. 64 раза

С .12 раз

D.9 раз

Е.2-4 раза

81. Карбонатный буферный раствор состоит из:

А. NН₄ОН + NН₄С1

В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa

С. NaHCO₃ + H₂CO₃

D. Nа₂ НРО₄ +NаН₂ РО₄

Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

82. Ацетатный буферный раствор состоит из:

А. NaHCO₃ + H₂CO₃

В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa

С. NН₄ОН + NН₄С1

D. Nа₂ НРО₄ +NаН₂ РО₄

Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

83. Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:

А. гидроксид натрия

В. соляная кислота

С гидроксид бария

Д.уксуснокислый натрий

Е.вода

84. Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении:

А. поддерживает на определенном уровне

В. увеличивает

С. не влияет

Д. снижает

Е. катализирует процесс

85. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

А. А. Стокс

В. Аррениус

С. Рауль

Д. Вант-Гофф

Е. Эйнштейн Е.

86. Электролитическая диссоциация происходит под действием:

А. Молекул растворителя

В. Силы тяжести

С. Энергии тепловых колебаний ионов

Д. Электростатического отталкивания ионов

Е. Энергии колебания ионов

87. Вещество, относящееся к электролитам

А. CH₄

В. H₂

С. H₂SO₄

Д. C₂H₆

Е. O₂

88. Вещество, не являющееся электролитом:

А.серная кислота

В. соляная кислота

С. фосфорная кислота

Д. бензол

Е. гидроксид алюминия

89. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе :

А. вода водопроводная

В. бензол

С. вода морская

Д. вода дистиллированная

Е. уксусная кислота

90. К электролитам относится вещество:

А. серная кислота

В. бензол

С. толуол

Д. растительное масло

Е. глицерин