2. Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение золя фосфата железа.

В пробирку внесите 10 мл фосфата натрия и аккуратно прилейте 1- 2 капли хлорида железа. На поверхности образуется золь фосфата железа. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке хлорид железа и прибавив 1-2 капли фосфата натрия.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 2. Получение золя иодида свинца.

В пробирку внесите 5 капель нитрата свинца, добавьте воды до 1/3 пробирки и аккуратно прилейте 1-2 капли иодида калия. На поверхности образуется золь иодида свинца. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке иодид калия (внесите в пробирку 2-3 капели иодида калия и воды до 1/3 пробирки) и прибавив 1-2 капли нитрата свинца.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 3. Получение золя карбоната кальция.

В пробирку внесите 10 мл хлорида кальция и аккуратно прилейте 1- 2 капли карбоната натрия. На поверхности образуется золь карбоната кальция. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке карбонат натрия и прибавив 1-2 капли хлорида кальция.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 4. Получение золя карбоната цинка.

В пробирку внесите 10 мл хлорида цинка и аккуратно прилейте 1- 2 капли карбоната натрия. На поверхности образуется золь карбоната цинка. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке карбонат натрия и прибавив 1-2 капли хлорида цинка.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 5. Получение золя гидроксида кобальта.

В пробирку внесите 10 мл нитрата кобальта и аккуратно прилейте 1- 2 капли гидроксида калия. На поверхности образуется золь гидроксида кобальта. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке гидроксид натрия и прибавив 1-2 капли нитрата кобальта.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 6. Получение золя гидроксида никеля.

В пробирку внесите 10 мл сульфата никеля и аккуратно прилейте 1- 2 капли гидроксида калия. На поверхности образуется золь гидроксида никеля. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Опыт повторите, взяв в избытке гидроксид натрия и прибавив 1-2 капли сульфата никеля.

Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 7. Получение геля кремневой кислоты.

В пробирку внесите 5-6 капель силиката натрия и несколько капель серной кислоты. В пробирке наблюдается образование белого студенистого осадка.

Напишите уравнение реакции и формулу образующейся мицеллы, учитывая, что на поверхности ядра протекает адсорбция силикат-ионов.

Сделайте вывод, в чем отличие золя и геля.

Опыт 8**. Получение золя фосфата хрома.

В пробирку внесите 10 капель нитрата хрома, добавьте воды до 1/3 пробирки и аккуратно прилейте 1- 2 капли фосфата натрия. На поверхности образуется золь. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц. Запишите наблюдения.

Напишите уравнение реакции и формулу образующейся мицеллы, учитывая совместный гидролиз двух солей.

Опыт 9. Коагуляция гидрозоля гидроксида железа электролитом.

Гидрозоль гидроксида железа получают методом конденсации при протекании реакции гидролиза хлорида железа при 100°С, при данной температуре можно считать, что реакция гидролиза протекает полностью (по всем трем ступеням):

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCl

Напишите формулу образующейся мицеллы, учитывая, что на поверхности ядра протекает адсорбция ионов Fe³⁺.

В 3 подписанные пробирки внесите по 5 мл гидрозоля железа, затем в две пустые пробирки внесите по 2 мл раствора сульфата натрия, в одну – 0,01М, в другую - 0,02М.

Контрольную пробирку 1 (к) оставьте для сравнения, затем одновременно прилейте в пробирки с гидрозолем железа содержимое пробирок с сульфатом натрия: в пробирку № 2 - 2 мл раствора сульфата натрия 0,005 М, в пробирку № 3 - 2 мл сульфата натрия 0,02 М. Засеките время до начала помутнения раствора. Результаты занести в таблицу 2:

Таблица 3

№ пробирки	Концентрация электролита сульфата натрия, м/л	Время до начала помутнения, мин.
1(к)	0	0
2	0,01
3	0,02

Сделайте вывод, о влиянии концентрации коагулирующего иона на скорость коагуляции.

Заполните таблицу 4, прокомментировав каждый термин.