2. Релятивистская механика Пояснения к карте-схеме 4.

1. Основными в этой теме являются постулаты Эйнштейна, см. раздел 62 [2].

2. Методологическим аппаратом релятивистской теории являются преобразования Лоренца. Обратите внимание на условие перехода преобразований Лоренца в преобразования Галилея.

3. При рассмотрении следствий из теории относительности обратите внимание на применение преобразований Лоренца, как в кинематике, так и в динамике специальной теории относительности.

4. Важным является взаимосвязь массы и энергии, см. раздел 70 [2].

Вопросы для самопроверки

1. Как формулируются постулаты Эйнштейна?

2. Напишите преобразования Лоренца. При каком условии они переходят в преобразования Галилея?

3. Как выражается промежуток времени между двумя событиями? В чем заключается «парадокс времени»?

4. Как связаны длины тел в разных системах?

5. Выведите релятивистский закон сложения скоростей.

6. Напишите формулы для релятивистского импульса, релятивистское выражение для энергии, взаимосвязи импульса и энергии.

7. Что называется интегралом между двумя событиями? Как он выражается? Каков его смысл и значение?

4.Карта-схема проработки темы: «Релятивистская механика».

ПРИНЦИП ОТНОСИТЕЛЬНОСТИ В КЛАССИЧЕСКОЙ МЕХАНИКЕ

Инерциальные системы отсчета. Принцип относительности. Преобразования координат Галилея. Инвариантность законов Ньютона относительно преобразований Галилея. Границы применимости классической механики

Движение со скоростями, близкими к скорости света – релятивистская механика Эйнштейна (СТО) Постулаты Эйнштейна 1. 2.

	СЛЕДСТВИЯ ИЗ ПЕРОБРАЗОВАНИЙ ЛОРЕНЦА
	РЕЛЯТИВИСТСКАЯ МЕХАНИКА					РЕЛЯТИВИСТСКАЯ ДИНАМИКА
	Одновременность событий в различных системах отсчета. Промежуток времени между событиями.	Длина тел в различных системах.	Преобразование и сложение скоростей.			Релятивистский импульс. Выражение для энергии. Связь энергии и массы энергия покоя энергия движения кинетическая энергия Связь энергии и импульса.

3. ПРЕОБРАЗОВАНИЕ ЛОРЕНЦА ДЛЯ КООРДИНАТ И ВРЕМЕНИ

   Нахождение коэффициента γ. Связь преобразований Лоренца с преобразованием Галилея.

   ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

Пояснения к карте-схеме 5.

1. Самым существенным в этой теме является основное уравнение молекулярно-кинетической теории (МКТ). Его смысл – в связи макропараметров (р, V, Т) с микропараметрами (n₀,m,v).

2. Обратите внимание на следствия из основного уравнения МКТ.

3. Четко выделите все формулы, определения.

4. Обратите внимание на газовые законы, описывающие изопроцессы. Сопоставьте их с уравнениями Клапейрона – Менделеева, описывающими состояние газа.

Вопросы для самопроверки

1. Что называется идеальным газом?

2. Напишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Объясните его.

3. Назовите следствия из основного уравнения МКТ.

4. Сформулируйте законы, описывающие изопроцессы в газах.

5. Выведите уравнение состояния идеального газа.

6. Напишите формулу для внутренней энергии идеального газа. Что называется числом степеней свободы?

7. Что такое теплоемкость при постоянном давлении С_Ри теплоемкость при постоянном объеме С_V?

8. Почему С_Рбольше С_V?

9. Чему равны С_Ри С_V?

5. Карта-схема проработки темы: «Основы молекулярной физики»

Общая характеристика идеального газа: молекулярно-кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ)

	ПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ И ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ							ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ
	T=const Закон Бойля-Мариотта. График	P=const Закон Гей-Люссака. График.	V=const Закон Шарля. График.					Вывод уравнения. Следствия из уравнения. средняя кинетическая энергия молекул газа. Постоянная Больцмана. Абсолютная шкала температур. средняя квадратичная скорость движения молекул. формулы Больцмана
	Вывод уравнения состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона-Менделеева – объединенный газовый закон. Плотность газа.

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА: УДЕЛЬНАЯ, МОЛЯРНАЯ			ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.
Теплоемкость идеального газа при P=const Срμ=>	Теплоемкость при V=const Сvμ=>
			Число степеней свободы. Определение. 1. Для 1 атомного газа. 2. Для 2-х атомного газа; 3. Для многоатомного газа.	Закон равнораспределения энергии по степеням свободы.	Внутренняя энергия идеального газа в общем случае.