Физическая и коллоидная химия
.pdf■ отрицательным
□нулевым
□комплексным
68.Если скорость реакции не зависит от концентрации данного вещества, то частный
порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:
□положительным
□отрицательным
■ нулевым
□комплексным
69.Если известна начальная концентрация данного участника реакции и время, за которое
его концентрация уменьшается вдвое, то можно определить:
□порядок реакции по данному веществу, когда известна константа скорости
■константу скорости реакции, когда известен порядок по данному веществу
□общий порядок реакции, когда известна константа скорости
□константу скорости реакции, когда известен общий порядок
70.Если время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается вдвое, не
зависит от начальной концентрации этого вещества, то частный порядок по этому
веществу:
□ нулевой
■ первый
□ дробный
□любой
71.Кинетическим уравнением химической реакции называется:
□зависимость концентраций участников реакции от времени
□зависимость скорости реакции от времени
■ зависимость скорости реакции от концентраций
□ зависимость скорости реакции от температуры и давления
72. Если в некоторый момент времени скорость реакции 2NO + O2 2NO2 равна v, то
скорость изменения концентрации (расходования) NO равна:
□ v
■ 2v
□v/2
□v2
73.Если в некоторый момент времени скорость расходования кислорода О2 в реакции
2NO + O2 2NO2 равна v, то скорость образования NO2 равна:
□ v
■ 2v
□v/2
□v2
74. Если реакция между растворенными веществами (А + В продукты) имеет первый
порядок по А, первый порядок по В и общий порядок второй, то при разбавлении
раствора растворителем в 2 раза скорость реакции уменьшается:
□ в 2 раза
■ в 4 раза
□в 8 раз
□в 16 раз
75.В уравнении Аррениуса, описывающем влияние температуры на кинетику реакции,
предэкспоненциальный множитель:
□имеет ту же размерность, что скорость реакции
□имеет размерность температуры
■ имеет размерность константы скорости
□является безразмерным
76.Энергия активации может иметь единицу измерения:
□1 Дж/К
□1 Дж·К/моль
□1 Дж/(К·моль)
■ 1 Дж/моль
77.Если энергия активации двухсторонней реакции больше в прямом направлении, чем в
обратном, то прямая реакция:
□ экзотермическая
■ эндотермическая
□ экзоэргичная
□эндоэргичная
78.Если энергия активации больше нуля, то при увеличении температуры константа
скорости реакции:
■ увеличивается
□уменьшается
□остается неизменной
□изменяется периодически
79.Если энергия активации сложной реакции меньше нуля, то при увеличении
температуры константа скорости реакции:
□увеличивается
■уменьшается
□остается неизменной
□изменяется периодически
80.Если энергия активации равна нулю, то при увеличении температуры константа
скорости реакции:
□увеличивается
□уменьшается
■ остается неизменной
□изменяется периодически
81.Реакция в присутствии катализатора по сравнению с той же реакций в отсутствии
катализатора обычно имеет:
□ более высокую энергию активации
■ более низкую энергию активации
□большую величину предэкспоненциального множителя
□малую величину предэкспоненциального множителя
82.Если реакция имеет первый порядок по веществу А, то константу скорости можно
определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:
□концентрации от времени
□обратной величины концентрации от времени
■ логарифма концентрации от времени
□логарифма концентрации от обратной величины времени
83.Если реакция имеет второй порядок по веществу А, то константу скорости можно
определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:
□концентрации А от времени
■ обратной величины концентрации А от времени
□логарифма концентрации А от времени
□логарифма концентрации А от обратной величины времени
84.Если зависимость константы скорости реакции от температуры подчиняется
уравнению Аррениуса, то энергию активации можно определить по коэффициенту
наклона линейного графика зависимости:
□константа скорости от температуры
□константы скорости от обратной величины температуры
□логарифма константы скорости от температуры
■логарифма константы скорости от обратной величины температуры
85.Константа скорости реакции численно равна скорости реакции:
□при нулевых концентрациях реагентов
■ при единичных концентрациях реагентов
□при бесконечно больших концентрациях реагентов
□при бесконечно малых концентрациях реагентов
86.От величины общего порядка реакции зависит единица измерения:
□скорости реакции
■ константы скорости реакции
□энергии активации
□предэкспоненциального множителя
87.Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса численно равен константе
скорости:
□при нулевой температуре
□при единичной температуре
■ при бесконечно большой температуре
□при любой температуре
88.Константа скорости реакции первого порядка может иметь единицу измерения:
□ 1 с
■ 1 с–1
□1 моль/(м3·с)
□1 м3/(моль ·с)
89.Константа скорости реакции второго порядка может иметь единицу измерения:
□1 с
□1 с–1
□1 моль/(м3·с)
■1 м3/(моль ·с)
90.Реакция является двухсторонней, если её константа равновесия по порядку величины:
□много больше 1
□много меньше 1
■ приблизительно равна 1
□равна 0
91.Реакция является односторонней, если её константа равновесия по порядку величины:
■много больше 1
□много меньше 1
□приблизительно равна 1
□равна 0
92.Если вещество К является катализатором данной реакции, то частный порядок по
веществу К в кинетическом уравнении реакции может быть:
■ положительным
□отрицательным
□нулевым
□любым
93.Если вещество I является ингибитором данной реакции, то частный порядок по
веществу I в кинетическом уравнении реакции может быть:
□положительным
■ отрицательным
□нулевым
□любым
94.Катализатор влияет на скорость реакции, но не может влиять на:
□изменение энергии Гиббса в результате реакции
■ стандартную энергию Гиббса реакции
□сродство к реакции
□химический состав реакционной смеси при равновесии
95.Катализатор увеличивает скорость прямой реакции и
□замедляет скорость обратной реакции
■ увеличивает скорость обратной реакции
□не влияет на скорость обратной реакции
□делает реакцию односторонней
96.Чтобы учесть влияние не идеальности реакционной смеси на скорость реакции,
следует в кинетическом уравнении реакции записывать
□активности участников реакции вместо концентраций
■константу скорости как функцию коэффициентов активности участников реакции
□энергию активации как функцию коэффициентов активности участников реакции
□предэкспоненциальный множитель как функцию коэффициентов активности
участников реакции.
97.Селективностью катализатора называется
■его свойство ускорять только данную реакцию,
□его свойство делать реакцию необратимой,
□его свойство ускорять реакцию только при определенных условиях,
□его свойство замедлять обратную реакцию.
98.Число обращения фермента с одним активным центром равно константе скорости
□образования энзим-субстратного комплекса,
□разложения энзим-субстратного комплекса на исходные вещества,
■ разложения энзим-субстратного комплекса на продукты,
□образования энзим-субстратного комплекса из продуктов.
99.Число обращения фермента вычисляется из скорости реакции
□при единичной концентрации субстрата,
□при концентрации субстрата, стремящейся к нулю,
■ при концентрации субстрата, стремящейся к бесконечности,
□в отсутствии субстрата.
100.При данной скорости ферментативной реакции, число обращения фермента тем
больше,
■ чем меньше число активных центров в молекуле фермента,
□чем больше число активных центров в молекуле фермента,
□чем больше молекулярный вес фермента,
□чем меньше молекулярный вес фермента.
101.Если гетерогенный катализ происходит в кинетическом режиме, то скорость-
определяющей стадией является
□диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,
□хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,
■ поверхностная реакция,
□ диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора.
102. Если гетерогенный катализ происходит в диффузионном режиме, то скорость-
определяющей стадией является
■ диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,
□хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,
□поверхностная реакция,