Коагуляция золя гидроксида железа (III) под влиянием электролитов

Время начала опыта ....... час. ....... мин.

Время окончания опыта ....... час. ....... мин.

Ряд пробирок	Коагулятор		Порог коагуля- ции, моль/л	Номер пробирки
	Электролит	Ион		1	2	3	4	5	6
1	KCl (3,0 М)
2	K2SO4 (0,005 M)
3	K3[Fe(CN)6] (0,0005 M)
Объем, мл	Дистиллированная вода			0	1	2	3	4	4,5
	Раствор электролита			5	4	3	2	1	0,5
	Золь железа (III) гидроксида			5	5	5	5	5	5

Таблица 2

Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов

Время начала опыта ...... час. ..... мин.

Время окончания опыта ..... час. ..... мин.

Ряд пробирок	Коагулятор		Порог коагуля- ции, моль/л	Номер пробирки
	Электролит	Ион		1	2	3	4	5	6
1	KCl (1,0 М )
2	CaCl2 (0,03 М )
3	AlCl3 (0,003 М )
Объем, мл	Дистиллированная вода			0	1	2	3	4	4,5
	Раствор электролита			5	4	3	2	1	0,5
	Золь берлинской лазури			5	5	5	5	5	5

5. ХОД ЗАНЯТИЯ:

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ – это растворы, в которых растворенное вещество (дисперсная фаза) находится в растворе в виде крупных частиц (диаметром 10ˉ⁷ - 10ˉ⁹ м) или 1-100 Нм.

Резкой границы между истинными и коллоидными системами нет, т.к. одно и тоже вещество, в зависимости от природы растворителя, может давать как истинный, так и коллоидный раствор. Например, NaCl в Н₂О – истинный раствор, NaCl в спирте – коллоидный раствор.

Коллоидные растворы являются гетерогенными (неоднородными) системами, так как каждая частица дисперсной фазы отделена со всех сторон от дисперсной среды поверхностью раздела. Большая поверхность раздела создает избыток свободной поверхностной энергии, которая делает эти системы термодинамически неустойчивыми. Коллоидные растворы не образуются самопроизвольно.

Для получения устойчивой коллоидной системы необходимо наличие стабилизатора в виде небольшой добавки электролита, один из ионов которого адсорбируется на коллоидных частицах и сообщает им стабилизирующий их одноименный заряд.

Коллоидные системы с жидкой дисперсной средой называются ЗОЛЯМИ.

Все коллоидные системы делятся на 2 вида: лиофобные и лиофильные или гидрофобные и гидрофильные, если дисперсионная среда – Н₂О.

Гидрофобные золи образуются в результате дробления более крупных частиц и являются термодинамически неустойчивыми.

Гидрофильные системы образуются самопроизвольно, следовательно термодинамически устойчивые. В этих системах частицы дисперсной среды могут состоять из небольших молекул или представлять одиночные молекулы большой массы. Гидрофильные золи (белки, полисахариды, нуклеотиды) обладают высоким сродством к дисперсной среде и представляют большой интерес с точки зрения биологии и медицины.