- •Вопросы
- •III. Строение вещества
- •IV. Элементы аналитической химии
- •V. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
- •VI. Химическая кинетика
- •VII. Учение о растворах. Растворы неэлектролитов и электролитов
- •VIII. Окислительно-восстановительные реакции. Элементы электрохимии
- •IX. Физико-химия поверхностных явлений
- •X. Физико-химия дисперсных систем и растворов вмс
IV. Элементы аналитической химии
33. Качественные реакции катионов I А группы Na+ и K+.
34. Качественные реакции катионов II A группы: Ca 2+, Sr2+, Ba2+ и Mg2+.
35. Качественные реакции катионов III A - V A групп: Al3+,Sn2+, Pb2+, Bi3+.
36. Качественные реакции анионов р-элементов: CO32ˉ, CH3COOˉ, NO3ˉ, NO2ˉ PO43ˉ, SO42ˉ, SO32ˉ, CNSˉ, CIˉ, Brˉ, Iˉ.
37. Качественные реакции катионов d-элементов I В - VIII В групп: Сu2+, Аg+, Zn2+, Hg2+, Сr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Со2+, Ni2+.
38. Закон эквивалентов и его применение в объемном анализе. Точка эквивалентности.
39. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование). Ацидиметрия и алкалиметрия. Стандартные растворы. Кислотно-основные индикаторы.
40. Перманганатометрия. Стандартные растворы в методе перманганатометрии. Окислительная способность калий перманганата в различных средах. Особенности реакции взаимодействия калий перманганата со щавелевой кислотой в кислой среде. Определение массы Fe2+ в водном растворе.
41. Иодометрия. Определение окислителей и восстановителей иодометрическим методом. Прямое и косвенное титрование. Определение содержания меди в растворах.
V. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
42. Предмет и задачи химической термодинамики. Химическая термодинамика как основа биоэнергетики. Энергия, виды энергии.
43. Понятие о термодинамической системе. Системы изолированные, закрытые, открытые. Термодинамические параметры системы.
44. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа. Функции состояния и функции процесса. Математическое выражение первого закона для изолированных, закрытых и открытых систем. Энтальпия.
45. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания.
46. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Термохимия как основа диетологии. Расход энергии при различных режимах двигательной активности.
47. Характеристика термодинамических процессов: самопроизвольные и несамопроизвольные. Второй закон термодинамики. Формулировки и математическое выражение второго закона. Неравенство Клаузиуса.
48. Энтропия: термодинамическое и статистическое толкование. Уравнение Больцмана. Расчет энтропийного фактора химической реакции по стандартным энтропиям вещества.
49. Свободная энергия Гиббса как критерий равновесия и возможности протекания самопроизвольных процессов в закрытой системе. Расчет ΔrG. Принцип энергетического сопряжения, сопряженные реакции in vivo.
50. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Кинетическое и термодинамическое описание химического равновесия. Константы химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр. Связь константы равновесия c ΔrG.
51. Смещение химического равновесия обратимых реакций при изменении температуры, концентрации и давления. Принцип Ле Шателье.