Ионы р-элементов VI группы

РЕАКЦИИ сульфат-ИОНОВ (SO₄²ˉ)

Раствор барий хлорида BaCl₂осаждает сульфат-ионы в виде белого мелкокристаллического осадка:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

Напишите уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.

ОПЫТ 15.Поместите в пробирку 2-3 капли раствора Na₂SO₄ и добавьте 2-3 капли раствора BaCl₂. При выполнении опыта обратите внимание на цвет выпадающего осадка. Проверьте, будет ли выпавший осадок BaSO₄ растворяться в растворах сильных кислот. Для этого добавьте в пробирку с осадком 3-4 капли раствора 2 н. HCl. Объясните, почему барий сульфат нерастворим в растворе HCl и каким образом это свойство BaSO₄ используется в клинических исследованиях?

Ионы р-элементов VII группы

РЕАКЦИИ галогенид-ИОНОВ (Clˉ,Brˉ, Iˉ)

Действие cеребро (I) нитрата на галогенид – ионы. Серебро (I) нитрата образует осадки со всеми галогенид – ионами:

Clˉ + Ag⁺ → AgCl↓ (К_S = 1,56·10ˉ¹⁰)

Brˉ + Ag⁺ → AgBr↓ (К_S = 7,7·10ˉ¹³)

Iˉ + Ag⁺ → AgI↓ (К_S = 1,5·10ˉ¹⁶)

ОПЫТ 16. Внесите в три пробирки по 5-6 капель растворов солей, содержащих Clˉ, Brˉ, Iˉ и 2-3 капли раствора AgNO₃. Отметьте цвет выпавших осадков. Сравните значение констант растворимости (К_S) выпавших осадков и сделайте вывод о том, какой из галогенидов является наиболее растворимым, а какой – наименее.

Отношение галоидных соединений серебра к раствору аммиака широко используется для обнаружения галогенид-ионов в их растворах.

ОПЫТ 17. В пробирки с осадками AgCl, AgBr и AgI добавьте избыток раствора аммиака. Что наблюдается? Объясните, почему осадок серебро (I) хлорида хорошо растворяется в избытке реактива с образованием комплексного аммиаката:

AgCl + 2 NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O,

серебро (I) бромид растворяется в аммиаке в незначительной степени:

AgBr + 2 NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Br + 2 H₂O,

а серебро (I) иодид практически не растворяется, даже при большом избытке NH₄OH.

РЕАКЦИИ иодид-ИОНОВ (Iˉ)

Одной из наиболее чувствительных реакций на иодид-ион является реакция с растворимой солью свинца:

2 Iˉ + Pb²⁺ → PbI₂↓

Чаще эта реакция рассматривается как специфическая на катион свинца (II), позволяющая "открывать" его в присутствии катионов всех остальных катионов.

ОПЫТ 18. В пробирку внести 5-6 капель раствора KI и 2-3 капли раствора Pb(CH₃COO)₂. Что наблюдается?

5. вопросы ДЛЯ САМОконтроля знаний:

5.1 Положение р-элементов, образующих анионы и катионы, в периодической системе Д.И. Менделеева;

5.2 Электронные и электронно-структурные формулы строения нейтральных атомов и ионов р-элементов;

5.3 Валентность и степень окисления р-элементов, образующих анионы и катионы;

5.4 Закономерность изменения атомных, ионных радиусов и относительной электроотрицательности атомов р-элементов, образующих анионы и катионы;

5.5 Химические свойства р-элементов (кислотно-основные, амфотерные, окислительно-восстановительные, способность к комплексообразованию и гидролизу);

5.6 Важнейшие соединения р-элементов (оксиды, гидроксиды, соли) и их свойства;

5.7 Биологическая роль ионов р-элементов в организме человека. Применение соединений р-элементов в медицине;

5.8 Аналитические реакции на анионы и катионы р-элементов.