- •27 Декабря 2009, протокол № 5
- •Введение
- •Правила техники безопасности и пожарной безопасности в лаборатории химии Общие требования безопасности
- •Требования безопасности перед началом работ
- •Правила безопасности при выполнении работ
- •Первая помощь при несчастных случаях в лаборатории
- •Требования безопасности по окончании работ
- •Меры пожарной безопасности
- •Лабораторная работа № 1 скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Краткие теоретические сведения Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Экспериментальная часть
- •Содержание отчета
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 растворы
- •Краткие теоретические сведения
- •Общее для растворов и механических смесей
- •Общее для растворов и химических соединений
- •Способы выражения состава раствора
- •Экспериментальная часть
- •Содержание отчета
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 окислительно-восстановительные реакции
- •Краткие теоретические сведения Основные понятия, связанные с реакциями окисления-восстановления
- •Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •Классификация овр
- •Методы расстановки коэффициентов в уравнениях овр
- •1. Расстановка коэффициентов
- •2. Расстановка коэффициентов методом полуреакций
- •I вариант
- •II вариант
- •Экспериментальная часть
- •1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления
- •2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Часть I. Метод протекторной защиты.
- •Часть II. Метод катодной защиты (электрозащита).
- •Содержание отчета
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Содержание
Экспериментальная часть
1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления
Опыт 1. Восстановление ионов меди металлическим железом.
Налейте в пробирку 3-5 см3 раствора CuSO4 и поместите туда железную проволоку. Что наблюдается?
Составьте уравнение происходящей реакции и схемы ионных процессов.
Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия (КMnO4).
Налейте в три пробирки по 2-3 см3 раствора перманганата калия. В одну из них добавьте 3-4 капли раствора серной кислоты концентрации 1 моль/дм3, в другую – столько же воды, а в третью – такое же количество раствора щелочи. Затем внесите во все пробирки по микрошпателю сульфита натрия (Na2SO3 кр.).
Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата в первой пробирке, выпадение бурого осадка во второй и образование зеленого раствора в третьей:
Чем объясняется различие продуктов при взаимодействии одних и тех же веществ?
Опыт 3. Окислительные свойства бихромата калия (К2Сr2O7).
Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора бихромата калия, добавьте 2-3 капли серной кислоты и микрошпатель сульфата железа (II) (FeSO4 кр).
Объясните переход оранжевой краски раствора в зеленую. Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение реакции, указав окислитель и восстановитель.
.
Опыт 4. Окислительные свойства пероксида водорода.
Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора иодида калия и добавьте 3-4 капли раствора пероксида водорода. Что наблюдается? Составьте структурную формулу пероксида водорода и определите степень окисления кислорода в этом соединении, напишите уравнение реакции.
Опыт 5. Оксилительно-восстановительные свойства азотистой кислоты.
Внимание! Опыт проводить под вытяжкой!
Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора иодида калия, 3-4 капли раствора нитрата натрия и несколько капель раствора Н2SO4 (для создания кислой среды). Что наблюдаете?
В другую пробирку налейте 1-2 см3 раствора перманганата калия, подкислите раствором H2SO4 и добавьте 3-4 капли раствора нитрата натрия. Что наблюдаете?
Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения реакций:
Определите окислитель и восстановитель в данных реакциях.
Опыт 6. Восстановительные свойства органических веществ.
В коническую пробирку налейте 2-3 см3 раствора бихромата калия, осторожно добавьте 2 см3 концентрированной серной кислоты ( = = 1,84 г/см3), затем 3 см3 этилового спирта (С2Н5ОН). Наблюдайте изменения окраски раствора.
Испытайте на запах образующийся этаналь (СН3СНО).
Напишите уравнение реакции с учетом окисления спирта в этаналь.
2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Поместите в пробирку такое количество КMnO4 кр, чтобы оно покрыло дно. Нагрейте содержимое пробирки над спиртовкой и с помощью тлеющей лучины определите выделение кислорода.
Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, зная, что в результате реакции образовались молекулярный кислород, диоксид марганца и манганат калия (К2MnO4).
3. Реакции самоокисления-самовосстановления
(диспропорционирования)
Внимание! Опыт проводить под вытяжкой!
Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора нитрита натрия, добавьте 3-4 капли раствора серной кислоты концентрации 1 моль/см3. Что наблюдается?
Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение реакции:
Что происходит с оксидом азота (II) на воздухе?
Содержание отчета
Название и цель работы.
Используемые посуда, реактивы и оборудование.
Запишите в отчет краткие теоретические сведения.
Расставьте коэффициенты в ОВР методами, указанными в опытах. Приведите полные уравнения химических реакций.
Выводы.
Контрольные вопросы
Почему все металлы проявляют только восстановительные свойства, а многие неметаллы могут быть и окислителями, и восстановителями? Приведите примеры.
Какие свойства в ОВР будет проявлять сера, находясь в степени окисления (0), (-2), (+4)?
Составьте уравнения реакций:
а) КI + K2Cr2O7 + H2SO4 =
б) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 =
К какому типу ОВР относится реакция:
NH4NO2 = N2 + 2 H2O?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в данном уравнении.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ
ОТ КОРРОЗИИ
Цель работы: исследовать основные виды коррозии и методы защиты металлов от коррозии на конкретных опытах.
Реактивы: раствор серной кислота (H2SO4) концентрации 0,5 моль/дм3; цинк; медь; раствор сульфата меди (CuSO4) концентрации 0,1 моль/дм3; алюминий; раствор с массовой долей хлорида натрия (NaCl), равной 0,03; раствор гексацианоферрат (III) калия (К3 [Fe(CN)6]) концентрации 0,01 моль/дм3; оцинкованное железо, луженое железо; раствор уксусной кислоты (CH3COOH) концентрации 0,1 моль/ дм3; раствор иодида калия (КI) концентрации 0,1 моль/ дм3; свинец.
Посуда: U-образные трубки, стеклянные стаканы на 50 см3, пробирки, пипетки.
Оборудование: ячейка для электролиза с угольным и стальным электродами, источник питания постоянного тока, шпатели, пинцеты, штативы для пробирок.