
- •Міністерство освіти і науки україни
- •Квантові числа
- •Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
- •1S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
- •1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
- •1S22s22p63s23p64s13d5 замість 1s22s22p63s23p64s23d4
- •23Е, 1s22s22p63s23p64s23d3
- •Критерії періодичності й властивості хімічних елементів
- •Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва
- •Радіуси атомів та йонів елементів.
- •Закономірності зміни енергетичних характеристик елементів.
- •Енергія йонізації
- •Енергія спорідненості до електрона
- •Електронегативність атомів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задачі для самоконтролю
- •Література
Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
Орбіталі багатоелектронних атомів заповнюються електронами в міру зростання їх енергії. При цьому обов’язково витримуються такі принципи: 1) найменшої енергії; 2) Паулі; 3) правило Гунда.
Згідно з принципом найменшої енергії найстійкішому стану електрона в атомі відповідає найменша енергія. Тому електрони розміщуються в першу чергу на найближчих до ядра енергетичних рівнях.
Послідовність заповнення атомних орбіталей залежно від значення головного та орбітального квантових чисел дослідив радянський учений В.М.Клечковський. Він встановив, що енергія електрона зростає із збільшенням суми величин (n+l). Відповідно до цього він сформулював положення (правила).
Перше правило Клечковського показує, що послідовне заповнення електронних рівнів та підрівнів відбувається в порядку зростання суми головного і орбітального квантових чисел (n+l). Так, сума n+l для 3d-орбіталей 3+2=5, для 4s-орбіталей 4+0=4. Тому спочатку заповнюються електронами 4s-, а потім 3d-орбіталі.
Друге правило Клечковського формулюється так: якщо для двох орбіталей сума (n+l) однакова, то спочатку електронами заповнюється орбіталь з меншим значенням головного квантового числа. Наприклад, для 3d- і 4р-орбіталей сума n+l однакова (3+2 і 4+1). Тому спочатку заповнюється 3d-, а потім 4р-орбіталі.
Правила Клечковського показують, у якій послідовності заповнюються підрівні кожного енергетичного рівня.
Таку послідовність можна зобразити у вигляді ряду:
1S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Для запам’ятовування
цього ряду існує зручний метод, суть
якого зрозуміла з такої таблиці
→↓
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
7p
8s
Таблиця читається
по рядках зверху донизу, кожен рядок
читається зліва направо.
Згідно з принципом Паулі в атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел.
Із цього виходить, що на кожній орбіталі, що характеризується певним значенням головного n, орбітального l і магнітного me квантових чисел, може знаходитися не більш двох електронів з протилежними спінами.
На основі принципу Паулі можна визначити максимально можливе число електронів на кожному енергетичному рівні і підрівні. Так, максимальне число електронів на s-підрівні є 2; р-підрівні – 6; d-підрівні – 10; f-підрівні – 14.
Максимальна кількість електронів на енергетичних рівнях визначається формулою:
N=2·n2, де n - головне квантове число.
N дорівнює: на першому рівні – 2; на другому – 8; на третьому – 18; на четвертому – 32.
З урахуванням кількості електронів на кожному підрівні ряд послідовності заповнення АО виглядає так: