ZbirnykZadach
.pdf38.Який об’єм води треба додати до 1 дм3 0,5678 М розчину цинк сульфату, щоб одержати 0,3000 М розчин? (Відповідь: 892,7 см3).
39.Який об’єм 0,0500 М розчину ZnSO4 треба додати до 100,00 см3 розчину ZnSO4 з титром 0,0121 г/см3, щоб одержати розчин з титром
0,0322 г/см3? (Відповідь: 41,6 см3).
40.Яка кількість Мg 2+ міститься в розчині, на титрування якого витрачається 13,20 cм3 0,1500 М розчину комплексону ІІІ? (Відповідь: 0,00198 моль).
41.Скільки міліграмів мангану міститься в розчині, на титрування якого використовується 26,60 cм3 0,2000 н розчину ЕДТА? (Відповідь: 292,6 мг).
42.Розрахуйте концентрацію купруму в розчині, якщо на титрування 10,00 cм3 цього розчину використано 22,10 cм3 0,2500 н розчину ЕДТА. (Відповідь: 0,5525 М).
43.На титрування 10,00 cм3 розчину NiSO4 витрачено 12,00 cм3 0,0543 М розчину ЕДТА. Визначити концентрацію (г/дм3) розчину нікель сульфату. (Відповідь: 10,0803 г/дм3).
44.Визначити концентрацію (г/дм3) розчину NiCl2, якщо на титрування
50,00 cм3 його витрачено 24,50 cм3 0,0100 М розчину ЕДТА. (Відповідь: 0,6350 г/дм3).
45.5,00 cм3 розчину СaCl2 розбавили у вимірювальній колбі місткістю 100,00 cм3. На титрування аліквотної частини 15,00 cм3 витрачено 17,30 cм3
0,0500 М розчину ЕДТА. Обчислити масову концентрацію СaCl2 (г/дм3). (Відповідь: 127,90 г/дм3).
46.На титрування 10,00 см3 розчину, який містить іони Мg2+, витрачено 24,00 см3 0,1654 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст Мg2+ в розчині у г/дм3.
(Відповідь: 9,6461 г/дм3).
47.На титрування 50,00 cм3 води в присутності амонійного буферного розчину і еріохрому чорного Т використано 11,50 cм3 0,1500 М розчину комплексону ІІІ. Розрахуйте молярну концентрацію Мg2+ в аналізованому зразку. (Відповідь: 0,0345 М).
48.На титрування наважки препарату CаCl2 масою 1,0550 г, що містить як домішку NaCl, використано 8,00 cм3 0,2200 М розчину комплексону ІІІ. Розрахуйте масову частку (%) CаCl2 в аналізованому зразку. (Відповідь: 18,5 %).
49.На титрування 28,00 cм3 розчину комплексону ІІІ витрачено 27,75 cм3
0,2500 М розчину цинк сульфату. Обчисліть молярну концентрацію і титр розчину ЕДТА. (Відповідь: C(ЕДТА) = 0,2478 моль/дм3; Т = 0,09217 г/см3).
50.У мірній колбі місткістю 200,00 см3 у воді розчинено 1,1256 г
MgSO4.7H2O. До 20,00 см3 одержаного розчину додано 25,00 см3 0,01238 М розчину комплексону ІІІ, надлишок якого відтитровано 9,05 см3 0,01015 М
51
розчину ZnSO4. Обчисліть масову частку (%) Mg2+ в аналізованій солі. (Відповідь: 64,83 %).
51.Наважка препарату MgSO4 · 7H2O масою 0,5500 г після розчинення у воді відтитрована 12,50 см3 0,0500 моль/дм3 розчину комплексону ІІІ. Обчисліть масову частку домішок в аналізованому препараті. (Відповідь: 68,98 %).
52.До 25,00 cм3 розчину Zn+2 додано 50,00 cм3 0,0250 М розчину комплексону ІІІ. Надлишок комплексону ІІІ відтитрований 15,10 cм3 0,0150 М розчину магній сульфату. Обчисліть масу Zn+2 в 200,00 см3 розчину. (Відповідь: 0,5355 г).
53.Цукор може містити іони Са2+, якими його очищають. Обчисліть масову частку (%) Са2+ в аналізованому зразку цукру, якщо до 10,00 г останнього додано 25,00 cм3 розчину комплексону ІІІ з титром 0,05544 г/см3. На титрування надлишку комплексону витрачено 8,20 cм3 розчину ZnSO4 з концентрацією 0,0500 М. (Відповідь: 1,33 %).
54.Наважку ZnSO4 0,8585 г розчинили у 50,00 cм3 води. До 10,00 cм3
цього розчину додали надлишок розчину магній комплексонату Na2MgY. На титрування одержаної суміші за методом заміщення витратили 18,30 cм3
0,0477 М розчину трилону Б. Обчислити масову частку (%) ZnSO4 у зразку. (Відповідь: 81,85 %).
52
Додаток 1
Густини і концентрації водних розчинів нітратної, сульфатної та хлоридної кислот
Густина |
HNO3 |
H2SO4 |
|
HCl |
||||
при 20 0С, |
г/100 г |
моль/дм3 |
г/100 г |
моль/дм3 |
г/100 г |
моль/дм3 |
||
г/см |
3 |
розчину |
розчину |
розчину |
||||
|
(% мас.) |
|
(% мас.) |
|
|
(% мас.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1,025 |
4,88 |
0,794 |
4,00 |
|
0,418 |
5,408 |
1,52 |
|
1,050 |
9,26 |
1,543 |
7,70 |
|
0,825 |
10,52 |
3,029 |
|
1,075 |
13,48 |
2,301 |
11,26 |
|
1,235 |
15,48 |
4,57 |
|
1,100 |
17,58 |
3,068 |
14,73 |
|
1,652 |
20,39 |
6,15 |
|
1,125 |
21,59 |
3,854 |
18,09 |
|
2,075 |
25,22 |
7,782 |
|
1,150 |
25,48 |
4,649 |
21,38 |
|
2,507 |
30,14 |
9,509 |
|
1,175 |
29,25 |
5,455 |
24,58 |
|
2,945 |
35,20 |
11,34 |
|
1,200 |
32,94 |
6,237 |
27,72 |
|
3,391 |
40,00 |
13,14 |
|
1,225 |
36,70 |
7,135 |
30,79 |
|
3,846 |
|
|
|
1,250 |
40,58 |
8,049 |
33,82 |
|
4,310 |
|
|
|
1,275 |
44,48 |
9,001 |
36,78 |
|
4,781 |
|
|
|
1,300 |
48,42 |
9,990 |
39,68 |
|
5,259 |
|
|
|
1,325 |
52,56 |
11,05 |
42,51 |
|
5,743 |
|
|
|
1,350 |
56,95 |
12,20 |
45,26 |
|
6,229 |
|
|
|
1,375 |
61,69 |
13,46 |
47,92 |
|
6,718 |
|
|
|
1,400 |
66,97 |
14,88 |
50,50 |
|
7,208 |
|
|
|
1,450 |
79,43 |
18,28 |
55,45 |
|
8,198 |
|
|
|
1,500 |
96,73 |
23,02 |
60,17 |
|
9,202 |
|
|
|
1,513 |
100,00 |
24,01 |
61,50 |
|
9,500 |
|
|
|
1,550 |
|
|
64,71 |
|
10,23 |
|
|
|
1,600 |
|
|
69,09 |
|
11,27 |
|
|
|
1,650 |
|
|
73,37 |
|
12,34 |
|
|
|
1,700 |
|
|
77,63 |
|
13,46 |
|
|
|
1,750 |
|
|
82,09 |
|
14,65 |
|
|
|
53
Додаток 2
Константи йонізації найважливіших кислот і основ /К/ та рК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
К |
|
1. |
Бензоатна C6H5COOH |
|
|
|
|
6,6 |
· 10-5 |
||||||||
2. |
Борна (тетра) H2B4O7 |
|
|
|
K1 |
1,8 |
· 10-4 |
||||||||
3. |
Валеріанова (норм.) CH3(CH2)3COOH |
|
|
1,4 |
· 10-5 |
||||||||||
4. |
Валеріанова (ізо) (CH3)2CHCH2COOH |
|
|
1,7 |
· 10-5 |
||||||||||
5. |
Винна H2C4H4O6 (HOOC–(CH(OH))2–COOH |
K1 |
9,1 |
· 10-4 |
|||||||||||
6. |
Галова C6H2(OH)3COOH |
|
|
|
|
3,9 |
· 10-5 |
||||||||
7. |
Корична C6H5–CH=CH–COOH |
|
|
3,7 |
· 10-5 |
||||||||||
8. |
Лимонна H3C6H5O7 (HOOCCH2)2C(OH)COOH) K1 |
8,5 |
· 10-4 |
||||||||||||
9. |
Нітритна HNO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5,1 |
· 10-4 |
|||
10. |
Ацетатна CH3COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,74 · 10-5 |
||||
11. |
Яблучна COOH-CH(OH)-CH2-COOH |
|
|
3,5 |
· 10-4 |
||||||||||
12. |
Бурштинова COOH-(CH2)2-COOH |
|
|
6,5 |
· 10-5 |
||||||||||
13. |
Масляна CH3(CH2)2COOH |
|
|
|
|
1,5 |
· 10-5 |
||||||||
14. |
Мигдалева C6H5CH(OH)COOH |
|
|
3,9 |
· 10-4 |
||||||||||
15. |
Молочна CH3CH(OH)COOH |
|
|
1,4 |
· 10-4 |
||||||||||
16. |
Форміаина HCOOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,8 |
· 10-4 |
|||
17. |
Фторидна HF |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6,8 |
· 10-4 |
|||
18. |
Пропіонова CH3CH2COOH |
|
|
1,35 · 10-5 |
|||||||||||
19. |
Гліколева CH2(OH)COOH |
|
|
|
|
1,3 |
· 10-4 |
||||||||
20. |
Гліцеринова CH2OH-CHOH-COOH |
|
|
3,0 |
· 10-4 |
||||||||||
21. |
Глутамінова COOH-(CH2)2-CH-NH2-COOH |
K1 |
4,7 |
· 10-5 |
|||||||||||
22. |
Гліконова COOH-(CH2)3-COOH |
|
K1 |
4,6 |
· 10-5 |
||||||||||
23. |
Ціанова HCNO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3,5 |
· 10-4 |
|||
24. |
Карбонатна H2CO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
K1 |
4,5 |
· 10-7 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K2 |
4,8 · 10-11 |
||
25. |
Розчин аміаку NH4OH |
|
|
|
|
1,76 · 10-5 |
|||||||||
26. |
Діетиламін (C2H5)2NH + H2O |
|
|
9,6 |
· 10-4 |
||||||||||
27. |
Триметиламін (CH3)3N + H2O |
|
|
8,1 |
· 10-5 |
||||||||||
28. |
Етаноламін H2NCH2CH2OH + H2O |
|
|
1,8 |
· 10-5 |
||||||||||
29. |
Етиламін CH3CH2NH2 + H2O |
|
|
4,7 |
· 10-4 |
||||||||||
30. |
Етилендіамін NH2CH2=CH2NH2 + H2O |
KI |
|
9,1 |
· 10-5 |
||||||||||
31. |
Метиламін CH3NH2 |
CH2 |
|
|
CH2 |
|
|
5,25 · 10-3 |
|||||||
32. |
Піперидин H2C |
|
|
+ H2O |
|
1,3 |
· 10 |
-3 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
NH |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
CH2 |
|
|
CH2 |
|
|
|
· 10-5 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
33. |
Бензиламін C6H5-CH2-NH2 + H2O |
|
|
2,1 |
|||||||||||
34. |
Бутиламін C4H9-NH2 + H2O |
|
|
6,0 |
· 10-4 |
||||||||||
|
CH2 |
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
-3 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
35. |
Піролідин |
|
|
|
|
|
NH + H2O |
|
1,9 |
· 10 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
CH2 |
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
рК
4,18
3,74
4,86
4,78
3,04
4,41
4,43
3,07
3,29
4,76
3,46
4,19
4,82
3,41
3,86
3,75
3,17
4,87
3,88
3,52
4,33
4,34
3,46
6,15
10,2
4,76
3,02
4,09
4,75
3,33
4,04
2,28
2,88
4,67
3,22
2,73
54
Додаток 3
Інтервал переходу рН та забарвлення найважливіших кислотно-основних індикаторів.
1. |
Метиленовий жовтий |
2,9 |
– 4,0 |
червоний – жовтий |
|
2. |
Метиловий оранжевий |
3,0 |
– 4,0 |
черв. – оранж. – жовт. |
|
3. |
Бромфеноловий синій |
3,0 |
– 4,6 |
жовтий – синій |
|
4. |
Бромхлорфеноловий синій |
3,0 |
– 4,8 |
жовтий – пурпурний |
|
5. |
Конго червоний |
3,0 |
– 5,2 |
синьо-фіолет. – черв. |
|
6. |
Алізарин червоний |
3,7 |
– 5,2 |
жовтий – фіолетовий |
|
7. |
Бромкрезоловий синій |
3,8 |
– 5,4 |
жовтий – синій |
|
8. |
α-нафтиловий червоний |
3,7 |
– 5,7 |
фіолет. – корич. – жовт. |
|
9. |
|
γ-динітрофенол |
4,0 |
– 5,4 |
безбарвний – жовтий |
10. |
Лакмоїд |
4,0 |
– 6,4 |
червоний – синій |
|
11. |
Метиловий червоний |
4,2 |
– 6,2 |
червоний – жовтий |
|
12. |
Хризоїдин |
4,0 |
– 7,0 |
оранжевий – жовтий |
|
13. |
Йодеозин |
4,5 |
– 6,5 |
безбарвний – червоний |
|
14. |
Гемотоксилін |
5,0 |
– 6,0 |
жовтий – фіолетовий |
|
15. |
Хлорфеноловий червоний |
5,0 |
– 6,6 |
жовтий – червоний |
|
16. |
Бромфеноловий червоний |
5,0 |
– 6,8 |
жовтий – червоний |
|
17. |
О-нітрофенол |
5,0 |
– 7,0 |
безбарвний – жовтий |
|
18. |
Бромкрезоловий пурпур |
5,2 |
– 6,8 |
жовтий – пурпурний |
|
19. |
Нітразин жовтий |
6,0 |
– 7,0 |
жовтий – синьо-фіолетовий |
|
20. n-нітрофенол |
5,6 |
– 7,6 |
безбарвний – жовтий |
||
21. |
Бромтимоловий синій |
6,0 |
– 7,6 |
жовтий – синій |
|
22. |
Феноловий червоний |
6,8 |
– 8,4 |
жовтий – червоний |
|
23. |
Тропеолін 000 |
7,6 |
– 8,9 |
жовто-зелений – рожевий |
|
24. |
Пурпулін |
7,4 |
– 9,2 |
жовтий – буро-червоний |
|
25. |
Тимоловий синій |
8,0 |
– 9,6 |
жовтий – синій |
|
26. |
O-крезолфталеїн |
8,2 |
– 9,8 |
безбарвний – червоний |
|
27. |
Фенолфталеїн |
8,2 – 10,0 |
безбарвний – блідо-рожевий |
||
28. |
Тимолфталеїн |
9,3 – 10,5 |
безбарвний – синій |
||
29. |
Нільський голубий |
10,1 |
– 11,1 |
синій – червоний |
|
30. |
Алізариновий червоний |
10,0 |
– 12,0 |
фіолетовий – блідо-жовтий |
|
31. |
Алізариновий жовтий ЖЖ |
10,0 |
– 12,0 |
світло-жовт. – темно-оранж. |
|
32. |
Алізариновий жовтий Р |
10,1 |
– 12,1 |
жовтий – ліловий |
|
33. |
Алізариновий жовтий РС |
10,1 |
– 12,1 |
св.-жовтий – корич. – червоний |
|
34. |
Малахітовий зелений |
11,5 |
– 13,2 |
голуб.-зелений – безбарвний |
|
35. |
Індигокармін |
11,6 |
– 14,0 |
синій – жовтий |
|
36. |
Оранжевий Ж |
11,5 |
– 14,0 |
жовтий – червоний |
|
55
|
СТАНДАРТНІ ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПОТЕНЦІАЛИ |
Додаток 4 |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окиснена |
Відновлена |
|
|
|
Окисно-відновна півреакція |
|
φ0, В |
|||||||||||
форма |
форма |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Ag+ |
|
Ag↓ |
Ag+ +e- → Ag↓0 |
|
|
|
|
|
|
|
+0,799 |
|
||||||
AgBr↓ |
Ag↓ |
AgBr↓ + e- → Ag↓ + Br- |
|
|
|
|
+0,071 |
|
||||||||||
AgCN↓ |
Ag↓ |
AgCN↓ + e- → Ag↓ + CN- |
|
|
-0,040 |
|
||||||||||||
[Ag(CN)2]- |
Ag↓ |
[Ag(CN)2]- e- → Ag↓ + 2CN- |
|
-0,290 |
|
|||||||||||||
AgCl↓ |
Ag↓ |
AgCl↓ + e- → Ag↓ + Cl- |
|
|
|
|
+0,222 |
|
||||||||||
AgI↓ |
Ag↓ |
AgI↓ + e- → Ag↓ + I- |
|
|
|
|
|
-0,152 |
|
|||||||||
[Ag(NH3)2]+ |
Ag↓ |
[Ag(NH3)2]+ + e- → Ag↓ + 2NH3 |
|
+0,373 |
|
|||||||||||||
Ag2S |
↓ |
↓ |
Ag2S |
↓ |
+ 2e |
- → |
2Ag |
↓ |
+ S |
2- |
|
|
-0,710 |
|
||||
|
Ag |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
AgSCN↓ |
Ag↓ |
AgSCN↓ + e- → Ag↓ + SCN- |
|
+0,090 |
|
|||||||||||||
Al3+ |
|
Al↓ |
Al3+ + 3e- → Al ↓0 |
|
|
|
|
|
|
-1,66 |
|
|||||||
|
↓ |
↓ |
|
|
|
|
|
- → |
Al |
↓ |
+ 3OH |
- |
|
-2,29 |
|
|||
Al(OH)3 |
Al |
Al(OH)3 + 3e |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
H3AsO4 |
HAsO2(H3AsO3) |
H3AsO4 + 2H+ + 2e- → HAsO2 + 2H2O |
|
+0,560 |
|
|||||||||||||
AsO43- |
AsO2- (AsO33-) |
AsO43- + 2H2O + 2e- → AsO2- 4OH- |
|
-0,710 |
|
|||||||||||||
BiO+ (Bi3+) |
↓ |
BiO |
+ |
+ 2H |
+ |
|
- |
→ |
|
↓ |
+ 2H2O |
|
+0,320 |
|
||||
|
|
Bi |
|
|
+ 3e |
|
Bi |
|
|
|
||||||||
NaBiO3↓ |
BiO+ (Bi3+) |
NaBiO3↓+ 4H+ + 2e-→ BiO+ + Na++2H2O |
|
>+1,8 |
|
|||||||||||||
Br2 |
|
Br- |
Br2 + 2e- → 2Br- |
|
|
|
|
|
|
|
+1,087 |
|
||||||
HBrO |
Br2 |
2HBrO + 2H+ + 2e- → Br2 + 2H2O |
|
+1,60 |
|
|||||||||||||
HBrO |
Br- |
HBrO + H+ + 2e- → Br- + H2O |
|
+1,34 |
|
|||||||||||||
BrO3- |
Br2 |
2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2 + 6H2O |
|
+1,52 |
|
|||||||||||||
BrO3- |
Br- |
BrO3- + 6H+ + 6e- → Br- + 3H2O |
|
+1,45 |
|
|||||||||||||
CO2↑ |
H2C2O4 |
2CO2↑ + 2H+ + 2e- → H2C2O4 |
|
-0,490 |
|
|||||||||||||
C6H4O2 |
C6H4(OH)2 |
C6H4O2 + 2H+ + 2e- → C6H4(OH)2 |
|
+0,699 |
|
|||||||||||||
(хінон) |
(гідрохінон) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cd2+ |
|
Cd↓ |
Cd2+ + 2e- → Cd↓ |
|
|
|
|
|
|
-0,403 |
|
|||||||
CdS |
|
Cd↓ |
CdS + 2e- → Cd↓ + S2- |
|
|
|
|
-1,17 |
|
|||||||||
Ce4+ |
|
Ce3+ |
Ce4+ + e- → Ce3+ |
|
|
|
|
|
|
|
+1,74 |
|
||||||
Cl2 |
|
Cl- |
Cl2 + 2e- → 2Cl- |
|
|
|
|
|
|
|
+1,359 |
|
||||||
ClO3- |
Cl2↑ |
2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 + 3H2O |
|
+1,47 |
|
|||||||||||||
ClO3- |
Cl- |
ClO3- + 6H+ + 6e- → Cl- + 3H2O |
|
+1,45 |
|
|||||||||||||
ClO4- |
Cl- |
ClO4- + 8H+ + 8e- → Cl- + 4H2O |
|
+1,38 |
|
|||||||||||||
Co3+ |
|
Сo2+ |
Co3+ + e- → Co2+ |
|
|
|
|
|
|
|
+1,95 |
|
||||||
Cr3+ |
|
Cr2+ |
Cr3+ + e- → Cr2+ |
|
|
|
|
|
|
|
-0,41 |
|
||||||
Cr2+ |
|
Cr↓ |
Cr2+ + 2e- → Cr↓ |
|
|
|
|
|
|
|
-0,91 |
|
||||||
56
CrO42- |
Cr(OH)3↓ |
CrO42- + 4H2O + 3e- → Cr(OH)3↓ + 5OH- |
-0,13 |
||||||
Cr2O72- |
Cr3+ |
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
||||||
Cu2+ |
Cu↓ |
Cu2+ + 2e- → Cu↓ |
|
|
|
+0,345 |
|||
Cu+ |
Cu↓ |
Cu+ + e- → Cu↓ |
|
|
|
+0,531 |
|||
Cu2+ |
Cu+ |
Cu2+ + e- → Cu+ |
|
|
|
+0,159 |
|||
Cu2+ |
CuI↓ |
Cu2+ + I- + e- → CuI↓ |
|
|
+0,86 |
||||
Fe2+ |
Fe↓ |
Fe2+ + 2e- → Fe↓ |
|
|
|
-0,473 |
|||
Fe3+ |
Fe↓ |
Fe3+ + 3e- → Fe↓ |
|
|
|
-0,058 |
|||
Fe3+ |
Fe2+ |
Fe3+ + e- → Fe2+ |
|
|
|
+0,771 |
|||
[Fe(CN)6]3- |
[Fe(CN)6]4- |
[Fe(CN)6]3- + e- → [Fe(CN)6]4- |
+0,360 |
||||||
2H+ |
H2↑ |
2H+ + 2e- → H2↑ |
|
|
|
0,000 |
|||
H2O |
H2↑ |
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- |
|
-0,828 |
|||||
Hg2+ |
Hg22+ |
2Hg2+ + 2e- → Hg22+ |
|
|
+0,907 |
||||
Hg2+ |
Hg↓ |
Hg2+ + 2e- → Hg↓ |
|
|
|
+0,850 |
|||
Hg 2+ |
↓ |
2+ |
|
- → |
2Hg |
↓ |
|
|
+0,792 |
2 |
Hg |
Hg2 + 2e |
|
|
|
|
|||
Hg Cl |
↓ |
Hg2Cl2 |
↓ |
- |
→ ↓ |
+ 2Cl |
- |
+0,268 |
|
2 2 |
Hg |
|
+ 2e |
2Hg |
|
|
|||
I2↓ |
I- |
I2↓ + 2e- → 2I- |
|
|
|
+0,536 |
|||
I3- |
I- |
I3- + 2e- → 3I- |
|
|
|
|
+0,545 |
||
IO3- |
I2 |
2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 3H2O |
+1,19 |
||||||
IO3- |
I- |
IO3- + 6H+ + 6e- → I- + 3H2O |
|
+1,08 |
|||||
Mn2+ |
Mn↓ |
Mn2+ + 2e- → Mn↓ |
|
|
-1,17 |
||||
MnO2↓ |
Mn2+ |
MnO2↓ + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
||||||
MnO4- |
MnO42- |
MnO4- + e- → MnO42- |
|
|
+0,558 |
||||
MnO4- |
Mn2+ |
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O |
+1,51 |
||||||
MnO4- |
MnO2↓ |
MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2↓ + 2H2O |
+1,69 |
||||||
MnO4- |
MnO2↓ |
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2↓ + 4OH-- |
+0,588 |
||||||
HNO2 |
N2↑ |
2HNO2 + 6H+ + 6e- → N2↑ |
|
+1,44 |
|||||
HNO2 |
NO↑ |
HNO2 + 2H+ + 2e- → NO↑ |
|
+0,98 |
|||||
NO3- |
NH4+ |
NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O |
+0,87 |
||||||
NO3- |
NH3 |
NO3- + 6H2O + 8e- → NH3 + 9OH- |
-0,12 |
||||||
NO3- |
NO↑ |
NO3- + 4H+ + 2e- → NO↑ -+ 2H2O |
+0,96 |
||||||
NO3- |
NO2↑ |
NO3- + 2H+ + 2e- → NO2↑ -+ H2O |
+0,80 |
||||||
NO3- |
HNO2 |
NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2 + H2O |
+0,94 |
||||||
Ni2+ |
Ni↓ |
Ni2+ + 2e- → Ni↓ |
|
|
|
-0,228 |
|||
O2↑ |
H2O |
O2↑ + 4H+ + 4e- → 2H2O |
|
+1,23 |
|||||
O2↑ |
OH- |
O2↑ + 2H2O + 4e- → 4OH- |
|
+0,401 |
|||||
O2↑ |
H2O2 |
O2↑ + 2H+ + 2e- → H2O2 |
|
+0,682 |
|||||
57
O2↑ |
H2O2 |
O2↑ + 2H2O + 2e- → H2O2 + 2OH- |
-0,076 |
||||||||||||
H2O2 |
H2O |
H2O2+2H++2e-→2H2O |
|
|
+1,77 |
||||||||||
H2O2 |
OH- |
H2O2 + 2e- → 2OH- |
|
|
|
+0,88 |
|||||||||
O3↑ |
O2↑ |
O3↑ + 2H+ + 2e- → O2↑ + H2O |
+2,07 |
||||||||||||
O3↑ |
O2↑ |
O3↑ + H2O + 2e- → O2↑ + 2OH- |
+1,27 |
||||||||||||
Pb2+ |
Pb↓ |
Pb2+ + 2e- → Pb↓ |
|
|
|
|
-0,126 |
||||||||
Pb4+ |
Pb2+ |
Pb4+ + 2e- → Pb2+ |
|
|
|
|
+1,66 |
||||||||
PbO2↓ |
Pb2+ |
PbO2↓ + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O |
+1,455 |
||||||||||||
S↓ |
S2- |
S↓ + 2e- → S2- |
|
|
|
|
-0,464 |
||||||||
S |
↓ |
↑ |
S |
↓ |
+ 2H |
+ |
|
|
- → |
|
↑ |
|
|
+0,14 |
|
|
H2S |
|
|
+ 2e |
H2S |
|
|
|
|||||||
S4O62- |
S2O32- |
S4O62- + 2e- → 2S2O32- |
|
|
+0,09 |
||||||||||
SO42- |
H2SO3 |
SO42- + 4H+ + 2e- → H2SO3 + H2O |
+0,17 |
||||||||||||
SO42- |
SO32- |
SO42- + H2O + 2e- → SO32- + 2OH- |
-0,93 |
||||||||||||
SO42- |
S2O32- |
2SO42- + 10H+ + 8e- → S2O32- + 5H2O |
-0,76 |
||||||||||||
SO 2- |
↑ |
|
|
2- |
+ 10H |
+ |
+ 8e |
- → |
H2S |
↑ |
+ 4H2O |
+0,31 |
|||
|
4 |
H2S |
SO4 |
|
|
|
|
||||||||
S2O82- |
2SO42- |
S2O82- + 2e- → 2SO42- |
|
|
|
+2,00 |
|||||||||
Sb3+ |
Sb↓ |
Sb3+ + 3e- → Sb↓ |
|
|
|
|
+0,20 |
||||||||
SbO3- |
SbO2- |
SbO3- + H2O + 2e- → SbO2- + 2OH- |
-0,43 |
||||||||||||
SeO42- |
H2SeO3 |
SeO42- + 4H+ + 2e- → H2SeO3 + H2O |
+1,15 |
||||||||||||
SeO42- |
SeO32- |
SeO42- + H2O + 2e- → SeO32- + 2OH- |
+0,05 |
||||||||||||
Sn2+ |
Sn↓ |
Sn2+ + 2e- → Sn↓ |
|
|
|
|
-0,140 |
||||||||
Sn4+ |
Sn2+ |
Sn4+ + 2e- → Sn2+ |
|
|
|
|
+0,15 |
||||||||
Zn2+ |
Zn↓ |
Zn 2+ + 2e- → Zn ↓ |
|
|
|
-0,764 |
|||||||||
ZnS |
Zn↓ |
ZnS + 2e- → Zn↓ + S2- |
|
|
-1,40 |
||||||||||
58
Додаток 5
Добутки розчинності малорозчинних сполук
Формула |
ДР |
Формула |
Ag3AsO4 |
1,1·10-21 |
Co(OH)2 |
AgBr |
4,4·10-13 |
CoS |
AgBrO3 |
3,97·10-5 |
СuJ |
AgCN |
1,4·10-16 |
CuCl |
AgCNS |
1,1·10-12 |
Cu2S |
Ag(CH3COO) |
4,4·10-3 |
Сu(ОН)2 |
Ag2CO3 |
6,15·10-12 |
CuS |
AgCl |
1,78·10-10 |
FеСО3 |
Ag2CrO4 |
4,05·10-12 |
Fe(OH)2 |
Ag2Cr2O7 |
1·10-10 |
Fe(OH)3 |
AgJ |
l,5·10-16 |
FeS |
AgJO3 |
3,49·10-8 |
Hg2CO3 |
AgNO2 |
7,2·10-4 |
Hg2Cl2 |
Ag2O(Ag+, OH–) |
1,93·10-8 |
Hg2J2 |
Ag3PO4 |
1,8·10-18 |
HgS |
Ag2S |
2,0·10-50 |
MgCO3 |
Ag2SO4 |
7,7·10-5 |
Mg(OH)2 |
А1(ОН)3 |
1,1·10-33 |
MgNH4PO4 |
ВаСО3 |
8,1·10-9 |
Mg3(PO4)2 |
BaC2O4 |
1,1·10-7 |
MnCO3 |
BaCrO4 |
1,2·10-10 |
Mn(OH)2 |
BaF2 |
l,6·10-6 |
MnS |
BaSO4 |
1,1·10-10 |
NiCO3 |
BaSO3 |
8·10-7 |
Ni(OH)2 |
Be(OH)2 |
2,7·10-10 |
NiS |
Bi2S3 |
7,1·10-61 |
PbBr2 |
CaCO3 |
3,8·10-9 |
РbСО3 |
CaC2O4 |
1,78·10-9 |
PbCrO4 |
CaF2 |
3,4·10-11 |
PbCl2 |
Ca(OH)2 |
5,47·10-6 |
PbJ2 |
Са3(РO4)2 |
2·10-29 |
Pb(OH)2 |
CaSO4 |
6,1·10-5 |
PbS |
СaCrO4 |
7,1·10-4 |
PbSO4 |
Cd(OH)2 |
2,2·10-14 |
Sb(OH)3 |
CdS |
1,6·10-28 |
Sb2S3 |
CdCO3 |
1,0·10-12 |
Sn(OH)2 |
ДР
6,3·10-15 2,0·10-25 1,1·10-12 1·10-6 3,6·10-50 5·10-19 3,2·10-38 2,1·10-11
1,65·10-15 3,8·10-38 5·10-18 9·10-17 3,5·10-18 1,2·10-28 4·10-53 2·10-4 7,1·10-12 3,6·10-10 1·10-13 8,8·10-10 4·10-14 7·10-17
1,3·10-7 2·10-15 2·10-28
9,2·10-6 3,3·10-14 1,8·10-14
1,7·10-5
9,8·10-9 1·10-15 3,6·10-29 1·10-8 4·10-42 2,9·10-59 5·10-26
59
ЗМІСТ |
Стор. |
|
|
1. ХІМІЧНА РІВНОВАГА В ГОМОГЕННИХ СИСТЕМАХ |
3 |
1.1. Способи вираження концентрації розчинів |
3 |
1.2. Константа хімічної рівноваги. Вплив однойменних йонів |
4 |
1.3. Йонна сила розчину |
4 |
1.4. Слабкі електроліти. Закон розбавлення Оствальда |
4 |
1.5. Йонний добуток води. Водневий показник |
5 |
1.6. Розрахунок концентрацій йонів [Н+] та рН розчинів електролітів |
6 |
1.7. Питання для самостійної підготовки |
7 |
1.8. Приклади розв’язування задач |
8 |
1.9. Задачі для самостійної підготовки |
13 |
2. КИСЛОТНО-ОСНОВНЕ ТИТРУВАННЯ |
15 |
2.1. Закон еквівалентів |
15 |
2.2. Розрахунок результатів титриметричного аналізу |
16 |
2.3. Кислотно-основне титрування. Кислотно-основні індикатори |
17 |
2.4. Рівноваги в розчинах солей, що гідролізують |
18 |
2.5. Питання для самостійної підготовки |
19 |
2.6. Приклади розв’язування задач |
20 |
2.7. Задачі для самостійної підготовки |
25 |
3. ОКИСНО-ВІДНОВНЕ ТИТРУВАННЯ |
28 |
3.1. Процеси окиснення-відновлення |
28 |
3.2. Окисно-відновні потенціали. Напрям окисно-відновних реакцій |
29 |
3.3. Рівняння Нернста |
29 |
3.4. Криві окисно-відновного титрування |
30 |
3.5. Питання для самостійної підготовки |
30 |
3.6. Приклади розв’язування задач |
31 |
3.7. Задачі для самостійної підготовки |
36 |
4. МЕТОДИ КОМПЛЕКСОНОМЕТРІЇ ТА ГРАВІМЕТРІЇ |
40 |
4.1. Комплексонометрія і найважливіші комплексони |
40 |
4.2. Добуток розчинності та розчинність малорозчинних сполук |
40 |
4.3. Умови утворення осадів |
41 |
4.4. Розрахунки в гравіметричному аналізі |
41 |
4.5. Питання для самостійної підготовки |
42 |
4.6. Приклади розв’язування задач |
43 |
4.7. Задачі для самостійної підготовки |
48 |
Додатки |
53 |
Зміст |
60 |
60