11.8.1. Ступінь і константа гідролізу

Кількісно процес гідролізу характеризується константою гідролізу (К_г) та ступенем гідролізу (α_г). Ступінь гідролізу показує яка часина молекул розчиненої солі піддається гідролізу. Вона може набувати значень від 0 до 1. Це відношення числа молекул, які піддались гідролізу, до загального числа молекул солі у розчині.

Ступінь гідролізу залежить від природи солі (природи катіону та аніону), температури, концентрації. У відповідності з принципом Ле-Шательє зі зменшенням концентрації солі, тобто з розведенням ступінь гідролізу збільшується. Процес гідролізу – це ендотермічний процес, тому у відповідності з принципом Ле-Шательє з підвищенням температури гідроліз підсилюється.

Отже для послаблення гідролізу треба готувати концентровані розчини та зберігати їх при низькій температурі, додавати у розчин солі один із продуктів гідролізу.

Константа гідролізу характеризує здатність даної солі піддаватися гідролізу. Чим слабкіше кислота (основа), сіль якої піддається гідролізові, тим більше К_г, тим у більшій мірі перебігає гідроліз. Наприклад:

KCN + HOH ↔ KOH + HCN

К_г = .

Питання для самоперевірки

1. Що називається ступенем іонізації (електролітичної дисоціації)?

2. Яка залежність існує між ступенем дисоціації та константою дисоціації слабкого бінарного електроліту в розведених розчинах?

3. Чому дорівнює йонний добуток води?

4. Які величини називаються водневим показником рH і гідроксильним показником рOH?

5. Які три випадки гідролізу солей вам відомі? Як зсувається рівновага гідролізу солей зі зміною температури?

6. Які ознаки перебігу йонних реакцій у розчинах Ви знаєте?

7. Що таке добуток розчинності малорозчинного електроліту?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1. Виразіть іонними рівняннями реакції, що перебігають у розчинах між: а) манґан (ІІ) сульфідом і хлоридною кислотою; б) нітритною кислотою та натрій гідроксидом; в) натрій сульфідом і нікол (ІІ) хлоридом.

2. Розчини яких речовин треба злити разом для одержання осадів: PbSO₄, CaCO₃, AgCl, CuS? Напишіть формульні та йонні рівняння відповідних реакцій.

3. Виразіть іонними рівняннями реакції: а) розчинення заліза і Fe(OH)₃ у сульфатній кислоті; б) взаємодії Al(OH)₃ з натрій гідроксидом; в) нейтралізації HNO₂ натрій гідроксидом.

4. До розчину кожної з речовин – NaCl, NiSO₄, BeCl₂, HNO₃, додали надлишок розчину натрій гідроксиду. У яких випадках і чому відбудуться реакції? Виразіть їх формульними й іонними рівняннями реакцій.

5. Складіть формульні рівняння для реакцій, які виражено йонними рівняннями: а) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃; в) H₂PO₄^- + 2OH^- = PO₄^3- + 2H₂O;

б) 2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S; г) CdOH⁺ + H⁺ = Cd²⁺ + H₂O.

6. Які з речовин – KHCO₃, CH₃COOH, NiSO₄, Na₂S – взаємодіють із розчином сульфатної кислоти. Запишіть формульні й іонні рівняння цих реакцій.

7. Складіть формульні та йонні рівняння реакцій у розчинах між: а)Na₃PO₄ й CaCl₂; б) K₂CO₃ та BaCl₂; в) Zn(OH)₂ та KOH.

8. Складіть формульні та йонні рівняння реакцій у розчинах між: а) CdS і HCl; б) Cr(OH)₃ і NaOH; в) Ba(OH)₂ і CoCl₂.

9. Складіть формульні рівняння для реакцій, які виражено йонними рівняннями: а) Be(OH)₂ + 2OH^- = [Be(OH)₄]^2-;

б) CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH; в) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄.

10. Змішують попарно розчини: а) Cu(NO₃)₂ та Na₂SO₄; б) BaCl₂ та K₂SO₄; в)Ca(OH)₂ та HCl; г) NaNO₃ та K₂SO₄; д) K₂Cr₂O₇ і CoCl₂. У якому з поданих випадків реакції підуть до кінця? Складіть для них формульні та йонні рівняння реакцій.

11. До кожного з речовин – Al(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂, додали розчин калій гідроксиду. У яких випадках відбулися реакції? Виразіть їх формульними й іонними рівняннями.

12. Складіть формульні й іонні рівняння реакцій розчинення: а) гідроксиду берилію в розчині їдкого натру; б) купрум (ІІ) гідроксиду в розчині нітратної кислоти.

13. Складіть формульні й іонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин: а) NaHCO₃ + NaOH = ; б) BiCl₃ + H₂S = ;

в) Zn(OH)Cl + HCl = ; г) Cr(OH)₃ + NaOH = .

14. Складіть формульні й іонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин: а) Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = ; б) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = ;

в) Al(OH)₂Cl + HCl = ; г) Fe(OH)₃ + NaOH = .

15. Складіть формульні й іонні рівняння реакцій, що відбуваються при змішуванні розчинів: а) K₂S і HCl; б) CuSO₄ і H₂S;

в) Ba(OH)₂ і FeCl₃; г) NaHCO₃ і NaOH.

16. Чи можна приготувати розчин, що містить одночасно наступні пари речовин: а) Zn(OH)₂ та KOH; б) Ba(OH)₂ та HCl; в) Fe(OH)₃ та NaOH. Напишіть можливі рівняння реакцій в іонному вигляді.

17. Змішують попарно розчини: а) Mg(NO₃)₂ та Na₂CO₃; б) AlCl₃ та Na₂SO₄; в) SnCl₂ та KNO₃. У якому з поданих випадків реакція пройде практично до кінця? Складіть для нього формульні й іонні рівняння реакцій.

18. Чи можна приготувати розчин, що містить одночасно наступні пари речовин: а) NaOH та Сa(OH)₂; б) Sn(OH)₂ та NaOH; в) Sn(OH)₂ й HNO₃. Напишіть можливі рівняння реакцій у формульному й іонному вигляді.

19. Складіть формульні й іонні рівняння реакцій, взаємодії наступних речовин: а) СН₃СООН + КОН = ; б) Zn(OH)₂ + HCl = ;

в) CuSO₄ + H₂S = ; г) Zn(OH)₂ + NaOH = .

20. Виразіть іонними рівняннями реакції, що перебігають у розчинах між: а) барій карбонатом і сульфатною кислотою; б) гідроксомаґній нітратом й нітратною кислотою; в) магній гідроксидом і амоній хлоридом.

21. Для нейтралізації 100 мл насиченого при 25 ^оС розчину кальцій гідроксиду знадобилося 40 мл розчину хлоридної кислоти з еквівалентною молярною концентрацією 0,1 моль/л. Обчисліть добуток розчинності Са(ОН)₂ при зазначеній температурі.

Відповідь : 3,2  10^-5.

22. Скільки води знадобиться для розчинення при кімнатній температурі 1 г ВаСО₃, якщо його добуток розчинності 1,9  10^-9?

Відповідь : 117 л.

23. Добуток розчинності стронцій сульфату 2,8  10^-7. Чи утвориться осад цієї солі, якщо змішати рівні об’єми розчинів SrCl₂ і K₂SO₄ з еквівалентними молярними концентраціями 2  10^-3 моль/л ?

Відповідь : ні.

24. Що називається йонним добутком води? Обчисліть рН і рОН розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією 10^-2 моль/л. Ступінь дисоціації кислоти в цьому розчині α = 4,2 %.

Відповідь : 3,38, 10,62.

25. Обчисліть рН розчину, у літрі якого міститься 0,0051 г іонів ОН^-.

Відповідь : 10,48.

26. Обчисліть рН розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 3,12%. Густина розчину 1,051 г/см³ при  = 1.

Відповідь : 0,06.

27. Два мілілітри розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 72 % ( = 1,43 г/см³) розвели до 2 л. Обчисліть рН розчину при  = 1.

Відповідь : 1,79.

28. Складіть іонні та формульні рівняння гідролізу солей: CrCl₃, Na₂SO₃ і Na₂S. Які з даних розчинів мають рН < 7? рН  7?

29. Чи можуть рН і рОН дорівнювати нулю, бути менше нуля? Чόму дорівнюють рН і рОН розчину, концентрація йонів водню в якому 10^-4 моль/л ?

30. Чому розчини NaF і Na₂S мають лужну, а розчини ZnSO₄ і NH₄NO₃ – кислу реакцію? Відповідь підтвердіть, склавши йонні та молекулярні рівняння гідролізу солей.

31. Як залежить ступінь гідролізу від температури? Чому? У який бік зсунеться рівновага гідролізу NаCN, якщо до розчину додати: а) луґу; б) кислоти; в) амоній хлориду?

32. Що утвориться при змішуванні розчинів: а) алюміній сульфату та натрій сульфіду; б) ферум (ІІІ) хлориду та калій карбонату? Відповідь мотивуйте, склавши рівняння відповідних реакцій.

33. Завершіть рівняння реакцій: а) Al₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂О = ;

б) FeСl₃ + Na₂СО₃ + H₂О = ; в) MgСl₂ + Na₂СО₃ + H₂О =.

Складіть формульні й іонні рівняння реакцій.

34. Завершіть рівняння реакцій: а) КСr(SO₄)₂ + Na₂S + H₂О = ;

б) CuSO₄ + Na₂СО₃ + H₂О = ; в) AlСl₃ + Na₂S + H₂О =.

Складіть формульні й іонні рівняння реакцій.

35. Обчисліть константу гідролізу амоній хлориду. Який ступінь гідролізу солі в розчині з молярною концентрацією 0,1 моль/л і рН цього розчину, якщо К_дис.(NН₄OH) = 1,8  10^-5?

Відповідь : 5,5  10^-10; 7,08  10^-5; 5,15.

36. Обчисліть рН розчину СН₃СОONа, що містить 8,2 г солі в 1 л розчину. Визначте ступінь гідролізу цієї солі, якщо К_дис.(СН₃СООН) = 1,8  10^-5.

Відповідь : 8,82; 0,0074 %.

37. Напишіть у формульному й іонному виді рівняння гідролізу солей: ZnCl₂, КСN і NН₄Н₂РО₄.

38. Підберіть по два рівняння у формульному вигляді до кожного зі скорочених іонних рівнянь: а) Fe³⁺ + 2H₂О = Fe(ОН)₂⁺ + 2H⁺;

б) СО₃^2- + H₂О = НCО₃^- + ОН^- ; в) NН₄⁺ + Н₂О = NН₄ОН + Н⁺.

39. При змішуванні розчинів СrСl₃ і Na₂СО₃ одержується осад хром (ІІІ) гідроксиду. Поясніть причину цього явища та напишіть відповідні рівняння реакцій у формульному й іонному вигляді.

40. До розчину Na₂СО₃ додали наступні речовини: а) HCl; б) NaOH; в)Cu(NO₃)₂; г) Сr₂(SO₄)₃. У яких випадках гідроліз карбонату підсилиться? Чому? Складіть формульні й іонні рівняння гідролізу солей.

41. Складіть формульні й іонні рівняння гідролізу солей CuCl₂, Cs₂CO₃, Сr(NO₃)₃. Які значення рН мають розчини даних солей?

42. Додавання яких із перелічених реагентів: а) NH₄Cl; б) HCl; в) Na₂CO₃; г) Н₂O – до розчину хлорного заліза підсилить гідроліз солі? Відповідь поясніть.

43. Обчисліть ступінь дисоціації  і [H⁺] у розчині гіпохлоритної кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л, якщо К_дис.(НClО) = 5,0  10^-8.

Відповідь : 7  10^-4; 7  10^-5.

44. Константа дисоціації амоній гідроксиду 1,8  10^-5. Обчисліть константу гідролізу NН₄CN, якщо К_дис.(НСN) = 7,9  10^-10.

Відповідь : 7,15  10¹⁵.

45. Обчисліть ступінь дисоціації НClО в розчині з еквівалентною молярною концентрацією 0,2 моль/л, якщо К_дис. = 5,0  10^-8.

Відповідь : 0,045 %.

46. Яка концентрація йонів гідрогену у водному розчині мурашиної кислоти (НСООН), якщо ступінь дисоціації кислоти та константа дисоціації відповідно становлять 5 % і 2  10^-4?

Відповідь : 4  10^-3 моль/л.

47. Чому для сильних електролітів доводиться вводити терміни “ефективна концентрація”, “удаваний ступінь дисоціації”? Що називається активністю?

48. Які електроліти вважаються сильними, а які – слабкими? Наведіть приклади. Напишіть рівняння східчастої дисоціації наступних речовин: H₃AsО₄, Са(ОН)₂, NаН₂РО₄, (ZnОН)₂SO₄, Аl(NО₃)₂.

49. Константа дисоціації масляної кислоти (С₃Н₇СООН) 1,5  10^-5. Обчисліть ступінь її дисоціації в розчині з молярною концентрацією 0,005 моль/л.

Відповідь : 0,055.

50. Ступінь дисоціації мурашиної кислоти у розчині С_eq(НСООН) = 0,2 моль/л дорівнює 0,03. Визначте константу дисоціації кислоти та значення рК.

Відповідь : 1,8  10^-4; 3,75.

51. При якій молярній концентрації розчину нітритної кислоти ступінь її дисоціації буде складати 0,2, якщо К_дис.(НNO₂) = 5,0  10^-4.

Відповідь : 0,01 моль/л.

Приклади виконання завдань і розв’язання задач

Приклад 1. Скласти рівняння електролітичної дисоціації наступних електролітів: HNO₃; H₂SO₄; KOH; Cu(OH)₂; ZnCl₂; Al₂(SO₄)₃; KHCO₃; Cu(OH)Cl.

Відповідь. а) Одноосновні кислоти, однокислотної основи і середньої солі дисоціюють на катіони й аніони в одну стадію:

HNO₃  Н⁺ + NO₃^-; KOH  K⁺ + OH^-;

Al₂(SO₄)₃  2Al³⁺ + 3SO₄^2-; ZnCl₂  Zn²⁺ + 2Cl^-.

б) Багатоосновні кислоти, багатокислотні основи, а також кислі й основні солі дисоціюють східчасто (у кілька стадій):

H₂SO₄  Н⁺ + НSO₄^- – І стадія; HSO₄^-  Н⁺ + SO₄^2- – ІІ стадія;

Cu(OH)₂  CuOH⁺ + ОH^- – І стадія; CuOH⁺  Cu²⁺ + ОH^- – ІІ стадія;

КHСО₃  K⁺ + НСО₃^- – І стадія; HСО₃^-  Н⁺ + CO₃^2- – ІІ стадія;

Cu(OH)Cl  CuOH⁺ + Cl^- – І стадія; CuOH⁺  Cu²⁺ + ОH^- – ІІ стадія;

Приклад 2. Ступінь дисоціації H₂S за першою стадією в розчині з молярною концентрацією 0,1 моль/л дорівнює 0,07%. Нехтуючи дисоціацією за другою стадією, обчислити концентрацію йонів гідроґену в розчині.

Розв’язання. Концентрація йонів у розчині електроліту залежить від молярної концентрації електроліту (C), його ступеня дисоціації () та числа іонів (n) даного виду, на які дисоціює 1 формульна одиниця електроліту, тобто:

С_йонів = С_ел-ту    n.

Для того, щоб довідатися n, напишемо рівняння дисоціації H₂S за першою стадією: H₂S  Н⁺ + НS^-. З рівняння видно, що з однієї молекули H₂S виходить один іон Н⁺, отже, у даному випадку n = 1. Ступінь дисоціації треба виразити в частках одиниці, тобто  = 0,0007. Підставивши дані задачі у формулу, знайдемо концентрацію йонів гідроґену: C(Н⁺) = 0,1  0,0007  1 = 7  10^-5 моль/л.

Приклад 3. Знайдіть молярну концентрацію йонів Н⁺ у водному розчині, у якому концентрація гідроксид-іонів становить 0,02 моль/л.

Розв’язання. Йонний добуток води при 22^оС К_W = [Н⁺]  [ОН^-] = 10^-14. Звідси знайдемо концентрацію іонів Н⁺:

[Н⁺] = К_W : [ОН^-] = 10^-14 : 0,02 = 5  10^-13 моль/л.

Приклад 4. Концентрація гідроксид-іонів у розчині дорівнює 10^-3 моль/л. Знайдіть рН цього розчину. Який це розчин – кислий чи лужний?

Розв’язання. К_W = [Н⁺]  [ОН^-] = 10^-14, звідси:

[Н⁺] = К_W : [ОН^-] = 10^-14 : 10^-3 = 10^-11 моль/л.

рН = – lg[Н⁺] = – lg10^-11 = 11. Це лужний розчин, бо рН > 7.

Приклад 5. Обчисліть молярну концентрацію K₃РО₄, знаючи, що ступінь дисоціації солі в розчині дорівнює 65%, а ефективна концентрація йонів калію складає 0,065 моль/л.

Розв’язання. С_йонів = С_солі    n, звідси С_солі = С_йонів : (  n).

Напишемо рівняння дисоціації K₃РО₄ і знайдемо n: K₃РО₄  3K⁺ + РО₄^3-. З рівняння видно, що з однієї формульної одиниці K₃РО₄ виходить 3 іони K⁺, отже n=3. У такий спосіб: С_солі = С_йонів : (  n) = 0,065 : (0,65  3) = 0,033 моль/л.

Приклад 6. Визначте концентрацію йонів водню та гідроксид-іонів у розчині, рН якого дорівнює 3.

Розв’язання. рН = – lg[Н⁺]; – lg[Н⁺] = 3; звідки [Н⁺] = 10^-3 моль/л.

[Н⁺]  [OН^-] = 10^-14; [OН^-] = К_W : [Н⁺] = 10^-14 : 10^-3 = 10^-11 моль/л.

Приклад 7. При якій концентрації НCl (моль/л) розчин буде мати рН = 2, якщо ступінь дисоціації соляної кислоти в цьому розчині дорівнює 90%.

Розв’язання. Знайдемо концентрацію йонів Н⁺ і n:

рН = – lg[Н⁺]; – lg[Н⁺] = 2, => [Н⁺] = 10^-2 моль/л. НCl  Н⁺ + Cl^-; n = 1.

С_йонів = С_к-ти  (  n);С_к-ти = С_йонів : (  n); = 0,01 : (0,9  1) = 0,011 моль/л.

Приклад 8. У 500 мол розчину міститься 0,202 г КNO₃. Обчисліть концентрації йонів K⁺ і NO₃^- у моль/л, вважаючи дисоціацію 100%-ою.

Розв’язання. Напишемо рівняння дисоціації КNO₃: КNO₃  K⁺ + NO₃^-, з якого видно, що n(K⁺) = n(NO₃^-) = 1. Визначимо молярну концентрацію солі, знаючи, що М(КNO₃) = 101 г/моль:

C(КNO₃) = m/(MV) = 0,202 : (101  0,5) = 0,004 моль/л.

Адже C(K⁺) = C(NO₃^-) = С_йонів  (  n) = 0,004  1  1 = 0,004 моль/л.

Приклад 9. Константа дисоціації циановодневої кислоти НСN дорівнює 7,9  10^-10. Знайти ступінь дисоціації кислоти в розчині з молярною концентрацією рівної 10^-3 моль/л.

Розв’язання. Оскільки константа дисоціації НСN дуже мала, для розрахунку можна скористатися наближеною формулою: K = ²С; звідси

 =

Приклад 10. Чи буде перебігати реакція між розчинами NаCl і КNO₃?

Відповідь. NаCl і КNO₃ існують у розчині у вигляді йонів, і відповідь на питання можна дати, розглянувши, які нові сполуки дадуть ці йони:

Nа⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₃^-;

NаNO₃ і КCl також існують у розчині у вигляді йонів, тобто вони розчинні та є сильними електролітами. Таким чином, реакція фактично не відбувається:

NаCl + КNO₃  .

Приклад 11. Скласти формульне та йонне рівняння реакції, що відбувається між K₂S і НCl.

Відповідь. K₂S + 2НCl = 2КCl + Н₂S;

Н₂S – газ, тому його записують в іонному рівнянні у вигляді молекули. Всі інші речовини – розчинні у воді сильні електроліти. Тому повне рівняння в іонному вигляді 2K⁺ + S^2- + 2Н⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + Н₂S;

а скорочене: S^2- + 2Н⁺ = Н₂S.

Приклад 12. Скласти три формульні рівняння, що відповідають наступному йонно-молекулярному рівнянню: СN^- + Н⁺ = НСN.

Відповідь. У лівій частині цього рівняння зазначені йони СN^- і Н⁺, що могли утворитися при дисоціації будь-яких розчинних сильних електролітів. Іони СN^- можуть одержуватися, наприклад, при дисоціації ціанідів лужних металів, а йони Н⁺ одержуються при дисоціації будь-якої сильної кислоти. Тому формульні рівняння реакції можуть бути наступними:

NаCN + НCl = NаCl + НСN;

2КСN + Н₂SО₄ = K₂SО₄ + 2НСN;

2СsCN + Н₃PО₄ = Cs₂HPО₄ + 2НСN.

Приклад 13. Скласти формульні та йонні рівняння гідролізу солей: а)ZnCl₂; б) K₂CO₃; в) NH₄CN; г) Al₂S₃. Визначити реакцію середовища у розчинах цих солей.

Відповідь. Гідроліз солей – процес, у підсумку якого одержуються слабкі електроліти: чи кислоти підстави, чи одні й інші одночасно. Солі, утворені сильними електролітами (кислотами та основами) не гідролізують, оскільки, при їхній взаємодії з водою не одержуються слабко дисоційовані сполуки.

а) Хлорид цинку ZnCl₂ – сіль, утворена слабкою двокислотною основою Zn(OН)₂ та сильною кислотою НCl, отже, сіль буде гідролізованою за катіоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу:

Zn²⁺ + НОН  ZnОН⁺ + Н⁺;

чи у формульному вигляді:

ZnCl₂ + Н₂O  Zn(OН)Cl + НCl.

У звичайних умовах гідроліз відбувається лише за першою стадією. У розчині з’являється надлишок іонів водню, тому розчин ZnCl₂ має кислу реакцію середовища: рН < 7.

б) Карбонат калію K₂CO₃ – сіль, утворена сильною основою КOН і слабкою двоосновною кислотою Н₂CO₃, таким чином, сіль буде гідролізованою за аніоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу:

CO₃^2- + НОН  НСО₃^- + OН^-;

чи у формульному вигляді:

K₂CO₃ + Н₂O  КНСО₃ + КOН.

У розчині з’являється надлишок іонів OН^-, тому розчин K₂CO₃ має лужну реакцію середовища: рН > 7.

б) Ціанід амонію NH₄CN – сіль, утворена слабкою основою NH₄OН і слабкою кислота НСN, таким чином, гідроліз солі відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу:

NH₄⁺ + CN^- + НОН  NH₄ОН + НСN;

чи формульному вигляді: NH₄CN + Н₂O  NH₄OН + НСN.

Розчини солей, утворених обома слабкими електролітами, можуть мати будь-яку реакцію середовища, що буде визначатися більш сильним електролітом: якщо більш дисоційованою є кислота, то реакція розчину буде кислою, якщо основа – лужною. У даному випадку К_дис(NH₄OН)=1,7510^-5; а К_дис(НСN)= = 7,910^-10, отже, реакція середовища буде лужною.

г) Сульфід алюмінію Al₂S₃ – сіль, утворена слабкою основою Al(ОН)₃ та слабкою кислотою Н₂S, таким чином, гідроліз солі відбувається як за катіоном, так і за аніоном з утворенням малорозчинного Al(ОН)₃ та газоподібного Н₂S, і перебігатиме повністю та необоротно:

Al₂S₃ + 6Н₂О  2Al(ОН)₃ + 3Н₂S.

У даному випадку реакція середовища буде близькою до нейтральної: рН  7.

Приклад 14. Визначити ступінь гідролізу та рН розчину ацетату калію (СН₃СООК), еквівалентна молярна концентрація якого С_eq = 10^-3 моль/л, якщо константа дисоціації оцтової кислоти – 1,75  10^-5.

Розв’язання. Ступінь і константа гідролізу пов’язані між собою наступним співвідношенням: К_гiдр. = С²/(1– ),

де С – концентрація солі, моль/л,  – ступінь гідролізу.

Звичайно ступінь гідролізу  значно менший одиниці, тому подане рівняння можна спростити: К_гідр. = C², але К_гідр. = K(H₂O)/К_дис., де К(H₂O) – йонний добуток води, а К_дис. – константа дисоціації слабкого електроліту.

Таким чином, С² = K(H₂O)/К_дис., звідки:

.

Рівняння реакції гідролізу:

СН₃СOОК + Н₂О  СН₃СООН + КОН.

Застосувавши закон дії мас до цієї реакції, одержимо:

, у розведених розчинах [Н₂О] = const, тоді

.

З рівняння гідролізу випливає, що [СН₃СООН] = [ОН^-], тоді

К_гідр. = [ОН^-]²/[СН₃СООК], звідси

Відомо, що [Н⁺]  [ОН^-] = 10^-14, звідси [Н⁺] = 10^-14 : 7,55  10^-7 = 1,32  10^-8. рН = – lg[Н⁺] = – lg(1,32  10^-8) = 7,9.

Приклад 15. Обчисліть константу гідролізу NН₄Сl, знаючи, що константа дисоціації К_дис(NН₄ОН) = 1,77  10^-5.

Розв’язання. NН₄Сl – сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою НCl. Константу гідролізу такої солі обчислюють за формулою:

К_гідр. = К(Н₂О)/К_дис.(NН₄ОН); К_гідр. = 10^-14 : 1,77  10^-5 = 5,65  10^-8.

Приклад 16. Добуток розчинності броміду срібла ДР(AgBr) = 6,3 · 10^-13. Обчисліть розчинність броміду срібла у воді.

Відповідь. У розчині малорозчинного, сильного електроліту AgBr існує рівновага: AgBr  Ag⁺ + Br^-; ДР(AgBr) = [Ag⁺][Br^-]. Оскільки бромід срібла дисоціює на один катіон і один аніон, концентрація його у розчині дорівнює концентрації кожного з іонів, тобто:

[AgBr] = [Ag⁺] = [Br^-] = моль/л.

Отже, розчинність AgBr у воді за певних умов дорівнює 8  10^-7 моль/л.