Уравнение изотермы хим.Реакций

Рассмотрим уравнение изотермы химической реакции. Допустим, что

между газообразными веществами А, В, L, Е протекает обратимая реакция

при постоянных давлении и температуре:

аА + bB = lL + eE (132)

Уравнение изотермы химической реакции имеет вид:

∆rGp,T = RT lnΠp′ – RT lnKp.

Закон действующих масс формулируется так:

константа равновесия химической реакции равна отношению произведений

равновесных парциальных давлений продуктов реакции в степени их стехио-

метрических коэффициентов к произведению равновесных парциальных дав-

лений исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов.

13. Смещение химического равновесия при изменении внешних условий.

Влияние давления на смещение химического равновесия

1). Если в ходе химической реакции число молей компонентов увеличивается, Это означает равновесие процесса сдвигается справа

налево, т. е. в сторону исходных веществ.

2). Если ∆ν < 0, т. е. реакция идет с уменьшением числа молей компо-нентов, то при увеличении общего давления p сдвиг равновесия произойдет слева направо, т. е. в сторону продуктов реакции.

3). Если ∆ν = 0, то изменение давления не влияет на положение равнове-

сия химической реакции.

Влияние температуры на равновесие химической реакции

1)с ростом температуры константа равновесия эндотерми-

ческой реакции всегда увеличивается, т. е. равновесие сдвигается вправо, в

сторону продуктов реакции.

2). Если ∆rH < 0, реакция экзотермическая, то равновесие сдвигается влево, в сто-

рону исходных веществ.

3). Если ∆rH = 0, то константа равновесия реакции Kp не зависит от тем-

пературы. Такие процессы существуют. Так, процессы полиморфного пре-

вращения иногда проходят без выделения или поглощения тепла.

Влияние посторонней примеси на химическое равновесие

1).прибавление примеси (постороннего газа) приведет к увеличению числителя Kn.

равновесие химической реакции сдвигается слева направо.

2). Если ∆ν < 0, то сдвиг равновесия произойдет справа налево.

3). При ∆ν = 0 увеличение числа молей примеси не влияет на химическое

равновесие.

. Принцип Ле-Шателье.

Если на систему, находящуюся в состоянии хим.равновесия, оказывать воздействие путём изменения концентрации, давления, температуры, то равновесие всегда смещается в направлении той реакции, протекание которой это воздействие.

14.РАСТВОРЫ

Растворами называют гомогенную систему, состоящую из двух или больше-

го числа компонентов, состав которой может в определенных пределах не-

прерывно изменяться.

Классификация:

Растворы электролитов- растворы дисоциирующие на ионы солей, кислот и оснований. Например, растворы : КNOз, HCL. KOH.

Растворы неэлектролитов- растворы веществ, практически не диссоциирующих в воде. Например: растворы сахарозы, глюкозы,мочевины.

Растворы амфолитов-раст.веществ, которые могут диссоц.и по кислотному и по основному типу. Например,глицирин.

Растворы могут быть : твёрдыми, жидкими и газообразными.

Растворитель-это тот компонент, который в растворе находится в том же агрегатном состоянии,что и до растворения.

Растворённое вещ-во состовная часть раствора.

Растворимость - свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. В воде могут растворяться твердые вещества (сода, сахар и др.), жидкости (спирт и др.) и газооб­разные вещества (сероводород, аммиак и др.). Растворимость Р выражают массой вещества, которую при данной температуре можно растворить в 100 г растворителя. Это число и называют растворимостью вещества.

При растворении веществ могут образоваться насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные астворы.  Насыщенный раствор – термодинамически устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения вещества равна скорости выделения его из раствора

.Ненасыщенный раствор – термодинамически устойчивая неравновесная система, в которой концентрация вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и поэтому скорость растворения больше скорость выделения.

Пересыщенный раствор – термодинамически неустойчивая псевдоравновесная система, в которой концентрация вещества больше, чем в насыщенном растворе, и поэтому скорость выделения больше скорости растворения.

Пересыщенные растворы получают охлаждением растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы малоста­бильны (неустойчивы) . Они существуют только в состоянии по­коя.