физико химические методы

При проведении распределительной хроматографии величины коэффициентов распределения (К) веществ А, В и С имеют следующее соотношение: КВ > KA > KC. Наименьшую скорость движения имеет вещество: “В”

Формула для расчета коэффициента распределения К: К = Сн /Сп

Распределительная хроматография основана на: различной растворимости в несмешивающихся жидкостях

На величину Rf не влияет: длина пробега подвижного растворителя

Путь, пройденный веществом А, равен 4 см, растворителем - 8 см, а веществом-стандартом - 3,8 см. Значение Rf вещества А равно: 0,5

Для идентификации веществ в тонкослойной хроматографии предпочтительнее использовать: Rs

Разделение компонентов в адсорбционной хроматографии происходит из-за: разной скорости движения вдоль слоя сорбента

Адсорбционная хроматография основана на: различной адсорбции веществ

Бумажная хроматография относится к: распределительной хроматографии

Тонкослойная хроматография относится к: адсорбционной хроматографии

Элюирование – это процесс: последовательного вымывания веществ растворителем, являющимся подвижной фазой

Элюат - это: часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество

Элюент - это: вымывающий растворитель,

Непромытая хроматограмм-это: исходная хроматограмма

Промытая хроматограмма - это: хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой

Осадки в хроматографической колонке при анализе смеси ионов Cl-, Br-, I- методом осадочной хроматографии распределятся (сверху вниз)…, если РAgI < PAgBr <PAgCl: AgI, AgBr, AgCl

Ионообменная хроматография основана на реакции: обмена

Катионит, обладающий сильнокислотными свойствами, содержит функциональную группу: -SO3-

Анионит, обладающий сильноосновными свойствами, содержит функциональную группу: - N(CH3)3+

Константа ионного обмена (К0) равновесия 3HR + Al3+ = AlR3 + 3H+ характеризуется уравнением: К0 = a3H+. aAlR3 / aAl3+ . a3HR

Сродство ионов к ионобменной смоле в ряду Na+ Сa2+ Al3+ Th4+:увеличивается

При элюентном вытеснении смеси ионов K+ Al3+ Ce4+ Ba2+ из ионообменной колонки первым вытесняется ион: K+

Константы ионного обмена Mn2+, Co2+ и Ni2+ равны соответственно 0,62; 1,06; 2,16. Наиболее эффективно будут разделяться ионы: Mn2+ и Ni2+

Ионообменник, содержащий группу - SO3H является катионитом

Ионообменник, содержащий группу – NR3H, является: анионитом

Обменная ёмкость ионообменной смолы – это: количество молей эквивалентов иона на 1 г смолы

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

                        NaOH

                        |

HR + KtAn = HAn + KtR Cu(NO3)2

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

                            HCl

                         |

ROH + KtAn = KtOH + RAn NaNO2

В основе кулонометрии лежат законы: Фарадея

Измеряемым параметром в кулонометрии является: количество электричества

Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле: Q = I . t

Выражение объединенного закона Фарадея: m=QM/nF

В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется: время генерирования титранта

Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением: силы генераторного тока

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является: платиновый катод

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является: платиновый анод

Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит: фенолфталеин

Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит: крахмал

Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Ео + 0,059 lg aН+ стеклянный

К электродам второго рода относятся: каломельный, хлоридсеребряный

В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод: платиновый

Электроды I рода – это: металл в равновесии с одноименными ионами

К мембранным электродам относится: стеклянный

Роль “грубого” титрования в методе потенциометрического титрования: установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности

При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что: дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности

Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций: кислотно-основных

В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от: концентрации хлорид-ионов

Условие подготовки стеклянного электрода к работе: электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте

Каломельный электрод – это электрод: второго рода

Стеклянный электрод – это электрод: мембранный

Хлоридсеребряный электрод – это электрод: второго рода

Серебряный электрод – это электрод: первого рода

Вид интегральной кривой титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия (К_а(СН₃СООН) = 1,74^.10^-5): В

Вид потенциометрической дифференциальной кривой титрования раствора карбоната натрия соляной кислотой (К_В(СО₃^2-) = 10^-3, K_B(HCO₃^-) = 10^-7):A

Вид дифференциальной кривой титрования, соответствующей титрованию смеси хлорида натрия и хлорида калия раствором нитрата серебра:A

Вид дифференциальной кривой титрования лимонной кислоты, имеющей К₁ = 7,4^.10^-4 , К₂ = 2,2^.10^-5 , К₃ = 4,0^.10^-7: B

Вид дифференциальной кривой титрования смеси иодида калия и хлорида калия нитратом серебра:B

Количественной характеристикой в полярографии является Сила диффузионного тока

Качественной характеристикой в полярографии является Потенциал полуволны

Минимальная определяемая концентрация вещества методом классической полярографии составляет (моль/л): 10^-5

Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени: ½

На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет: потенциал электрода

Уравнение полярографической волны: E = E1/2 + RT/nF . ln(Id -I)/I

В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ: отношения площадей пиков

На величину потенциала полуволны не влияет: концентрация вещества

Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е1/2 этих веществ не менее: 0,2 В

Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения: малых концентраций обратимо восстанавливающихся ионов

Одновременное определение двух веществ методом переменнотоковой полярографии возможно при разности Ер этих веществ не менее: 0,04 В

В основе полярографии лежат законы: Фарадея

Измеряемым параметром в полярографии является: сила тока

Координаты кривой амперометрического титрования: I = f(V)

Для амперометрического титрования можно использовать электрод: платиновый

Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть: больше Е1/2

Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ:D

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:A

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:C

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество и титрант:B

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает продукт реакции:E

Варианты газовой хроматографии: газо-жидкостная

Ввод жидкой пробы в хроматограф осуществляют: микрошприцом на 10 мкл

Твердый носитель, используемый в ГЖХ, должен быть: все перечисленное

Неподвижная жидкая фаза, используемая в ГЖХ, должна быть: все перечисленное

Основными характеристиками хроматограммы являются: все перечисленное

Коэффициент разделения в ГЖХ рассчитывают по формуле:

По механизму разделения газо-жидкостную хроматографию относят к: распределительной

В газо-жидкостной хроматографии применяют газ-носитель: азот

Эффективность колонки в ГЖХ характеризуется: числом теоретических тарелок

Селективность колонки в ГЖХ характеризуется: критерием разделения

Уравнение Ван-Деемтера имеет вид: ВЭТТ = А + В/U + СU

В ГЖХ используют колонки с числом теоретических тарелок: более 500

Зависимость площади хроматографического пика от концентрации вещества: прямо пропорциональна

Высоту колонки, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), рассчитывают по формуле:ВЭТТ =

Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является: газ

Колонки в ГЖХ могут быть изготовлены из следующих материалов: все перечисленное

Неподвижной фазой в ГЖХ является: жидкость

Температура испарителя в ГЖХ должна быть: больше температуры кипения наиболее высококипящего компонента смеси

Качественный анализ в ГЖХ проводят по: времени удерживания

Количественный анализ в ГЖХ проводят по: площади пика

Распределительная хроматография основана на различии: в коэффициентах распределения

Чем больше значение коэффициента распределения, тем: медленнее вещество выходит из колонки