физико химические методы

Рассчитайте массу Na2S2O3.5H2O, содержащуюся в 200 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 20 мл этого раствора продолжалось 2 мин при силе тока 1,5 мА, а М(Na2S2O3.5H2O) = 248 г/моль 0,0045

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора Na2S2O3.5H2O с титром 0,00124 г/мл электрогенерированным иодом, если время титрования составляло 4 мин, а М(Na2S2O3.5H2O) = 248 г/моль 0,04

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г Na2S2O3.5H2O электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА. М(Na2S2O3.5H2O) = 248 г/моль 81

Рассчитайте титр раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O, если при кулонометрическом титровании 10 мл этого раствора электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА продолжительность титрования составила 10,5 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль  0,004

Рассчитайте массу соляной кислоты содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора затрачено 210 сек при силе тока 3 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль 0,002

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,001568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 5 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль 0,25

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,0525 г соляной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль 69

Рассчитайте титр раствора соляной кислоты, если при кулонометрическом титровании 5 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль 0,001

Рассчитайте массу перманганата калия, содержащуюся в 250 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 4 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) затрачено 6,5 мин при силе тока 5 мА, а М(КMnO4) = 158 г/моль 0,03

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора перманганата калия с титром 0,001568 г/мл электрогенерированными ионами железа(II), если время титрования составляло 5 мин, а М(КMnO4) = 158 г/моль 0,4

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г перманганата калия электрогенерированными ионами железа(II), если сила тока была 50 мА, а М(КMnO4) = 158 г/моль 300

Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(КMnO4) = 158 г/моль 0,0004

Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора продолжалось 210 сек при силе тока 3 мА, а М(Н2SO4) = 98 г/моль 0,003

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора серной кислоты с титром 0,000568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 17 мин, а М(Н2SO4) = 98 г/моль 0,02

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,1525 г серной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(Н2SO4) = 98 г/моль 140

Рассчитайте титр раствора серной кислоты в г/мл, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(Н2SO4) = 98 г/моль 0,0007

Рассчитайте концентрацию Сu2+ (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди составляет 0,254 в кювете с толщиной поглощающего слоя = 2 см, а молярный коэффициент поглощения ε = 423,3. 0,00029

При определении марганца в виде перманганата светопоглощение раствора, содержащего 0,12 мг в 100 мл, составляет 0,152. Молярный коэффициент светопоглощения (ε) равен 2,3.103. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см), если М(Mn) = 55 г/моль. 3

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,48 при толщине поглощающего слоя l = 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения равен 120. М (вещества)= 200 г/моль, ρ= 1 г/мл 0,0001

Навеску вещества массой 0,0162 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. Полученный раствор разбавили в 100 раз. Светопоглощение (А) разбавленного раствора составило 0,40 при толщине поглощающего слоя = 1,0 см. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения данного вещества. М (вещества) = 138 г/моль. 17000

Светопоглощение (А) раствора сульфата кобальта, содержащего 0,5 мг соли в 50 мл раствора составляет 0,49. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(CoSO4) = 155 г/моль, плотность раствора 1 г/мл. 240

Рассчитайте толщину поглощающего слоя для измерения величины светопоглощения (А) раствора нитрата никеля, содержащего 0,0281 мг кристаллической соли в 25 мл раствора, если удельный коэффициент поглощения равен 2000, а величина светопоглощения А = 0,45. М(Ni(NO3)2.6H2O) = 290,79 г/моль, плотность раствора равна 1 г/мл. 1,9

Светопоглощение (А) раствора дихромата калия, содержащего 0,096 мг хрома в 100 мл раствора, составляет 0,127. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Вычислите молярный коэффициет светопоглощения, если М(Cr) = 52 г/моль. 3400

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение(А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения 400. М(вещества) 250 г/моль, плотность раствора 1 г/мл. 0,0005

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,25 мг меди в 100 мл составляет 0,36 при толщине поглощающего слоя 3,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(Cu) = 64 г/моль, плотность раствора 1,0 г/мл.480

При определении Fe3+ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,171 мг железа в 50 мл раствора, составляет 0,29. Молярный коэффициент светопоглощения равен 2,3.103. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль.2,1

Рассчитайте массовую долю Fe3+ (%), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,6 в кювете с толщиной 2,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4.103. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора 1 г/мл. 0,0004

Рассчитайте концентрацию меди (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди в кювете с толщиной поглощающего слоя 2 см составляет 0,672, а молярный коэффициент светопоглощения равен 420. . 0,0008

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения 125. М(вещества) = 250 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл. 0,000064

Рассчитайте концентрацию Fe3+ (моль/л), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,60 в кювете с толщиной 1,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4.103. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл. 0,00015

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,15 мг меди в 50 мл составляет 0,42 при толщине поглощающего слоя = 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения. М(Cu) = 64 г/моль; плотность раствора = 1,0 г/мл. 700

При определении Fe3+ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,42 мг в 50 мл раствора составляет 0,45. Молярный коэффициент светопоглощения равен 3.103. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль 1

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 58%. 0,24

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 30%. 0,5

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 40% 0,39

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 50%. 0,3

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 60% 0,2

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 70%.0,15

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 80%. 0,09

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 45%. 0,34

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,26. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 54

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,25. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 57

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,3. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 50

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,35. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 44

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,4. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 39

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,55. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 28

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,6. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 25

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,75. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора 17

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 90 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм 0,35

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 150 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм. 0,19

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 85 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм. 0,09

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 40 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм. 1

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 105 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм. 0,28

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 50 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 1 мм. 0,14

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 210 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм. 0,19

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 180 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм. 0,17

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 160 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм. 0,14

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 300 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 8 мм. 0,25

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 225 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм. 0,17

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 120 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм. 0,93

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 70 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм. 0,43

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 200 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм. 0,5

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 250 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм. 0,3

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 148 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм. 0,9

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 10 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 5 мм. 10

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 60 мм, полуширина 6 мм. 18

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 30 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 3 мм. 41

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 40 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 4 мм. 42

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 5 мм. 25

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 6 мм. 28

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 110 мм, полуширина 3 мм. 51

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 120 мм, полуширина 4 мм. 50

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 90 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 130 мм, полуширина 5 мм. 29

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 100 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 140 мм, полуширина 6 мм. 32

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 5 мм. 30

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 6 мм. 34

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 4 мм. 54

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 3 мм. 56

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 6 мм. 34

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 4 мм. 24

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 17,50 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO4) = 161 г/моль. 1,4

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль. 0,45

Рассчитайте массу хлорида калия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,00 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль 0,88

Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в растворе в г/л, если 15,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(CaCl2) = 111 г/моль 5,7

Рассчитайте массовую долю в % сульфата натрия (А), если навеска его массой 1,5000 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора пропущены через катионит. Выделившаяся кислота оттитрована 15,50 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(Na2SO4) = 142 г/моль 73

Рассчитайте массу нитрата калия (А) в растворе, если его пропустили через анионит, а выделившуюся щелочь оттитровали 11,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(KNO3) = 101,1 г/моль 0,11

Рассчитайте массовую долю в % сульфата магния (А), если навеска его массой 0,2500 г растворена в воде, полученный раствор пропущен через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 19,50 мл 0,2000 М раствора NaOH. Известно, что М(MgSO4) = 120 г/моль 93

Рассчитайте массу нитрита натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 10,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(NaNO2) = 69 г/моль 0,36

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,50 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO4) = 161 г/моль 4

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 20,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль 0,11

Рассчитайте массу бромида натрия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 13,50 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(NaBr) = 102,9 г/моль 1,3

Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А), если навеска его массой 1,2500 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 100 мл, а 10 мл этого раствора пропущено через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль 92

Рассчитайте массу сульфата магния (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 8,25 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(MgSO4) = 120 г/моль 2,1

Рассчитайте массовую долю в % хлорида натрия (А), если навеска его массой 0,2515 г растворена в воде, а полученный раствор пропущен через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 19,50 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль 45

Рассчитайте массу хлорида магния (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора отобраны из мерной колбы вместимостью 250 мл и пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 16,50 мл 0,1000 М раствора NaOH. Известно, что М(MgCl2) = 95,2 г/моль 0,7

Рассчитайте массу нитрата кальция (А) в растворе в г/л, если 20,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 16,25 мл 0,05000 М раствора H2SO4. Известно, что М(Ca(NO3)2) = 164,08 г/моль. 6,6

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 5,00 5,45 5,70 5,75 5,78 5,88 6,03 6,28

ΔpH/ΔV 0,20 0,22 0,40 2,00 4,00 1,00 0,67 0,40 2,7

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 8,00 8,45 8,70 8,75 8,78 8,88 9,03 9,28 ΔpH/ΔV 0,50 0,56 1,00 5,00 10,00 2,50 1,67 1,00 1,1

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 6,00 6,45 6,70 6,75 6,78 6,88 7,03 7,28

ΔpH/ΔV 0,40 0,44 0,80 4,00 8,00 2,00 1,33 0,80 1,5

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН3СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 4,00 4,45 4,70 4,75 4,78 4,88 5,03 5,28

ΔpH/ΔV 0,10 0,11 0,20 1,00 2,00 0,50 0,33 0,20 1

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН3СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 9,00 9,45 9,70 9,75 9,78 9,88 10,03 10,28

ΔpH/ΔV 0,60 0,67 1,20 6,00 12,00 3,00 2,00 1,20 1,2

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 М раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН3СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 7,00 7,45 7,70 7,75 7,78 7,88 8,03 8,28

ΔpH/ΔV 0,30 0,33 0,60 3,00 6,00 1,50 1,0

Видимой области спектра соответствует диапазон волн 380-750

Уравнение для расчета светопропускания: Т=It /Io

Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией: 1%

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: окрашенные растворы

Светопропускание исследуемого раствора равно 25%. Светопоглощение этого раствора составляет: 0,60

ИК области спектра соответствует диапазон длин волн: 750-100000 нм

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): A = -lgT

На молярный коэффициент светопоглощения влияют: длина волны света

Метод дифференциальной фотометрии применяется для: анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества

Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5.104, равна: 0,1 см

Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн: 100 – 380 нм

Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии: Сх = Ах * F + С0

Значение коэффициента светопоглощения зависит: от природы вещества

Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит: образование окрашенного растворимого соединения

Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: величина оптического светопоглощения

Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии: Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная

Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении: поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения

Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в: г/100 г раствора

Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений: 0,12 – 1,0

Кривая фотометрического титрования вещества А титрантом В с образованием продукта С имеет вид:

Какой компонент или компоненты реакции поглощают излучение? А и В

Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от: длины волны света

Формула для расчета светопоглощения (Io-интенсивность падающего света; It-интенсивность прошедшего) lg(Io/It )

В фотометрическом титровании используется зависимость между: светопоглощением и объемом титранта

Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности светопоглощения от: количества поглощающих частиц

Светопоглощение (А) 10-4 М раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см, если e = 104, равно: 1,0

Качественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: длина волны максимума светопоглощения

Формула основного закона светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера: lgIo -lgIt = εCl

Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном: 0,434

Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна: С = (Ах /Аст)*Сст

Концентрация раствора при использовании в расчетах молярного коэффициента светопоглощения выражается в: моль/л

Величина коэффициента светопоглощения зависит: от природы вещества

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): A = -lgT

Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в: г/100 г раствора

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: окрашенные растворы

Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения: e

Адсорбция - это процесс: взаимодействия вещества с поверхностью твердой фазы

В процессе хроматографического разделения обязательно наличие:подвижной и неподвижной фазы

Если разделение веществ основано на различии коэффициента распределения компонентов между двумя несмешивающимися жидкостями, то это: распределительная хроматография

Вещества А, В и С распределены на хроматограмме как показано на рисунке. Наименьший коэффициент распределения имеет вещество: “А”