Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Основні	Кислотні
Zn(OH)2 + 2НCl = ZnCl2 + 2H2O цинк хлорид 2Al(OH)3+3Н2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O алюміній сульфат	при сплавленні: Zn(OH)2 +2КOH = К2ZnO2 + 2H2O; калій цинкат Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O натрій метаалюмінат
	у розчинах: Al(OH)3 + 3NaOH  =  Na3[Al(OΗ)6] натрій гексагідроксоалюмінат

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків (табл. 1.6). З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі – електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (або групу NH₄⁺) і аніони кислотних залишків.

Наприклад: NaCl ⇄ Na⁺+Cl^– .

Таблиця 1.6

Класифікація солей

Солі	Приклад	Назва
Середні	Na2SO4	натрій сульфат
Кислі	NaHCO3	натрій гідрогенкарбонат
Основні	Fe(OH)2Cl	ферум (ІІІ) дигідроксид хлорид
Подвійні	KAl(SO4)2	алюміній калій дисульфат
Змішані	CaOCl2	кальцій оксид хлорид
Комплексні	[Ag(NH3)2]Br	діаміноаргентум бромід

Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації утворюють катіони металу (або NH₄⁺) і аніони кислотного залишку:

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO.

Одержання середніх солей

Більшість способів одержання середніх солей засновано на взаємодії речовин із протилежними властивостями.

1) Взаємодія металів із неметалами:

2Na + Cl₂ = 2NaCl.

2) Взаємодія металів із кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

3) Взаємодія металів із розчинами солей менш активних металів: 

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

4) Взаємодія солей із неметалами:

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃;

2Na₂SO₃+ O₂ = 2Na₂SO₄.

5) Взаємодія основних оксидів із кислотними:

MgO + CO₂ = MgCO₃.

6) Взаємодія основних і амфотерних оксидів із кислотами:

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O;

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

7) Взаємодія основ із кислотним оксидом:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O.

8) Взаємодія основ із кислотами: 

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.

9) Взаємодія солей із кислотами:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑.

10) Взаємодія лугів із розчинами солей:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓.

11) Взаємодія розчинів двох солей:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

12) Взаємодія основних солей із кислотами:

Zn(ОН)Cl + HCl = ZnCl₂ + H₂О.

13) Взаємодія кислих солей з основами:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ + 2H₂О.

Хімічні властивості середніх солей

1. Термічний розклад: CaCO₃ CaO + CO₂↑.

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑.

2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃;

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃;

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄.

3. Взаємодія з металами, які більш активні за метал, що входить до складу солі:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu;

Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg.

4. Окисно-відновні реакції, що обумовлені властивостями катіона чи аніона:

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O.

Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу. До складу кислих солей, крім катіона металу, входять один або кілька катіонів Гідрогену. В назві вказують спочатку назву катіона, а потім аніона, до якого додають слово „гідроген”, яке пишеться разом.

Наприклад, NaHSO₄ – натрій гідрогенсульфат, KH₂PO₄ – калій дигідрогенортофосфат, Fe(НSO₄)₂ – ферум(ІІ) гідрогенсульфат.

Кислі солі, подібно багатоосновним кислотам, дисоціюють ступінчасто на катіони металів (або подібні їм), гідрогену (якщо аніон належить кислоті сильній або середньої сили) і аніони кислотних залишків: NaHSO₄ ⇄ Na⁺ + HSO;

HSO⇄ Н⁺ + SO.