- •Министерство образования и науки украины
- •Атомно - молекулярное учение. Основные понятия и законы химии.
- •Расчет относительных молекулярных и молярных масс веществ
- •Расчеты эквивалентов и молярных масс эквивалентов элементов
- •Стехиометрические расчеты по химическим уравнениям
- •Строение|стройка| атомов и свойства элементов
- •Электронные формулы
- •Правила, на основе|основании| которых|каких| составляют|сдают| электронные формулы
- •Составление|сдает| электронных формул
- •Информативность электронных формул
- •3. Химический характер элемента ( металл, неметалл )
- •4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.
- •Х и м и ч е с к а я с в я з ь |с|| и с в о й с т в а в е щ е с т в
- •Типы химических связей:
- •Ковалентная связь.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Классификация неорганических соединений
- •Оксиды|оксид|
- •Основные оксиды -
- •Кислотные оксиды -
- •Гидроксиды
- •Основания|основание|
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Средние соли
- •Основные соли
- •Кислые соли
- •Основные закономерности протекания химических реакций
- •Энергетика химических реакций
- •2. Химическая кинетика
- •Факторы, которые|какие| влияют на скорость реакции
- •Температура
- •Правило Вант – Гоффа
- •Концентрация реагентов
- •Химическое равновесие
- •Дисперсные системы и растворы
- •Энергетические явления при растворении.
- •Растворимость
- •Способы выражения концентрации растворов массовые
- •Объемные
- •Свойства разбавленных растворов неелектролитов|
- •Законы Рауля.
- •Растворы электролитов
- •Количественные характеристики процесса диссоциации.
- •Неорганические соединения как электролиты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Формы содержания |содержания| воды в веществах
- •Физические свойства воды
- •Вода как электролит
- •Жесткость в о д ы
- •Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Способы получения комплексных соединений
- •Комплексные соединения в природе и технологии
- •Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
- •Распространение и значение окислительно|окисный| – восстановительных реакций.
- •Э л е к т р о х и м и я
- •Основные понятия электрохимии
- •Г а л ь в а н и ч е с к и е е л е м е н т и –
- •Электрохимический ряд напряжения металлов (стандартные электродные потенциалы при 250с)
- •К о р р оз и я м е т а л л о в
- •Средства борьбы с коррозией.
- •Э л е к т р о л и з
- •Применение электролиза:
- •Министерство образования и науки украины
- •Атомно - молекулярное учение. Основные понятия и законы химии.
- •Расчет относительных молекулярных и молярных масс веществ
- •Расчеты эквивалентов и молярных масс эквивалентов элементов
- •Стехиометрические расчеты по химическим уравнениям
- •Строение|стройка| атомов и свойства элементов
- •Электронные формулы
- •Правила, на основе|основании| которых|каких| составляют|сдают| электронные формулы
- •Составление|сдает| электронных формул
- •Информативность электронных формул
- •3. Химический характер элемента ( металл, неметалл )
- •4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.
- •Х и м и ч е с к а я с в я з ь |с|| и с в о й с т в а в е щ е с т в
- •Типы химических связей:
- •Ковалентная связь.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Классификация неорганических соединений
- •Оксиды|оксид|
- •Основные оксиды -
- •Кислотные оксиды -
- •Гидроксиды
- •Основания|основание|
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Средние соли
- •Основные соли
- •Кислые соли
- •Основные закономерности протекания химических реакций
- •Энергетика химических реакций
- •2. Химическая кинетика
- •Факторы, которые|какие| влияют на скорость реакции
- •Температура
- •Правило Вант – Гоффа
- •Концентрация реагентов
- •Химическое равновесие
- •Дисперсные системы и растворы
- •Энергетические явления при растворении.
- •Растворимость
- •Способы выражения концентрации растворов массовые
- •Объемные
- •Свойства разбавленных растворов неелектролитов|
- •Законы Рауля.
- •Растворы электролитов
- •Количественные характеристики процесса диссоциации.
- •Неорганические соединения как электролиты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Формы содержания |содержания| воды в веществах
- •Физические свойства воды
- •Вода как электролит
- •Жесткость в о д ы
- •Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Способы получения комплексных соединений
- •Комплексные соединения в природе и технологии
- •Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
- •Распространение и значение окислительно|окисный| – восстановительных реакций.
- •Э л е к т р о х и м и я
- •Основные понятия электрохимии
- •Г а л ь в а н и ч е с к и е е л е м е н т и –
- •Электрохимический ряд напряжения металлов (стандартные электродные потенциалы при 250с)
- •К о р р оз и я м е т а л л о в
- •Средства борьбы с коррозией.
- •Э л е к т р о л и з
- •Применение электролиза:
- •Атомно - молекулярное учение. Основные понятия и законы химии.
- •Расчет относительных молекулярных и молярных масс веществ
- •Расчеты эквивалентов и молярных масс эквивалентов элементов
- •Стехиометрические расчеты по химическим уравнениям
- •Строение|стройка| атомов и свойства элементов
- •Электронные формулы
- •Правила, на основе|основании| которых|каких| составляют|сдают| электронные формулы
- •Составление|сдает| электронных формул
- •Информативность электронных формул
- •3. Химический характер элемента ( металл, неметалл )
- •4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.
- •Х и м и ч е с к а я с в я з ь |с|| и с в о й с т в а в е щ е с т в
- •Типы химических связей:
- •Ковалентная связь.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Классификация неорганических соединений
- •Оксиды|оксид|
- •Основные оксиды -
- •Кислотные оксиды -
- •Гидроксиды
- •Основания|основание|
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Средние соли
- •Основные соли
- •Кислые соли
- •Основные закономерности протекания химических реакций
- •Энергетика химических реакций
- •2. Химическая кинетика
- •Факторы, которые|какие| влияют на скорость реакции
- •Температура
- •Правило Вант – Гоффа
- •Концентрация реагентов
- •Химическое равновесие
- •Дисперсные системы и растворы
- •Энергетические явления при растворении.
- •Растворимость
- •Способы выражения концентрации растворов массовые
- •Объемные
- •Свойства разбавленных растворов неелектролитов|
- •Законы Рауля.
- •Растворы электролитов
- •Количественные характеристики процесса диссоциации.
- •Неорганические соединения как электролиты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Формы содержания |содержания| воды в веществах
- •Физические свойства воды
- •Вода как электролит
- •Жесткость в о д ы
- •Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Способы получения комплексных соединений
- •Комплексные соединения в природе и технологии
- •Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
- •Распространение и значение окислительно|окисный| – восстановительных реакций.
- •Э л е к т р о х и м и я
- •Основные понятия электрохимии
- •Г а л ь в а н и ч е с к и е е л е м е н т и –
- •Электрохимический ряд напряжения металлов (стандартные электродные потенциалы при 250с)
- •К о р р оз и я м е т а л л о в
- •Средства борьбы с коррозией.
- •Э л е к т р о л и з
- •Применение электролиза:
- •Министерство образования и науки украины
- •Атомно - молекулярное учение. Основные понятия и законы химии.
- •Расчет относительных молекулярных и молярных масс веществ
- •Расчеты эквивалентов и молярных масс эквивалентов элементов
- •Стехиометрические расчеты по химическим уравнениям
- •Строение|стройка| атомов и свойства элементов
- •Электронные формулы
- •Правила, на основе|основании| которых|каких| составляют|сдают| электронные формулы
- •Составление|сдает| электронных формул
- •Информативность электронных формул
- •3. Химический характер элемента ( металл, неметалл )
- •4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.
- •Х и м и ч е с к а я с в я з ь |с|| и с в о й с т в а в е щ е с т в
- •Типы химических связей:
- •Ковалентная связь.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Классификация неорганических соединений
- •Оксиды|оксид|
- •Основные оксиды -
- •Кислотные оксиды -
- •Гидроксиды
- •Основания|основание|
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Средние соли
- •Основные соли
- •Кислые соли
- •Основные закономерности протекания химических реакций
- •Энергетика химических реакций
- •2. Химическая кинетика
- •Факторы, которые|какие| влияют на скорость реакции
- •Температура
- •Правило Вант – Гоффа
- •Концентрация реагентов
- •Химическое равновесие
- •Дисперсные системы и растворы
- •Энергетические явления при растворении.
- •Растворимость
- •Способы выражения концентрации растворов массовые
- •Объемные
- •Свойства разбавленных растворов неелектролитов|
- •Законы Рауля.
- •Растворы электролитов
- •Количественные характеристики процесса диссоциации.
- •Неорганические соединения как электролиты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Формы содержания |содержания| воды в веществах
- •Физические свойства воды
- •Вода как электролит
- •Жесткость в о д ы
- •Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Способы получения комплексных соединений
- •Комплексные соединения в природе и технологии
- •Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
- •Распространение и значение окислительно|окисный| – восстановительных реакций.
- •Э л е к т р о х и м и я
- •Основные понятия электрохимии
- •Г а л ь в а н и ч е с к и е е л е м е н т и –
- •Электрохимический ряд напряжения металлов (стандартные электродные потенциалы при 250с)
- •К о р р оз и я м е т а л л о в
- •Средства борьбы с коррозией.
- •Э л е к т р о л и з
- •Применение электролиза:
Электрохимический ряд напряжения металлов (стандартные электродные потенциалы при 250с)
|
Металл |
Э°, В |
|
Li+/Li |
-3,045 |
|
Rb+/Rb |
-2,925 |
|
К+/К |
-2,924 |
|
Cs+/Cs |
-2,923 |
|
Ra2+/Ra |
-2,916 |
|
Ва2+/Ва |
-2,905 |
|
Sr2+/Sr |
-2,888 |
|
Са2+/Са |
-2,864 |
|
Na+/Na |
-2,771 |
|
Ас3+/Ас |
-2,600 |
|
La3+/La |
-2,522 |
|
Y3+/Y |
-2,372 |
|
Mg2+/Mg |
-2,370 |
|
Sc3+/Sc |
-2,077 |
|
Be2+/Be |
-1,847 |
|
Al3+/Al |
-1,700 |
|
Ti3+/Ti |
-1,208 |
|
Mn2+/Mn |
-1,192 |
|
Cr2+/Cr |
-0,852 |
|
Zn2+/Zn |
-0,763 |
|
Ga3+/Ga |
-0,560 |
|
Fe2+/Fe |
-0,441 |
|
Cd2+/Cd |
-0,404 |
|
In3+/In |
-0,338 |
|
Co2+/Co |
-0,277 |
|
Ni2+/Ni |
-0,234 |
|
Sn2+/Sn |
-0,141 |
|
Pb2+/Pb |
-0,126 |
|
H+/H2 |
±0,000 |
|
SbIII/Sb |
+0,240 |
|
ReIII/Re |
+0,300 |
|
BiIIII/Bi |
+0,317 |
|
Cu2+/Cu |
+0,338 |
|
Hg22+/Hg |
+0,796 |
|
Ag+/Ag |
+0,799 |
|
Rh3+/Rh |
+0,800 |
|
Pd2+/Pd |
+0,915 |
|
PtII/Pt |
+0,963 |
|
Au+/Au |
+1,691 |
К о р р оз и я м е т а л л о в
Коррозия - это процесс разрушения металлов под действием агрессивных факторов.
Виды коррозии: 1) химическая - происходят под действием горячих мощных потоков газов или жидких|редких| веществ - неэлектролитов| (лопатки газовых турбин, насосы и трубопроводы, по которым|каких| перемещаются органические вещества, нефтематериалы|)
2) электрохимическая - разрушение металлов, в результате|вследствие| протекания на их поверхности окислительно -|окисный| восстановительных процессов, которые|какие| сопровождаются возникновением электродвижущей силы.
Условия возникновения и хода электрохимической коррозии:
Наличие гальванической пары.
Наличие электролита.
Условия образования гальванической пары:
а) контакт двух металлов с разными|различными| значениями электродных потенциалов;
б) наличие в металлическом материале участков, которые|какие| эксплуатируются при разных|различных| температурах.
в) наличие в электролите участков с разным|различным| уровнем аэрации.
Роль электролита могут исполнять:
а) вода с растворенным кислородом (H2O + O2) – атмосферная коррозия ;
б) водород растворов кислот - слабых окислителей (HCl, HBr, HI, H2SO4(разбавленная), H2CO3, H2S, и тому подобное) – кислотная коррозия.
Коррозия при контакте двух металлов.
Сущность этих процессов аналогична сущности процессов при работе гальванических элементов: металл, который|какой| имеет меньшее значение электродного потенциала| восстановления|восстановления| будет анодом, на нем происходит окисление, которое|какое| влечет|вызывает| разрушение металла - электрохимическую коррозию. Восстановлению|восстановлению| подвергается всегда электролит на катоде.
Примеры|приклад|:
Коррозия в кислой среде.
- А) Al │H2SO4│Cu (K +
φ0 Al3+∕ Al0 = - 1,63B φ0Cu2+ ∕ Cu0 = + 0,337B
A) Al0 Al3+ + 3e│2 K) H2SO4 2H+ + SO42- │3
2H+ + 2e H20 │ 3
2Al3+ +3SO42- Al2(SO4)3
Атмосферная коррозия
- A) Fe │H2O + O2│Ag (K +
φ0 Fe2+∕ Fe0 = - 0,44B φ0Ag+ ∕ Ag0 = + 0,799B
A) Fe0 Fe2+ + 2e│2 K) 2H2O + O2 + 4e 4OH-
2Fe2+ + 4OH- 2Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 +2 H2O + O2 4Fe(OH)3
4 Fe(OH)34 FeOOH + 4H2O
4 Fe(OH)3 2 Fe2O3 ∙ 6 H2O ( Fe2O3 ∙ nH2O )
только для железа
Коррозия при наличии участков с разной|различной| температурой.
Согласно уравнению Нернста, значения электродных потенциалов при изменении|смене| температуры изменяются. Поэтому между участками, которые|какие| имеют разные|различные| температуры, большая|великая| разница|разность| потенциалов. Анодно разрушается тот участок, который|какой| имеет меньшее значение потенциала.
Коррозия в результате наличия участков с разной аэрацией.
A) 2Fe0 2Fe2+ + 4e K) 2H2O + O2 + 4e 4OH-
Анодному разрушению подлежит центральная часть материала под каплей, которая|какая| менее аэрована|.
Способы оценки скорости коррозии
Скорость коррозии или весовой показатель.
ρ = Δm ∕ s ∙ τ , г ∕ м2∙ часов (день, год)
ρ - весовой показатель
∆ m - потеря массы металла в результате|вследствие| коррозии
s - площадь поверхности металла, на которой|какой| оценивается скорость коррозии
τ (тау) – время |, за которое|какой| оценивается скорость коррозии.
В силу того, что металлы бывают легкие и тяжелые|трудные|, то есть имеют разные|различные| значения плотности|густоты|, весовой показатель| не является корректным, потому что в случае одинаковых значений ∆m, скорость коррозии легкого металла намного больше, чем металла тяжелого|трудного|.
Глубинный показатель.
П = ρ ∕ γ
П- глубинный показатель
ρ - весовой показатель (скорость коррозии) г / м2
γ - плотность металла г / см3
П=8,76 ρ ∕ γ, мм ∕ год