физколлоидная 2Ф 200
.doc1. Среди перечисленных параметров состояния назвать параметр, который не является функцией состояния:
-1. энергия Гиббса,
-2. энтропия,
+3. температура,
-4. энтальпия,
-5. внутренняя энергия.
2. Величина, зависящая от пути процесса:
-1. изменение внутренней энергии,
-2. изменение энтальпии,
+3. работа, совершаемая системой,
-4. изменение энергии Гиббса,
-5. изменение энтропии.
3. Формула, связывающая внутреннюю энергию и энтальпию системы имеет вид:
-1. U = H+pV,
-2. H = U-pV,
+3. H = U+pV,
-4. H = U+p*deltaV,
-5. H = deltaU+pV ?
4. При каких условиях тепловой эффект химической реакции численно равен изменению энтальпии:
-1. при постоянной температуре системы,
+2. при постоянном давлении системы,
-3. при постоянном объеме системы,
-4. при протекании реакции синтеза аммиака в закрытой системе,
-5. когда энтальпия не является функцией состояния ?
5. Для какого процесса строго выполняется закон Гесса:
-1. для любого процесса,
+2. изобарно-изотермический процесс,
-3. изотермический процесс с изменением объема системы,
-4. изотермический процесс,
-5. процесс, при котором одновременно изменяются давление и объем системы?
6. Для какого вещества стандартная теплота образования не равна нулю:
-1. H2
-2. Fe(тв),
-3. Br2(ж),
+4. CO2(г),
-5. O2(г) ?
7. В каком случае тепловой эффект реакции является теплотой нейтрализации сильной кислоты и сильного основания:
-1. H2SO4+2KOH-> K2SO4+2H20+Q1,
-2. 2HCl+Ba(OH)2-> BaCl2+2H20+Q2,
-3. H3PO4+3NaOH-> Na3PO4+3H20+Q3,
+4. HNO3+NaOH-> NaNO3+H20+Q4,
-5. H2SO4+Ba(OH)2-> BaSO4+2H20+Q5 ?
8. Указать правильное математическое выражение первого начала (закона) термодинамики:
-1. deltaU = Q+pdeltaV,
-2. DELTAQ = deltaU+pdeltaV,
+3. Q = deltaU+pdeltaV,
-4. pdeltaV = Q+deltaU,
-5. du = DELTAQ+pdV .
9. Указать формулу, связывающую изобарную и изохорные молярные теплоемкости идеального газа:
-1. Cv = Cp+R,
-2. Cv = Cp,
-3. Cp+См = R,
+4. Cp = Cv+R,
-5. Cp+Cv+R = 0 .
10. Коэффициент полезного действия тепловой машины не зависит:
+1. от природы рабочего тела,
-2. от температуры источника теплоты,
-3. от температуры холодильника (теплоприемника),
-4. от разности температур теплоисточника и теплоприемника,
-5. от наличия холодильника в тепловой машине ?
11. В изолированной системе процесс протекает самопроизвольно если:
-1. deltaU < 0,
+2. deltaS > 0,
-3. deltaS <0,
-4. deltaH < 0,
-5. deltaS = 0 ?
12. Энтропия характеризует:
-1. ту часть энергии, которая превращается в работу,
+2. меру неупорядоченности в системе,
-3. тепловой эффект химической реакции,
-4. кинетическую и потенциальную энергии системы в целом,
-5. возможность самопроизвольного протекания любых процессов ?
13. При каком условии наступает состояние равновесия в изолированной системе:
+1. deltaS = 0,
-2. S=0,
-3. deltaS = максимум,
-4. deltaS < 0,
-5. deltaS > 0 ?
14. Какая величина для CO2(г) равна нулю:
-1. теплота образования,
-2. энтальпия образования,
-3. энергия Гиббса образования,
+4. теплота сгорания,
-5. энтропия?
15. Какая величина выражается в Дж/К . моль:
-1. тепловой эффект реакции,
-2. изменении энтальпии реакции,
+3. изменение энтропии реакции,
-4. изменение энергии Гиббса реакции,
-5. изобарная молярная теплоемкость вещества?
16. Не производя вычислений, качественно определить, как будет изменяться энтропия при протекании реакции N2 (г)+О2->2NO(г):
-1. увеличивается,
+2. уменьшается,
-3. не изменяется,
-4. сохраняет максимальное значение,
-5. без количественных расчетов определить невозможно.
17. Какой закон термодинамики гласит, что энтропия кристалла при Т = ОК равна нулю:
-1. нулевой закон,
-2. первый закон,
-3. второй закон,
+4. третий закон,
-5. такое утверждение неправильно?
18. Не производя вычислений, качественно оцените, как изменяется энтальпия и энтропия при протекании реакции CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H20(ж)+Q,
-1. deltaS > 0, deltaН < 0,
+2. deltaН < 0, deltaS < 0,
-3. deltaH > 0, deltaS < 0,
-4. deltaS = 0, deltaН < 0,
-5. deltaS = 0, deltaН > 0,
19. Изменение какой величины служит критерием самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса:
-1. изменение энергии Гельмгольца,
-2. изменение энтропии,
+3. изменение энергии Гиббса,
-4. изменение энтальпии,
-5. изменение внутренней энергии?
20. Какая формула связывает энергию Гиббса (G) с энтальпией и энтропией системы:
-1. G = TS-H,
+2. G = H-TS,
-3. G = H+TS,
-4. G = H-TdeltaS,
-5. G = deltaH-TS?
21. Какое утверждение из приведенных ниже правильно:
-1. deltaS = S(г)-S(ж) < 0,
-2. deltaS = S(кр)-S(ж) > 0,
-3. deltaS = S(г)-S(кр) < 0,
-4. S(г) < S(ж),
+5. S(г)-S(ж) > 0?
22. Каким расчетным уравнением связано deltaG химической реакции с изменением энтропии этой реакции:
-1. deltaG = TdeltaS-deltaH,
-2. deltaG = deltaU-TdeltaS,
-3. deltaG = deltaН+ТdeltaS,
-4. deltaG = deltaU+TdeltaS,
+5. deltaG = deltaH-TdeltaS?
23. В каком случае наступает состояние термодинамического равновесия:
+1. deltaH = TdeltaS,
-2. deltaH > 0, deltaS = 0,
-3. deltaG < 0,
-4. deltaG > 0,
-5. deltaH = deltaS ?
24. Для данной экзотермической реакции А(г)+В(г) = С(г)+2D(г)+Q определить: изменение энтропии реакции (больше или меньше нуля), направление реакции,
+1. deltaS > 0, прямое направление,
-2. deltaS > 0, обратное направление,
-3. deltaS < 0, обратное направление,
-4. deltaS < 0, прямое направление,
-5. deltaS > 0, возможно и прямое, и обратное направление
25. При каком значении deltaG0 вероятность протекания процесса в прямом направлении будет наибольшей:
-1. +100 кДж,
-2. -100 кДж,
+3. -300 кДж,
-4. -10000 Дж,
-5. +400 кДж ?
26. Какая величина характеризует термодинамическую устойчивость химического соединения:
-1. тепловой эффект реакции,
-2. энтропия данного химического соединения,
-3. внутренняя энергия химического соединения,
+4. изменение энергии Гиббса deltaG,
-5. численное значение энергии Гиббса химического соединения ?
27. Учитывая признаки необратимости химических реакций, указать, какая из реакций будет необратимой:
-1. N2(г)+3Н2(г) = 2NH3 (г),
-2. NH4Cl+HOH = NH3 H2O+HCl (гидролиз соли),
-3. CH3COOH = CH3СOО-+H+(диссоциация слабой кислоты),
+4. Zn+2HCl = ZnCl2+H2,
-5. 2SO2 (г)+O2 (г) = 2SO3 (г).
28. Среди приведенных ниже реакций указать обратимую гомогенную реакцию:
-1. 3Fe(тв)+4H2O(пар) = Fe3O4 (тв)+4Н2 (г),
-2. С(тв)+H2O(пар) = CO(г)+Н2 (г) ,
-3. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+СО2 (г),
-4. 2Na(тв)+2H2O = 2NaOH+Н2 (г)
+5. N2 (г)+О2 (г) = 2NO(г).
29. Среди приведенных ниже условий указать условие, характеризующее состояние химического равновесия:
-1. полное израсходование одного из исходных веществ,
-2. максимальное значение энергии Гиббса,
+3. скорости прямой и обратной реакции равны,
-4. концентрации реагирующих веществ изменяются во времени,
-5. концентрация продукта реакции с течением времени увеличивается .
30. Что характеризует численное значение константы химического равновесия:
+1. состав равновесной смеси веществ и выход продуктов обратимой реакции,
-2. скорость реакции при наступлении химического равновесия,
-3. скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л,
-4. константу скорости обратимой реакции.
-5. скорость разложения исходных веществ ?
31. От какого фактора зависит константа химического равновесия Кс:
-1. от концентрации исходных реагирующих веществ,
-2. от присутствия катализатора в реакционной смеси,
-3. от объема сосуда, в котором проводится обратимая реакция,
+4. от температуры,
-5. от времени реакции ?
32. В каком случае константу химического равновесия следует обязательно выражать через активные концентрации (активности) участников обратимой реакции:
-1. для обратимых реакций с участием идеальных газов,
+2. для обратимых реакций в растворах высоких концентраций или для неидеальных газов,
-3. для реакций в предельно разбавленных растворах,
-4. когда неизвестны концентрации реагирующих веществ,
-5. когда неизвестны концентрации продуктов реакции ?
33. Может ли быть константа химического равновесия отрицательной:
-1. может, если равновесие обратной реакции сильно смещено влево,
-2. может, когда выход продукта обратимой реакции очень мал,
-3. может, когда обратимая реакция преимущественно протекает в обратном направлении,
+4. константа химического равновесия отрицательной быть не может,
-5. константа равновесия всегда имеет отрицательное значение ?
34. Каким воздействием на систему А(г)+В(г)АВ(г)-Q можно увеличить численное значение константы равновесия:
-1. уменьшением температуры,
+2. увеличением температуры,
-3. введением в реакционную смесь катализатора,
-4. увеличением концентрации веществ А и В,
-5. увеличением концентрации вещества АВ?
35. Что определяет принцип Ле-Шателье:
+1. влияние внешнего воздействия на направление смещения направления химического равновесия обратимого процесса,
-2. возможность протекания самопроизвольного процесса,
-3. изменение скорости любой гомогенной реакции при изменении внешних условий их проведения,
-4. изменение теплового эффекта изобарного процесса при изменении температуры,
-5. изменение константы равновесия при изменении температуры?
36. Действие какого фактора никогда не вызывает смещения химического равновесия любой обратимой реакции:
-1. изменение температуры,
-2. изменение давления,
-3. изменение концентрации исходного вещества,
+4. введение в систему катализатора,
-5. изменение концентрации продукта обратимой реакции?
37. В каком случае изменение давления не вызывает смещения равновесия обратимой реакции, протекающей с участием газообразных веществ:
-1. когда число молекул газов увеличивается при протекании прямой реакции,
+2. когда реакция протекает без изменения числа молекул газов,
-3. когда число газообразных молекул увеличивается при протекании обратной реакции,
-4. изменение давления смещает равновесие любой обратимой реакции,
-5. когда обратимая реакция протекает с выделением тепла?
38. Какую зависимость выражает уравнение изотермы химической реакции:
+1. зависимость deltaGo обратимой реакции от константы равновесия и исходного состава реагирующих веществ,
-2. зависимость константы равновесия от температуры,
-3. зависимость константы равновесия от давления в системе,
-4. зависимость константы скорости реакции от температуры,
-5. зависимость константы скорости реакции от давления ?
39. Какую зависимость показывает уравнение изобары химической реакции:
+1. зависимость константы равновесия (Кр) изобарных реакций от температуры,
-2. зависимость константы равновесия Кс изохорных процессов от температуры,
-3. зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры,
-4. зависимость константы равновесия от давления,
-5. зависимость константы скорости от давления?
40. Реакция, сопровождающаяся в изобарно-изотермических условиях увеличением энтальпии и уменьшением энтропии термодинамически:
-1. возможна при низких температурах (до 1000 К);
-2. возможна при высоких температурах (свыше 1000 К);
-3. возможна при любой температуре;
+4. невозможна при любой температуре.
41. Фазой называется:
-1. система в определенном агрегатном состоянии,
-2. система, состоящая из одного компонента,
-3. гомогенная система,
+4. гомогенная часть гетерогенной системы,
-5. система, находящаяся в состоянии термодинамического равновесия.
42. Числом термодинамических степеней свободы называют:
-1. разность между числом компонентов и числом фаз системы,
-2. число параметров, которые можно независимо менять в коллоидных системах, не меняя числа и вида фаз,
-3. число параметров равновесной гетерогенной системы, равное сумме числа компонентов, фаз, температуры и давления,
+4. число параметров, которые можно независимо менять, не меняя при этом числа и вида фаз данной системы,
-5. число постоянных параметров, необходимое для поддержания фазового равновесия системы.
43. При помощи уравнения Клапейрона-Клаузиуса можно определять:
-1. зависимость между молярной теплотой фазовые превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества.
-2. изменения давления насыщенного пара при изменении температуры в однокомпонентной двухфазной системе при процессах испарения и возгонки,
+4. любые фазовые переходы в однокомпонентных двухфазных системах, находящихся в состоянии равновесия,
-5. молярную теплоту фазового перехода вещества.
44. Если вещество плавится с уменьшением объема, то при увеличении внешнего давления температура его плавления:
-1. увеличивается
+2. уменьшается
-3. не изменяется
-4. дать ответ нельзя, т.к. надо знать величину теплоты плавления
-5. дать ответ нельзя, т.к. надо знать знак энтальпии плавления.
45. Азеотропные смеси образуют:
+1. неограниченно взаимно растворимые жидкости;
-2. ограничено взаимно растворимые жидкости с нижней критической температурой растворения;
-3. взаимно нерастворимые жидкости;
-4. ограничено взаимно растворимые жидкости с верхней критической температурой растворения.
46. Сущность физико-химического анализа состоит:
-1. в изучении зависимости какого-либо свойства системы от температуры,
-2. в изучении превращений в равновесных системах посредством физических методов и построения диаграмм,
+3. в изучении экспериментальной зависимости свойств равновесных физико-хим. систем от состава и условий существования,
-4. в построении диаграмм состояния,
-5. в изучении химических реакций в системе посредством физических методов.
47. Коллигативными свойствами раствора называют:
-1. свойства, не зависящие от концентрации растворенного вещества,
+2. свойства, зависящие от числа частиц растворенного вещества в единице объема и независящие от его природы,
-3. свойства, зависящие только от объема раствора,
-4. свойства, которые проявляются лишь при наличии в растворе растворенных веществ,
-5. любые общие свойства раствора.
48. Величина эбулиоскопической постоянной определяется свойствами:
-1. раствора,
-2. растворенного вещества,
+3. растворителя,
-4. пара над раствором,
-5. растворенного вещества и насыщенного пара над раствором.
49. Давление насыщенного пара над растворами одинаковой концентрации в летучем растворителе летучего и нелетучего растворенных веществ:
-1. не одинаковое,
-2. одинаковое,
+3. пар богаче летучим веществом,
-4. пар богаче нелетучим веществом,
-5. в обоих случаях общее давление пара равно сумме парциальных давлений растворенного вещества и растворителя.
50. Давление пара над двумя несмешивающимися жидкостями с увеличением температуры:
-1. уменьшается;
+2. увеличивается;
-3. не изменяется;
-4. проходит через максимум;
-5. проходит через минимум.
51. Активность компонента раствора электролита это:
-1. активная концентрация электролита,
-2. концентрация компонента в растворе электролита, определенная при стандартных условиях,
+3. исправленная концентрация компонента, равная той концентрации, которую он имел бы, если бы система была идеальной,
-4. концентрация компонента, при которой не учитывается диэлектрическая проницаемость растворителя,
-5. концентрация компонента в растворе электролита, равна 1 моль/л.
52. Коэффициент активности это величина равная:
+1. отношению активности электролита к его концентрации,
-2. отношение активности электролита к средней активности ионов,
-3. отношению концентрации к активности электролита,
-4. произведению активности на концентрацию раствора,
-5. отношению средней активности ионов электролита к его концентрации.
53. Буферными системами называются смеси, обладающие свойством сохранять:
-1. равновесие в растворах,
+2. постоянство концентрации ионов водорода при разведении и добавлении сильных кислот или оснований,
-3. постоянство концентрации ионов водорода при добавлении солей,
-4. постоянство общей (аналитической) кислотности или щелочности раствора,
-5. постоянство потенциальной кислотности или щелочности раствора.
54. Наибольшую буферную ёмкость по щелочи будет иметь ацетатный буфер (рК(СН3СООН) = 4,75), рН которого:
+1. 3,8
-2. 4,5
-3. 4,75
-4. 5,0
-5. 5,7
55. На величину рН буферной смеси влияют:
+1. соотношение концентраций ее компонентов,
-2. добавление индикаторов,
-3. добавление в незначительных количествах кислот и оснований,
-4. незначительные загрязнения попадающие из атмосферы или вследствие выщелачивания солей из стекла,
-5. разбавление водой.
56. При измерении электрической проводимости обязательно необходимо соблюдать условия:
-1. дистиллированная вода, графитовые электроды, термостатирование,
-2. дистиллированная вода, линейное измерение температуры, платиновые электроды,
-3. любая вода, термостатирование, платиновые электроды,
+4. дистиллированная вода, термостатирование, платинированные электроды,
-5. обезгаженная дистиллированная вода, медные электроды, термостатирование.
57. При определении электрической проводимости можно пользоваться током:
-1. постоянным,
-2. переменным,
+3. высокой частоты (1000 Гц),
-4. любой частоты,
-5. от городской сети (50 Гц).
58. Удельная электрическая проводимость-это количественная мера:
-1. влияния вязкости и диэлектрической проницаемости растворителя на электрическую проводимость раствора,
-2. электрической проводимости раствора электролита,
-3. абсолютной скорости движения ионов,
-4. подвижности ионов
+5. электрической проводимости 1м3 раствора электролита, заключенного между двумя электродами, площадью по 1м2 и на расстоянии друг от друга 1м.
59. Удельная электрическая проводимость это:
-1. мера электропроводящей способности раствора электролита,
-2. электропроводимость слоя электролита, находящегося между электродами, расположенными на расстоянии 1см друг от друга,
-3. электропроводимость объема электролита, находящегося между двумя электродами, имеющими площадь 1см2,
+4. электропроводимость объема раствора, заключенного между двумя электродами, имеющими площадь 1 м2 и находящимися на расстоянии одного метра друг от друга,
-5. электропроводимость раствора электролита, имеющего концентрацию 1моль/м3.
60. Удельная электрическая проводимость зависит от:
-1. природы электролита, температуры и давления,
-2. природы растворителя, концентрации,
+3. природы растворителя и растворенного электролита, температуры и концентрации ионов в растворе,
-4. степени диссоциации электролита, вязкости и диэлектрической проницаемости растворителя,
-5. скорости движения ионов и температуры.
61. Молярная электрическая проводимость растворов электролитов зависит:
-1. от степени диссоциации электролита и радиуса ионов,
-2. от электростатического взаимодействия между ионами и их подвижности,
+3. от степени диссоциации электролита и электростатического взаимодействия между ионами,
-4. от диэлектрической проницаемости растворителя и концентрации ионов,
-5. от радиуса ионной "атмосферы", степени диссоциации электролита.
62. Числом переноса называется число, характеризующее:
-1. электронейтральность системы,
-2. электролитическую диссоциацию электролита,
-3. долю участия катионов в переносе электричества,
-4. количество электричества переносимого анионами,
+5. долю участия ионов данного вида в переносе общего количества электричества.
63. Кондуктометрия основана на измерении:
-1. напряжения между электродами в растворе,
-2. ЭДС раствора при изменении его состава,
+3. электропроводимости или сопротивления жидких электролитов,
-4. точки эквивалентности при кондуктометрическом титровании,
-5. зависимости электрической проводимости от температуры, вязкости, диэлектрической проницаемости и концентрации растворов.
64. Электродом называют:
-1. металлическую пластинку, используемую при изготовлении аккумуляторов и при работе гальванического элемента.
-2. систему, обладающую электрической проводимостью,
-3. ионный проводник, предназначенный для определения количества электричества, проходящего через раствор,
+4. проводник 1 рода, приведенный в контакт с проводником второго рода,
-5. твердую фазу, на поверхности которой протекает электрохимическая реакция окисления или восстановления.
65. Конденсат, полученный в результате простой перегонки:
+1. обогащен более летучим компонентом;
-2. обогащен менее летучим компонентом;
-3. представляет собой чистый более летучий компонент;
-4. представляет собой чистый менее летучий компонент;
-5. имеет состав, аналогичный перегоняемой жидкости.
66. Электродным потенциалом называется...
-1. скачок потенциала на границе металл-раствор,
-2. ток обмена,
-3. равновесный потенциал, возникающий в двойном электрическом слое,
+4. разность электростатических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом,
-5. потенциал, возникающий между электронами металла и раствора.
67. Величину электродного потенциала измеряют:
-1. при помощи вольтметра,
-2. при помощи гальванометра,
-3. компенсационным методом, при отсутствии тока в цепи,
+4. путем измерения ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого электрода и стандартного электрода, потенциал которого известен,
-5. путем определения точки компенсации на реохорде ЭДС аккумуляторной батареи и исследуемого гальванического элемента.
68. Термодинамическим условием отсутствия заряда на поверхности металла, опущенного в раствор своей соли является:
-1. химическая инертность металла,
-2. равенство активности ионов в металле и растворе соли металла,
+3. равенство электрохимических потенциалов ионов в металле и растворе соли,
-4. тщательная предварительная обработка поверхности металла,
-5. низкая концентрация раствора соли металла.
69. Для какой реакции справедливо утверждение, что средняя скорость реакции-это изменение концентрации вещества в единицу времени:
-1. для любой реакции,
-2. для гетерогенной реакции,
+3. для гомогенной реакции,
-4. для реакции, протекающей на поверхности раздела фаз,
-5. для обратимой гетерогенной реакции?
70. Почему скорость большинства реакций с течением времени уменьшается:
-1. уменьшается с течением времени концентрация продуктов реакции,
-2. увеличивается с течением времени концентрация исходных веществ,
-3. с течением времени уменьшается константа скорости реакции,
+4. уменьшается концентрация исходных веществ,
-5. с течением времени увеличивается константа скорости реакции?
71. Какая реакция называется гомогенной:
-1. реакция между твердым и газообразным веществом,
-2. когда реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях,
+3. реакция, протекающая в пределах одной фазы,
-4. реакция, идущая на поверхности раздела фаз,
-5. реакция между газообразными веществами, идущая на поверхности твердого катализатора?
72. Какая реакция называется гетерогенной:
-1. когда все реагирующие вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии,
-2. когда все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии,
+3. реакция, протекающая на поверхности раздела фаз,
-4. реакция, скорость которой зависит от концентрации твердого исходного вещества,
-5. реакция, протекающая в пределах одной фазы?
73. Как называется закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:
-1. закон Вант-Гоффа,
-2. закон, называемый уравнением Аррениуса,
+3. закон действия масс,
-4. закон идеального газа,
-5. закон разведения Оствальда?
74. Как называется закон, выражающий зависимость константы скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
-1. закон действия масс,
+2. константа скорости реакции от концентрации не зависит, поэтому соответствующего закона нет,
-3. закон Вант-Гоффа,
-4. закон Гесса,
-5. закон Аррениуса?
75. Какой физический смысл константы скорости реакции:
-1. характеризует зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ,
-2. характеризует состояние химического равновесия,
-3. характеризует зависимость скорости реакции от температуры,
+4. константа скорости есть скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице,
-5. константа скорости есть скорость реакции при постоянных концентрациях реагирующих веществ?
76. От какого фактора не зависит константа скорости реакции:
-1. от температуры,
-2. от природы реагирующих веществ,
-3. от присутствия катализатора,
-4. от природы растворителя, в котором проводится данная реакция,
+5. от концентрации реагирующих веществ?
77. Какая величина почти не зависит от температуры реакции:
-1. скорость реакции,
-2. константа скорости реакции,
-3. константа химического равновесия,
-4. число соударений реагирующих частиц в единицу времени,
+5. энергия активизации реакции?
78. Что характеризует энергия активации:
-1. энергию активированного комплекса,
-2. энергию неактивных молекул,
-3. тепловой эффект реакции,
+4. избыток энергии активных частиц, необходимый для их взаимодействия,
-5. энергию исходных реагирующих веществ?
79. Что такое молекулярность химической реакции:
-1. общее число молекул в единице объема системы,
-2. число молекул продуктов реакции,
+3. число молекул (частиц), участвующих в элементарном акте реакции,
-4. общее число молекул исходных веществ и продуктов реакции,
-5. сумма показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости реакции?
80. Что такое порядок химической реакции:
-1. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции,
+2. сумма показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости реакции,
-3. общее число молекул исходных веществ и продуктов реакции,
-4. число простых реакций, составляющих одну сложную реакцию,
-5. число столкновений активных частиц в единицу времени?
81. Что представляет собой период полупревращения (период полураспада) реакции:
-1. время, в течение которого реакция полностью заканчивается,
-2. половина промежутка времени, в течение которого реакция полностью заканчивается,
+3. промежуток времени, в течение которого начальная концентрация реагирующего вещества уменьшается в 2 раза,
-4. промежуток времени, в течение кот-го концентрация продукта реакции увеличилась вдвое по сравнению с начальной концентрацией этого вещества,
-5. время, в течение которого масса продукта реакции увеличилась вдвое?
82. Какие реакции называются фотохимическими:
-1. это реакции, протекающие при направлении исходных веществ,
-2. это реакции, протекающие при добавлении веществ, которые легко распадаются с образованием радикалов,
-3. любые радикальные реакции,
+4. это реакции, протекающие под воздействием поглощенных квантов света реагирующими веществами,
-5. любая эндотермическая реакция?
83. Какая величина называется квантовым выходом фотохимической реакции:
+1. это отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света,