Б. Уравнением Аррениуса

В. законом действующих масс

Г. правилом Ле Шателье

35. При уменьшении объема системы Н₂ + I₂ = 2HI в 4 раза скорость химической реакции:

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раза

В. Уменьшится в 8 раз

Г. Увеличится в 16 раз

36. Закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от:

А. природы реагирующих веществ

Б. концентрации продуктов реакции

В. концентрации реагирующих веществ

Г. от температуры

37. При повышении концентрации субстратов скорость ферментативной реакции:

А. прямо пропорционально возрастает

Б. прямо пропорционально снижается

В. возрастает, затем снижается

Г. возможны все описанные варианты

38. По принципу Ле-Шателье при увеличении давления равновесие в реакции смещается:

N₂+ 3H₂= 2NH₃

А. вправо

Б. влево

В. не смещается

РАСТВОРЫ

39. Из предложенных кислот самой сильной является:

А. пировиноградная (рК_a= 2)

Б. молочная (рК_a= 4)

В. уксусная (рК_a= 5)

Г. угольная (рК_a= 6)

40. Степень диссоциации (α) гидроксида натрия равна 1, какой силы электролит сильный

41. Ионное произведение воды равно:

А. 10^-14

Б. 10^-7

В. 1,8*10^-16

Г. 1,8*10^-5

42. С ростом концентрации электролита константа диссоциации не изменяется

43. Степень диссоциации пропионовой кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

44.. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты

(Ка=10^-10) равна 3,2 * 10^-5 

45. Гидролизу не подвергаются:

А. соли сильной кислоты и сильного основания

Б. соли слабой кислоты и сильного основания

В. соли сильной кислоты и слабого основания

Г. соли слабой кислоты и слабого основания

25. Гидролиз сульфита бария идет в 2 стадии.

46. При повышении температуры гидролиз усиливается

47. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается

48. При увеличении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличится в 100 раз.

49.Рассчитать рН 0,1 М раствора НСN, если а=0,001:

А. 7

Б. 4

В. 8

Г. 10

50. К слабым электролитам относится:

А.Сr(ОН)₃

Б. Са(ОН)₂

В. Ва(ОН)₂

Г. СrС1₃

51. При рН=5 концентрация гидроксид-ионов составляет:

А. 10^-5

Б. 10⁵

В. 10^-9

Г. 10⁹

52. Растворы не меняющие значения рН при добавлении небольшого количества сильной кислоты называются ……буферными.

53. Выберите буферную систему II типа:

А. NaОн и NaCl

Б. CH₃COOH и CH₃COONa

В. NH₄OH и NH₄Сl

Г. NaHCO₃ и H₂CO₃

54. К буферным системам крови относят:

А. ацетатный буфер

Б. бикарбонатный буфер

В. сульфатный буфер

Г. бензоатный буфер

55. Буферную систему, какого типа можно получить при добавлении щелочи к слабой кислоте?

А. 1 типа

Б. 2 типа

В. 3 типа

Г. так нельзя получить буферную систему.

56. Если Кв = 10^-5, а Сэосн/Сэсоли.=1, то рН буферного раствора равен9

57. Отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу молекул называется степенью диссоциации

58. Ионное произведение воды описывается уравнением:

А. [H⁺][OH^-]

Б. [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

В. [H⁺][Н₂O]

Г. [OH^-][Н₂O]

59. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

60. Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют рН:

А. меньше 7

Б. равен 7

В. равен 0

Г. больше 7.

61.Гидролиз какой соли вызовет изменение рН менее 7:

-А. NaHCO₃

Б. Ba(NO₃) ₂

В. K₂(SO₄) ₃

Г. CuCl₂

62. При гидролизе хлористого аммония рН < 7

63. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты

Б. электролиты средней силы

В. слабые электролиты

А 1: НС1О₄

А 2: КС1О

В 3: НСООН

Б 4: Н₃РО₄

В 5: А1(ОН)₃

В 6: Н₂SО₃

В 7: СН₃СООН

64. Вычислите рОН и рН раствора гидроксида натрияcконцентрацией 0,01 моль/л (а=1):

А. 2 и 12

Б. 4 и 10

В. 6 и 8

Г. 7 и 7

65. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. H₂S и KOH

В. HCl и NH₄OH