Окислительно-восстановительные реакции

11

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 2.1. Окислительные свойства хлорного железа

Налить в пробирку 2-3 мл раствора хлорного железа и добавить несколько капель раствора йодистого калия и крахмала. Наблюдать изменение окраски. Почему раствор окрасился? Написать уравнение окислительно-восстановитель- ной реакции, подобрать коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, учитывая, что ион Fe3+ восстанавливается до Fe+2, a ион I-1 окисляется до свободного йода: FeCl3 + KJ → FeCl2 + J2 + KCl.

2.2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в различных средах В три пробирки налить по 2-3 мл перманганата калия. В первую – добавить 1мл разбавленной серной кислоты, во вторую – 2-3 мл концентрированно-

го раствора щелочи. Во все три пробирки прилить по 2-3 мл сульфита натрия. Наблюдать изменение окраски. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по следующим схемам:

Кислая среда

КМпО4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

Нейтральная cреда

КМпО4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH.

Щелочная cреда

КМпО4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. 2.3. Окислительные свойства шестивалентного хрома

В пробирку налить 2-3 мл бихромата калия, затем налить 1мл разбавленной серной кислоты и добавить 2-3 мл сульфата железа (П). Наблюдать появление окраски, характерной для ионов Сr3+.

Пользуясь схемой реакции

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1.Указать, какие из перечисленных реакций являются окислительно-

восстановительными. Ответ мотивировать. Определить окислитель и восстановитель:

а) С + О2 = СО2 ;

б) Zn + H2SO4 (к) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; в) Zn + H2SO4 (р) = ZnSO4 + Н2;

12

г) 2FeCI2 + 6NaOH + С12 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl; д) NaOH + НСl = NaCI + H2O.

2. Какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства; только восстановительные свойства; проявляют окислительновосстановительную двойственность:

а) КМnО4 , МnО2, P2O5, Na2S; б) К2SO3, HNO3, Н2S, NO2 ;

в) Na2CrO4, KCrO2, К2Сr2O7, Сr ; г) NH3 , KNO2, N2, KNO3 .

3.Какие из указанных ионов играют роль окислителей, какие – восстано-

вителей : S2-, Fe3+, Sn4+, СI-, I-, Cu2+ ?

4.Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных ре-

акций :

а) КNO2 + КМnO4 + Н2SO4 → КNO3 + MnSO4 + К2SO4 + Н2O; б) Nа2SO3 + KJO3 + Н2SO4 → J2 + Na2SO4 + К2SO4 + Н2O;

в) Вi2O3 + С12 + КОН → КВiO3 + KCl + Н2O; г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; д) J2 + С12 + Н2O → HJO3 + HCI;

е) CrCl3 + Н2O2 + NаОН → Na2CrO4 + NaС1 + Н2O;

ж) К2МпО4 + Н2О → КМnO4 + МnO2 + КОН;

з) МnSO4 + РbO2 + HN03 → PbSO4 + НМпО4 + Рb(NO3)2 + Н2O; и) HCI + РbO2 → РbС12 + Cl2 + Н2O;

к) Сr(OН)3 + Вr2 + КОН → К2СrO4 + КВr + Н2O;

л) НСlO + SO2 → HCl + H2SO4;

м) К2Сr2O7 + H2SO4 + H2S → Сr2(SO4)3 + S + К2O4 + Н2O; н) Zn + KOH + KClO3 → К2ZnO2 + KCl + H2O;

о) FeSO4 + H2SO4 + KNO2 → Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O; п) Cl2 + КОН + КСrO2 → K2CrO4 + KCl + H2O.

5. Дописать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса :