Лабораторная работа

Лабораторная работа №1

Тема: посуда и назначение, правила работы на весах.

Цель: познакомится со стеклянной и фарфоровой посудой; узнать устройство и правила работы на весах.

Оборудование: посуда, весы, разновесы.

Ход работы:

Весы:

1)Коромысло

2)Серьги

3)Чашки весов

4)Стрелки

5)Столбик

6)Отвес

7)Шкала

8)Арретир

9)Предметный столбик с ножками.

Правила работы на весах:

1)Взвешивать необходимо сидя.

2)Арретиром поднять чашу весов.

3)По левую чашу весов поместить взвешиваемый предмет, а правую-развесы

4)Добиться точности весов.

5)Записать результаты веса.

6)Опускаем арретиром чашу весов

7)Снимаем с чаши весов все предметы.

Лабораторная работа №2

Тема: реакции ионного обмена. Испытание растворов индикаторами

Цель: Закрепить знания, полученные при изучении темы «Ионные реакции. Гидролиз»; формировать навыки практической работы с веществами.

Оборудование: пробирки, стеклянные палочки, спиртовка, реактивы: CuSO4, CaCl2, Al2(SO4)3, NaOH, Na3PO4, Ba(NO3)2,Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, ZnCl2.,индикаторы(метилоранж,фенолфталин,лакмус.).

Ход работы:

Опыт №1

Опыт №2

Опыт №3

Опыт №4

Исследование растворов индикаторами.

Раствор солей	Цвет индикатора Лакмус Метилоранж Фенолфт.
NaOH	Желтый Желтый красный
H2SO4	Розовый Розовый белый
Na2SO4	Красный Оранжевый белый

Лабораторная работа №3

Цель: научится определять концентрацию раствора, исходя из количества компонентов и путем титрования, уметь готовить растворы заданной концентрации.

Оборудование: Мерные цилиндры, мерные колбы на 100мл, 200мл, 250мл, стеклянные палочки, пипетка, весы, бюретка, штатив, воронка.

Опыт №1

Вывод: нормальность кислот, установленная по щелочи равна 0,19м

Лабораторная работа №4

Качественные реакции на ионы 2 и 3 валентного порядка.

Цель: Познакомится с основными качественными реакциями на ионы железа.

Оборудование: Пробирки, плитка, реактивы.

Опыт№1

FeCl3 + 3NaOH ----- Fe(OH3) + 3NaCl

Fe(NO3)2 + 3NaOH -----Fe(OH ) + NaNO

Ржавый осадок в обеих реакциях

Опыт№2

Fe(Cl ) + Na HPO ----- Fe (HPO ) + NaCl

Fe(NO ) + Na HPO ----- FeHPO + NaNO

Белый осадок в обеих реакциях

Опыт №3

FeCl + NaCO ----- Fe (CO ) + NaCl

Fe(NO ) + Na CO ----- FeCO + NaNO

Выделение газа, помутнение раствора

Опыт№4

FeCl + K [Fe(HN )] ---------- Fe [Fe(CN ) + KCl

Темно-синий осадок

Опыт№5

FeCl + NH CNS ---------- Fe(CNS) + NH Cl

Кроваво-красный осадок

Опыт№6

FeNO + H [Fe(CN )] ---------- Fe [Fe(CN )] + KNO

Лабораторная работа №5

Качественные реакции на анионы.

Цель: Познакомиться с качественными реакциями на анионы; уметь определять анионы по выпавшему осадку или изменению окраски раствора.

Оборудование: Пробирки, стеклянная палочка, сушильный шкаф, реактивы.

Опыт№1

Na CO + BaCl ----- NaCl + BaCO

Без изменений

Опыт№2

Na SO + KMnO ----- NaMnO + K SO

Розовый осадок

Опыт№3

Na SO + H SO ----- Na SO + H SO

Без изменений

Опыт№4

Na SO + KMnO ---------- NaMnO + K S O

Раствор обесцвечивается

Опыт№5

HCl + AgNO ----- AgCl + HNO

Белый творожистый осадок

Опыт№6

H SO + BaCl ----- HCl + BaSO

Белый осадок

Опыт№7

HCl + CaCO ----- H CO + CaCl

Реакция протекает бурно

Опыт№8

MgCl + NH OH ----- Mg(OH) + NH Cl

Образование мути

Mg(OH) + NHCl ----- MgCl + NH OH

Растворение мути

MgCl + Na HPO ----- MgHPO + NaCl

Белый осадок

Лабораторная работа №6

Определение содержания железа в соли железа

Цель: Определить содержание железа в сои железа FeCl ; научиться пользоваться приборами.

Оборудование: Стакан, колбы, стеклянная палочка, плитка, муфельная печь, фильтр, воронка, тигель, реактивы.

Q = a F

Где а-вес осадка

F- фактор перерасчета

Лабораторная работа №7

Цель: Изучить свойства спиртов на примере трехатомного спирта – глицерина

Оборудование: Пробирки, стеклянная палочка, реактивы.

Опыт №1: растворение глицерина в воде.

В 2 мл не растворяется, но в 4-6 растворяется.

Опыт №2: взаимодействие глицерина с гидроксидом меди.

NaOH + CuSO ----- Cu(OH) + Na SO

CH –O-H CH -O

H-O

Cu ----- CH-O + H O

CH-O-H + H-O

CH -OH

CH –O-H Глицерат меди.

Осадок растворяется

Лабораторная работа №8

Химические свойства карбоновых кислот

Цель: Уметь опытным путем получать уксусную кислоту, изучение свойства уксусной кислоты на примере конкретных реакций.

Оборудование: Пробирки, газоотводная трубка, спиртовка, стеклянная палочка, реактивы.

Опыт №1 Получение уксусной кислоты

2СH COONa + H SO ----- CH COOH + Na SO

Опыт №2 Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

CH COOH + Mg ----- CH (COO) Mg + H

CH COOH + Zn ----- (CH COO) ZN + H

Реакция идет медленно.

Опыт №3 Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

NaOH + CH COOH ---------- CH COONa + H O

Малиновая окраска становится бесцветной. Реакция нейтрализации

Опыт №4 Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами

CH COOH + C H OH --------------- CH COOC H + H O

Лабораторная работа №9

Жиры и их свойства. Омыление жиров.

Цель: Закрепить знания по теме «Жиры» на практике, уметь проводить реакции, доказывающие непредельный характер жиров, провести омыление

Оборудование: Пробирки, фарфоровая чашка, плитка, стеклянная палочка, колбы, реактивы

Опыт №1 Доказательство непредельного характера жиров.

В пробирке с твердым жиром обесцветилась лучше, это доказывает непредельный характер твердого жира.

Опыт№2 Омыление жиров.

На поверхности воды образовалось мыло.

Опыт №3 Сравнительные свойства мыла.

А) 2СH (CH ) CH + SO ----- 2H O + 4CH (CH ) C

Малиновый цвет.

Б)

Лабораторная работа №10

Изучение свойств белков.

Цель: Закрепить знания, полученные при изучении темы «Белки» на практике, провести химические реакции на белки, изучить их свойства.

Оборудование: Раствор куриного белка, куриные перья, спиртовка, зажим, пробирки, реактивы.

Опыт№ 1 Горение куриных перьев

Перо, сгорая, сворачивается и темнеет. Появляется запах жженого пера.

Опыт №2 Денатурация белков.

Природная структура белка разрушается и уплотняется.

Опыт №3 Цветная реакция на белок.

А) Белок сворачивается и белеет. Раствор стал светлее.

Б) Белок в местах взаимодействия твердеет, не давая взаимодействовать с кислотой. Окраска раствора пожелтела.

Опыт №4

Белок в воде е растворяется.

Лабораторная работа №11

Химические свойства углеводов: глюкозы, сахарозы, крахмала.

Цель: Практически подтвердить свойства углеводов; продолжить формирование навыков практической работы с веществами и оборудованием.

Оборудование: Пробирки, стеклянная палочка, плитка, реактивы.

Опыт №1 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.

R-C + 2Cu(OH) ----- R-C + 2CuOH + H O

2CuOH ----- Cu O + H O

Опыт №2 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

С H O * CaO * 2H O + CO ----- C H O + CaCO + 2H O

Сахароза и кальций плохо растворяются в воде, однако при продувании воздуха растворяемость увеличилась.

Опыт №3 Приготовление раствора крахмального клейстера. Взаимодействие крахмала с йодом.

Окраска становится синей т.к. йод и крахмал дают синее окрашивание

Опыт №4 Гидролиз крахмала

(С H O ) + 4H O ---------- 4C H O

В зависимости от условий, гидролиз крахмала может протекать ступенчато, промежуточные продукты.

(С Н О ) ----- (С Н О ) ----- С Н О ----- С Н О

Лабораторная работа №12

Цель: Используя образцы химических волокон пластмасса, уметь давать характеристику предложенным образцам, научится распозновать и классифицировать природные и синтетические волокна.

Оборудование: Образцы пластмасса, синтетические и натуральные волокна, спиртовка, щипцы, фарфоровая чашка, реактивы.

Опыт №1 Свойства полиэтилена.

Полиэтилен деформируется

Опыт №2 Отношение полиэтилена к KHMO

KHMO обесцвечивается

Опыт №3