Примеры тестов по отдельным темам курса. (На экзамене (зачете) будет тест, состоящий из 10 заданий из разных тем курса). Тема «Термодинамика» Вариант 1.

1. Эндотермическую реакцию однозначно характеризует неравенство: а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0.

2. Процесс, для которого ∆Н > 0 и ∆S > 0, возможен в закрытой системе а) при любых температурах; в) только при высоких температурах; б) только при низких температурах; г) невозможен.

3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает: а) СаО(тв) + СО₂(г) = СаСО₃(тв); в) 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г); б) N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г); г) NH₃(г) + НСl(г) = NH₄Cl(тв).

4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования ацетилена (С₂Н₂(г)): а) С₂Н₂(г) + Н₂О(ж) = СН₃СОН(ж); б) СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г); в) 2С(тв) + Н₂(г) = С₂Н₂(г); г) СаС₂(тв) + 2Н₂О(ж) = С₂Н₂(г) + Са(ОН)₂

5. Выберите правильное утверждение: а) стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна; б) экзотермические реакции всегда могут протекать самопроизвольно; в) молярная энтропия твердого вещества меньше, чем энтропия его в газообразном состоянии г) внутренняя энергия системы при совершении работы остается постоянной

Вариант 2.

1. Самопроизвольно протекающую реакцию однозначно характеризует неравенство: а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0

2. Процесс, для которого ∆Н < 0 и ∆S < 0, возможен в закрытой системе а) при любых температурах; в) только при высоких температурах; б) только при низких температурах; г) невозможен

3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает: а) СаО(тв) + СО₂(г) = СаСО₃(тв); в) 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г); б) N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г); г) NH₃(г) + НСl(г) = NH₄Cl(тв).

4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования оксида азота (II) (NO(г)): а) 3Zn(тв) + 8HNO₃(ж) = 3Zn(NO₃)₂(ж) + 2NO(г) + 4H₂O(ж) б) 1/2N₂(г) + 1/2О₂(г) = NO(г) в) 4NH₃(г) + 5O₂ (г) = 4NO(г) + 6H₂O(г) г) NO(г) + 1/2O₂(г) = NO₂(г)

5. Связь между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает: а) I закон термодинамики в) III закон термодинамики б) II закон термодинамики г) закон Гесса

Тема «Кинетика».

Вариант 1.

1. Выберите гомогенную реакцию: а) NaOH(р-р) + CO₂(г) = NaHCO₃(р-р); б) MgO(тв) + CO₂(г) = MgCO₃(тв); в) Zn(тв) + HCl(р-р) = ZnCl₂(р-р) + H₂(г); г) FeCl₂(р-р) + Na₂S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).

2. Как изменится скорость реакции 2A + B → C, протекающей в растворе, кинетическое уравнение которой, v=kC_AC_B, при

   а) увеличении концентрации А в 2 раза б) уменьшении концентрации В в 2 раза

   1) уменьшится в 2 раза 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4 ) не изменится

3. Температурный коэффициент реакции =2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С: а) уменьшится в 2 раза; б) увеличится в 2 раза; в) увеличится в 4 раза; г) не изменится.

4. Выражение закона действующих масс для реакции СаО(тв) + СО₂(г) = СаСО₃(тв): а) v=k[СаО][СО₂] в) v=k[СаСО₃]; б) v=k[СО₂]

5. Выберите правильное суждение: а) константа скорости реакции не зависит от температуры; б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов; в) единица измерения скорости реакции моль/л∙с.

Вариант 2.

1. Выберите гетерогенную реакцию: а) N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г); б) MgO(тв) + CO₂(г) = MgCO₃(тв); в) СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г); г) FeCl₂(р-р) + Na₂S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).

2. Как изменится скорость простой реакции 2A(г) + B(г) → C(г) при

   а) при увеличении концентрации А в 2 раза б) уменьшении концентрации В в 2 раза в) при увеличении давления в 2 раза

   а) уменьшится в 2 раза б) увеличится в 4 раза в) увеличится в 8 раз г) не изменится

3. Температурный коэффициент реакции =3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С: а) уменьшится в 6 раз; б) увеличится в 6 раза; в) увеличится в 9 раз; г) не изменится.

4. Выражение закона действующих масс для реакции 2N₂O(г) = 2N₂(г) + О₂(г): а) v=k[N₂]²[О₂] в) v=k[N₂О]² б) v=k[N₂О]

5. Выберите правильное суждение: а) константа скорости реакции не зависит наличия катализатора; б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов; в) численные значения порядка и молекулярности простой реакции совпадают.

Тема «Химическое равновесие. Растворы неэлектролитов»

Вариант 1.

1. Какое воздействие на систему 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г)  4НСl (г) + О₂ (г), (∆Н > 0) приведет к смещению равновесия вправо: а) увеличение концентрации Сl₂; в) понижение температуры; б) увеличение концентрации НСl; г) введение катализатора.

2. Уравнение константы равновесия гетерогенной реакции FeCO₃(тв)  FeO(тв) + CO₂(г) имеет вид:

   а)

   б)

   в)

   г)

3. Установите соответствие: а) Закон Рауля; 1)  = СRT; б) Закон Вант-Гоффа; 2) P = P₁⁰X₁ в) следствие из закона Рауля 3) ∆Т_зам = КС_m.

4. Расположите заданные вещества в порядке увеличения осмотического давления, если их концентрации одинаковы и равны 10 г/л: а) глицерин С₃Н₈О₃ в) фруктоза С₆Н₁₂О₆; б) сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁ г) этиленгликоль С₂Н₆О₂

5. Как называются растворы с одинаковым осмотическим давлением: а) гипертонические; в) изотонические б) гипотонические; г) эквимолекулярные.

Вариант 2.

1. Выберите реакцию, в которой увеличение давление приведет к смещению равновесия вправо: а) N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г); б) MgCO₃(тв) = MgO(тв) + CO₂(г); в) СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г).

2. По отношению к раствору А с осмотическим давлением 100 кПа выберите:

   а) гипертонический раствор б) изотонический раствор в) гипотонический раствор

   1) раствор В ( = 75 кПа) 2) раствор С ( = 120 кПа) 3) раствор D ( = 100 кПа)

3. Укажите правильное выражение константы равновесия реакции 2Cr(тв) + 3Сl₂(г) → 2CrCl₃(тв):

   а)

   б)

   в)

   г)

4. Наибольшее осмотическое давление из перечисленных имеет раствор: а) 0,15 М С₆Н₁₂О₆; в) 0,1 М КСl б) 0,05 М NaCl г) 0,05 М CaCl₂

5. Температура кипения раствора неэлектролита изменилась на 0,6 С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Каково значение температуры кипения раствора: а) 373 К б) 99,4 С в) 100,6 С

Тема «ОВР»

Вариант 1.

1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию: а) NaOH + CO₂ = NaHCO₃; в) Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂; б) MgO + CO₂ = MgCO₃; г) FeCl₂ + Na₂S = FeS + 2NaCl.

2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема: а) SO₂ → SO₃ в) Н₂SO₄ → H₂S б) Na₂S → CuS г) H₂SO₃→ SO₂

3. К типичным восстановителям относят: а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV), оксид кремния (IV). б) вода, концентрированная серная кислота, азотная кислота в) перманганат калия, манганат калия, хромат калия г) сероводород, щелочные металлы.

4. В растворе нитрит натрия а) проявляет только окислительные свойства; б) проявляет только восстановительные свойства; в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства; г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

5. В уравнении реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O сумма коэффициентов равна: а) 16 в) 10 б) 26 г) 20

Вариант 2.

1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию: а) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃; б) MgO + CO₂ = MgCO₃; в) SO₃ + H₂O = Н₂SO₄; г) FeCl₂ + Na₂S = FeS + 2NaCl.

2. Процессу окисления атомов азота соответствует схема а) NO₂ → NO в) N₂ → NH₃ б) HNO₂ → HNO₃ г) HNO₃ → NO

3. Азотная кислота а) проявляет только окислительные свойства; б) проявляет только восстановительные свойства; в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства; г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

4. К типичным окислителям относят: а) углерод, металлы, водород б) сероводород, иодиды металлов, аммиак в) перманганат калия, дихромат калия, азотная кислота г) оксид марганца (II), оксид углерода (II), оксид кремния (IV)

5. В уравнении реакции K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O сумма коэффициентов в правой части равна: а) 29 в) 15 б) 14 г) 18