3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

5.2. Вычислите значения [H+], [OH-], и рН раствора, если известно:

подвергаются гидролизу. Свой выбор поясните и для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в ионной и молекулярной формах, а также укажите реакцию среды и рН раствора.

1.сульфат меди(II), карбонат калия, хлорид калия, сульфид хрома(III);

2.хлорид железа(III), сульфид натрия, сульфат калия, карбонат аммония;

3.нитрат цинка, фосфат натрия, нитрат рубидия, карбонат алюминия;

4.фосфат аммония, хлорид алюминия, ацетат натрия, бромид

калия;

5.нитрат хрома(III), сульфат аммония, бромид лития, ацетат магния;

6.силикат олова(II), сульфат магния, йодид натрия, хлорид никеля(II);

19

7.цинкат калия, гипохлорит натрия, нитрат цезия, карбонат железа(II);

8.силикат ртути(II), алюминат калия, формиат аммония, сульфат рубидия;

9.гидрокарбонат кальция, тетрахлорид кремния, бромид калия, сульфид бария;

10.нитрат меди(II), сульфид калия, нитрат бария, нитрит аммония;

11.гидроксонитрат железа(III), хлорид олова(II), хлорат натрия, хлорид кальция;

12.ацетат цезия, гидроксохлорид алюминия, сульфат натрия, силикат аммония;

13.гидрофосфат калия, нитрат алюминия, метаборат натрия, хлорид лития;

14.нитрат свинца, цианид калия, хлорид бария, карбонат алюминия;

15.ацетат хрома(III), сульфат калия, сульфит натрия, нитрат

лития;

16.нитрат олова(II), метаалюминат калия, сульфат цезия, гипохлорит аммония;

17.дигидрофосфат бария, ортохромит натрия, хлорид цезия, перхлорат калия;

18.тетраборат натрия, хлорид стронция, нитрат лития, сульфид алюминия;

19.тетрахлорид титана, бромид натрия, ацетат железа(III),

перманганат натрия;

20

20.гидроксонитрат хрома(III), ацетат натрия, фосфат аммония, хлорид рубидия;

21.гидроселенид калия, гидросульфат алюминия, бромид лития, карбонат алюминия;

22.хлорид аммония, гидрофосфат натрия, метахромит калия, хлорид бария;

23.карбонат калия, сульфат никеля(II), йодид кальция, ацетат

свинца;

24.хлорид меди(II), гидросульфид лития, нитрат калия, сульфид хрома(III);

25.станнит натрия, нитрат олова(II), карбонат цезия, хромат

натрия;

26.метаборат калия, хромат магния, хлорат цезия, бромид рубидия;

27.дигидрофосфат кальция, сульфид бария, сульфат лития, молибдат натрия;

28.метаванадат натрия, сульфат калия, ортофосфат аммония, перхлорат цезия;

29.висмутат натрия, плюмбит калия, манганат кальция, хлорид

лития;

30.теллурид натрия, сульфат алюминия, хлорид лития, карбонат хрома(III).

5.4. При сливании водных растворов нижеуказанных солей образуется гидроксид, в ряде случаев основная соль и почти во всех реакциях возможно выделение газа. Составьте молекулярные и

21

сокращенные ионные уравнения реакций совместного гидролиза отмеченных пар солей:

1.нитрат хрома(III) и сульфид натрия;

2.сульфат железа(III) и карбонат калия;

3.хлорид алюминия и метаборат калия;

4.хлорид олова(II) и сульфит натрия;

5.хлорид титана(IV) и сульфид натрия;

6.нитрат свинца и карбонат калия;

7.алюминат натрия и хлорид аммония;

8.цинкат натрия и нитрат хрома(III);

9.нитрат цинка и нитрит натрия;

10.фосфат натрия и сульфат аммония;

11.силикат натрия и хлорид аммония;

12.сульфит натрия и нитрат хрома(III);

13.сульфат железа(II) и сульфид бария;

14.сульфат бериллия и карбонат натрия;

15.хромит калия и нитрат алюминия;

16.сульфат железа(III) и сульфит рубидия;

17.нитрат магния и сульфид лития;

18.плюмбит натрия и сульфат хрома(III);

19.хлорид бериллия и карбонат калия;

20.гидросульфат железа(III) и сульфид натрия;

21.нитрат меди(II) и карбонат натрия;

22.хлорид хрома(III) и сульфит калия;

23.нитрат магния и метаборат натрия;

24.сульфат кобальта и нитрит калия;

25.станнит натрия и сульфат бериллия;

22

26.алюминат бария и сульфид калия;

27.тетрахлорид кремния и сульфид аммония;

28.плюмбат натрия и сульфат цинка;

29.гидрокарбонат калия и сульфат алюминия;

30.силикат калия и нитрат аммония.

6.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

6.1.Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:

6.2. Какие из указанных в предыдущей задаче веществ и ионов могут проявлять:

а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства;

в) могут обладать окислительно-восстановительной двойственностью, т.е. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

23

Ответ мотивируйте с позиций электронного строения соответствующих атомов.

6.3. Определите, какие из приведенных ниже процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление. Составьте для них электронные уравнения с указанием, сколько электронов присоединяют или теряют элементы в этих процессах.

1.So → S2-; Ti3+→ Ti4+ ; PbO2 → PbSO4;

2.S2- → S6+; Mn7+→ Mn2+ ; NH3 → HNO2;

3.Cl- → Cl7+; N5+ → N2-; Na3CrO3 → Na2CrO4;

4.Sno → Sn4+; Br2 → Br1+; N2H4 → HNO3;

5.N3+ → N2; Cl- → Cl7+; Fe2O3 → BaFeO4;

6.H2 → H-; J5+ → J2; HNO2 → NH3;

7.S4+ → S2-; Cr2+→ Cr6+; Ba(MnO4)2 → Ba2MnO4;

8.Sn0 → Sn4+; N2 → N3-; CaPbO2 → CaPbO3;

9.Sb5+ → Sb3+; As3- → As5+; NH3 → NH2OH;

10.Cl5+ → Cl7+; Zn2+ → Zn0; FeCr2O7 → Cr2(SO4)3;

11.Tc4+ → Tc7+; P3+ → P3-; Ba(FeO2)2 → BaFeO4;

12.Mn2+ → Mn6+; V5+ → V2+; Na2O2 → O2;

13.Se4+ → Se2-; Al0 → Al3+; PbS → PbSO4;

14.N+ → N4+; Re7+ → Re2+; CaCl2 → Ca(OCl)2;

15.Au3+ → Au+; O2 → O22-; Sr → Sr3(PO4)2;

16.Cu+ → Cu2+; Sb3- → Sb3+; SnSO4 → Sn(SO4)2;

17.Tl0 → Tl+; Ti4+ → Ti2+; Sr2SiO4 → Si;

18.Ni3+ → Ni0; W4+ → W6+; ThN → ThP2O7;

19.Zr0 → Zr4+; Te2+ → Te2-; TbO2 → Tb2O3;

20.Se4+ → Se0; Sc0 → Sc3+; SbOCl → Sb2O5;

21.Pt0 → Pt4+; Ge2+ → Ge4+; SeOCl2 → SeO3;

22.Sm3+ → Sm0; Ta5+ → Ta2+; ThH2 → Th(MoO4)2;

24

23.F2 → F-; Ga3+ → Ga0; YVO4 → VCl3;

24.U6+ → U3+; Mn0 → Mn3+; TlOOH → TlOH;

25.Cr2+ → Cr6+; Cl+ → Cl-; H2S → H2SO3;

26.Fe6+ → Fe0; Hf4+ → Hf2+; Hg3(AsO4)2 → Hg2Br2;

27.Zr0 → Zr4+; N- → N2; H2Te → H6TeO6;

28.C4- → C4+; Li+ → Li0; H3SbO3 → H4Sb2O7;

29.Pu2+ → Pu6+; Ir4+ → Ir3+; Mg(JO3)2 → J2O7;

30.B0 → B3+; Mg2+ → Mg0; PuPO4 → Pu(OH)4.

6.4. Для двух реакций составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты, определите окислитель, восстановитель,

атакже укажите процессы восстановления и окисления:

1.SnCl2 + HNO2 + HCl → SnCl4 + NO + H2O; FeCl3 + KJ →FeCl2 + KCl + J2;

2.H2S + SO2 → S + H2O;

Zn + HNO3 + H2SO4 → N2O + ZnSO4 + H2O;

3.Mg + H2SO4 + KMnO4 → MgSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; NaCrO2 + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O;

4.SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2;

CrCl2 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;

5.Fe2O3 + KOH + KClO3 → K2FeO4 + KCl + H2O; KJ + HNO3 + H2SO4 → K2SO4 + J2 + NO2 + H2O;

6.HNO3 + S → H2SO4 + NO;

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2;

7.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;

Na2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;

8.KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O;

25

AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O;

9.HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O;

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;

10.H2S + HClO4 → H2SO4 + HCl;

HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O;

11.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4+ NO; Br2 + HClO + H2O →HBrO4 + HCl;

12.NH3 + O2 → H2O + N2;

J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl;

13.SnCl2 + HgCl2 → SnCl4 + Hg;

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O;

14.AsH3 + O2 → As2O3 + H2O;

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;

15.Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O; KClO3 → KCl + KClO4;

16.MnO2 + O2 + NaOH → Na2MnO4 + H2O; CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2;

17.SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O; CaSO4 + C → CaS + CO2;

18.Ag + HClO3 → AgClO3 + AgCl + H2O; SO3 + P → P2O5 + S;

19.J2 + Cl2 + H2O → H5JO6 + HCl; NO + KMnO4 → KNO3 + MnO2;

20.J + H2SO3 + H2O → H2SO4 + HJ; Sb2O3 + HClO → Sb2O5 + HCl;

21.NaJO3 + SO2 + H2O → J2 + Na2SO4 + H2SO4;

26

AsCl3 + SnCl2 → SnCl4 + As;

22.J2 + PbO2 + HNO3 → HJO4 + Pb(NO3)2 + H2O; Cr2O3 + CO → CrO + CO2;

23.CuCl2 + SO2 + H2O → CuCl + HCl + H2SO4; AgClO2 + HNO2 → AgCl + HNO3;

24.Co + HNO3 → N2 + Co(NO3)2 + H2O;

NaNO2 + PbO2 + H2SO4 → NaNO3 + PbSO4 + H2O;

25.CaHPO3 + AgNO3 + H2O → CaHPO4 + Ag + HNO3; Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2;

26.NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O; Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2;

27.As2S3 + HNO3 → HAsO2 + H2SO4 + NO2; KClO3 + H2O2 → KCl + O2 + H2O;

28.Br2 + Ba(OH)2 → BaBr2 + Ba(BrO3)2 + H2O; HgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4;

29.J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl;

H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O;

30.C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O;

HIO3 + HJ → J2 + H2O.

6.5. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой участвуют приведенные ниже вещества. Составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель, восстановитель, а также процессы восстановления и окисления:

1.Гидроксид натрия и алюминий.

2.Серная кислота (разбавленная) и магний.

27

3.Азотная кислота (разбавленная) и олово.

4.Соляная кислота и цинк.

5.Вода и литий.

6.Серная кислота (разбавленная) и кобальт.

7.Уксусная кислота и свинец.

8.Гидроксид калия и свинец.

9.Серная кислота (концентрированная) и натрий.

10.Вода и кальций.

11.Горячая вода и магний.

12.Серная кислота (концентрированная) и серебро.

13.Уксусная кислота и барий.

14.Йодоводородная кислота и никель.

15.Водный раствор оксида хрома (VI) и магний.

16.Хлорноватая кислота и кальций.

17.Фосфорная кислота и рубидий.

18.Серная кислота (концентрированная) и никель.

19.Азотная кислота (концентрированная) и свинец.

20.Марганцовая кислота и барий.

21.Серная кислота (концентрированная, горячая) и цинк.

22.Азотная кислота (разбавленная) и стронций.

23.Соляная кислота и хром.

24.Хлорная кислота и магний.

25.Пирофосфорная кислота и натрий.

26.Дихромовая кислота и кальций.

27.Гидроксид кальция и олово.

28.Азотная кислота (концентрированная) и барий.

28